Molaire massa gegeven Meest waarschijnlijke snelheid en temperatuur Rekenmachine

✖De temperatuur van gas is de maat voor de warmte of koude van een gas.ⓘ Temperatuur van gas [T_g]			+10% -10%
✖De meest waarschijnlijke snelheid is de snelheid van een maximale fractie moleculen bij dezelfde temperatuur.ⓘ Meest waarschijnlijke snelheid [C_mp]			+10% -10%

✖De molaire massa gegeven V en P is de massa van een bepaalde stof gedeeld door de hoeveelheid stof.ⓘ Molaire massa gegeven Meest waarschijnlijke snelheid en temperatuur [M_{P_V}]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Molaire massa gegeven Meest waarschijnlijke snelheid en temperatuur

Formule

`"M"_{"P_V"} = (2*"[R]"*"T"_{"g"})/(("C"_{"mp"})^2)`

Voorbeeld

`"1247.169g/mol"=(2*"[R]"*"30K")/(("20m/s")^2)`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Kinetische theorie van gassen Formule Pdf PDF Image

Molaire massa gegeven Meest waarschijnlijke snelheid en temperatuur Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Molaire massa gegeven V en P = (2*[R]*Temperatuur van gas)/((Meest waarschijnlijke snelheid)^2)
M_{P_V} = (2*[R]*T_g)/((C_mp)^2)
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 3 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Variabelen gebruikt

Molaire massa gegeven V en P - (Gemeten in Kilogram Per Mole) - De molaire massa gegeven V en P is de massa van een bepaalde stof gedeeld door de hoeveelheid stof.
Temperatuur van gas - (Gemeten in Kelvin) - De temperatuur van gas is de maat voor de warmte of koude van een gas.
Meest waarschijnlijke snelheid - (Gemeten in Meter per seconde) - De meest waarschijnlijke snelheid is de snelheid van een maximale fractie moleculen bij dezelfde temperatuur.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Temperatuur van gas: 30 Kelvin --> 30 Kelvin Geen conversie vereist
Meest waarschijnlijke snelheid: 20 Meter per seconde --> 20 Meter per seconde Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

M_{P_V} = (2*[R]*T_g)/((C_mp)^2) --> (2*[R]*30)/((20)^2)

Evalueren ... ...

M_{P_V} = 1.24716939272299

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

1.24716939272299 Kilogram Per Mole -->1247.16939272299 Gram Per Mole (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

1247.16939272299 ≈ 1247.169 Gram Per Mole <-- Molaire massa gegeven V en P

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Kinetische theorie van gassen » Molaire massa van gas » Molaire massa gegeven Meest waarschijnlijke snelheid en temperatuur

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 14 Molaire massa van gas Rekenmachines

Molaire massa van gas gegeven temperatuur en gemiddelde snelheid in 1D

Gaan Molaire massa gegeven AV en T = (pi*[R]*Temperatuur van gas)/(2*(Gemiddelde gassnelheid)^2)

Molaire massa van gas gegeven gemiddelde snelheid, druk en volume

Gaan Molaire massa gegeven AV en P = (8*Druk van Gas*Gasvolume)/(pi*((Gemiddelde gassnelheid)^2))

Molaire massa van gas gegeven temperatuur en gemiddelde snelheid

Gaan Molaire massa van een gas = (8*[R]*Temperatuur van gas)/(pi*(Gemiddelde gassnelheid)^2)

Molaire massa van gas gegeven gemiddelde snelheid, druk en volume in 2D

Gaan Molaire massa 2D = (pi*Druk van Gas*Gasvolume)/(2*((Gemiddelde gassnelheid)^2))

Molaire massa van gas gegeven wortelgemiddelde kwadratische snelheid en temperatuur

Gaan Molaire massa van een gas = (3*[R]*Temperatuur van gas)/((Wortel gemiddelde kwadratische snelheid)^2)

Molaire massa van gas gegeven wortelgemiddelde kwadratische snelheid en druk

Gaan Molaire massa gegeven S en V = (3*Druk van Gas*Gasvolume)/((Wortel gemiddelde kwadratische snelheid)^2)

Molaire massa van gas gegeven Root Mean Square snelheid en temperatuur in 2D

Gaan Molaire massa van een gas = (2*[R]*Temperatuur van gas)/((Wortel gemiddelde kwadratische snelheid)^2)

Molaire massa van gas gegeven Root Mean Square snelheid en temperatuur in 1D

Gaan Molaire massa van een gas = ([R]*Temperatuur van gas)/((Wortel gemiddelde kwadratische snelheid)^2)

Molaire massa van gas gegeven Root Mean Square snelheid en druk in 1D

Gaan Molaire massa van een gas = (Druk van Gas*Gasvolume)/((Wortel gemiddelde kwadratische snelheid)^2)

Molaire massa gegeven Meest waarschijnlijke snelheid en temperatuur

Gaan Molaire massa gegeven V en P = (2*[R]*Temperatuur van gas)/((Meest waarschijnlijke snelheid)^2)

Molaire massa van gas gegeven meest waarschijnlijke snelheid, druk en volume

Gaan Molaire massa gegeven S en P = (2*Druk van Gas*Gasvolume)/((Meest waarschijnlijke snelheid)^2)

Molaire massa van gas gegeven meest waarschijnlijke snelheid, druk en volume in 2D

Gaan Molaire massa van een gas = (Druk van Gas*Gasvolume)/((Meest waarschijnlijke snelheid)^2)

Molaire massa gegeven meest waarschijnlijke snelheid en temperatuur in 2D

Gaan Molaire massa in 2D = ([R]*Temperatuur van gas)/((Meest waarschijnlijke snelheid)^2)

Molair volume van perfect gas gegeven samendrukbaarheidsfactor

Gaan Molvolume gegeven CE = Molair volume van echt gas/Samendrukbaarheid Factor

< 15 Belangrijke formules op 1D Rekenmachines

Gemiddelde kwadratische snelheid van gasmolecuul gegeven druk en gasvolume in 1D

Gaan Wortelgemiddelde kwadraat van snelheid = (Druk van Gas*Gasvolume)/(Aantal moleculen*Massa van elke molecuul)

Gasdruk gegeven gemiddelde snelheid en volume

Gaan Gasdruk gegeven AV en V = (Molaire massa*pi*((Gemiddelde gassnelheid)^2))/(8*Gasvolume voor 1D en 2D)

Molaire massa van gas gegeven temperatuur en gemiddelde snelheid in 1D

Gaan Molaire massa gegeven AV en T = (pi*[R]*Temperatuur van gas)/(2*(Gemiddelde gassnelheid)^2)

Molaire massa van gas gegeven gemiddelde snelheid, druk en volume

Gaan Molaire massa gegeven AV en P = (8*Druk van Gas*Gasvolume)/(pi*((Gemiddelde gassnelheid)^2))

Meest waarschijnlijke gassnelheid gegeven druk en volume

Gaan Meest waarschijnlijke snelheid gegeven P en V = sqrt((2*Druk van Gas*Gasvolume)/Molaire massa)

Meest waarschijnlijke gassnelheid gegeven temperatuur

Gaan Meest waarschijnlijke snelheid gegeven T = sqrt((2*[R]*Temperatuur van gas)/Molaire massa)

Druk van gas gegeven meest waarschijnlijke snelheid en volume

Gaan Gasdruk gegeven CMS en V = (Molaire massa*(Meest waarschijnlijke snelheid)^2)/(2*Gasvolume voor 1D en 2D)

Molaire massa van gas gegeven wortelgemiddelde kwadratische snelheid en druk

Gaan Molaire massa gegeven S en V = (3*Druk van Gas*Gasvolume)/((Wortel gemiddelde kwadratische snelheid)^2)

Molaire massa van gas gegeven Root Mean Square snelheid en druk in 2D

Gaan Molaire massa gegeven S en V = (2*Druk van Gas*Gasvolume)/((Wortel gemiddelde kwadratische snelheid)^2)

Molaire massa gegeven Meest waarschijnlijke snelheid en temperatuur

Gaan Molaire massa gegeven V en P = (2*[R]*Temperatuur van gas)/((Meest waarschijnlijke snelheid)^2)

Molaire massa van gas gegeven meest waarschijnlijke snelheid, druk en volume

Gaan Molaire massa gegeven S en P = (2*Druk van Gas*Gasvolume)/((Meest waarschijnlijke snelheid)^2)

Meest waarschijnlijke gassnelheid gegeven druk en dichtheid

Gaan Meest waarschijnlijke snelheid gegeven P en D = sqrt((2*Druk van Gas)/Dichtheid van gas)

Gasdruk gegeven gemiddelde snelheid en dichtheid

Gaan Gasdruk gegeven AV en D = (Dichtheid van gas*pi*((Gemiddelde gassnelheid)^2))/8

Gasdruk gegeven meest waarschijnlijke snelheid en dichtheid

Gaan Gasdruk gegeven CMS en D = (Dichtheid van gas*((Meest waarschijnlijke snelheid)^2))/2

Meest waarschijnlijke gassnelheid gegeven RMS-snelheid

Gaan Meest waarschijnlijke snelheid gegeven RMS = (0.8166*Wortel gemiddelde kwadratische snelheid)

Molaire massa gegeven Meest waarschijnlijke snelheid en temperatuur Formule

Molaire massa gegeven V en P = (2*[R]*Temperatuur van gas)/((Meest waarschijnlijke snelheid)^2)
M_{P_V} = (2*[R]*T_g)/((C_mp)^2)

Wat zijn de postulaten van de kinetische theorie van gassen?

1) Het werkelijke volume van gasmoleculen is verwaarloosbaar in vergelijking met het totale volume van het gas. 2) geen aantrekkingskracht tussen de gasmoleculen. 3) Gasdeeltjes zijn constant in willekeurige beweging. 4) Gasdeeltjes komen met elkaar en met de wanden van de container in botsing. 5) Botsingen zijn perfect elastisch. 6) Verschillende gasdeeltjes hebben verschillende snelheden. 7) De gemiddelde kinetische energie van het gasmolecuul is recht evenredig met de absolute temperatuur.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!