Massa Molar dada Velocidade e Temperatura Mais Prováveis Calculadora

✖A temperatura do gás é a medida do calor ou frio de um gás.ⓘ Temperatura do Gás [T_g]			+10% -10%
✖A velocidade mais provável é a velocidade possuída por uma fração máxima de moléculas na mesma temperatura.ⓘ Velocidade mais provável [C_mp]			+10% -10%

✖Massa molar dada V e P é a massa de uma determinada substância dividida pela quantidade de substância.ⓘ Massa Molar dada Velocidade e Temperatura Mais Prováveis [M_{P_V}]

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Fórmula

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Massa Molar dada Velocidade e Temperatura Mais Prováveis

Fórmula

`"M"_{"P_V"} = (2*"[R]"*"T"_{"g"})/(("C"_{"mp"})^2)`

Exemplo

`"1247.169g/mol"=(2*"[R]"*"30K")/(("20m/s")^2)`

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Massa Molar dada Velocidade e Temperatura Mais Prováveis Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Massa molar dada V e P = (2*[R]*Temperatura do Gás)/((Velocidade mais provável)^2)
M_{P_V} = (2*[R]*T_g)/((C_mp)^2)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 3 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Variáveis Usadas

Massa molar dada V e P - (Medido em Quilograma por Mole) - Massa molar dada V e P é a massa de uma determinada substância dividida pela quantidade de substância.
Temperatura do Gás - (Medido em Kelvin) - A temperatura do gás é a medida do calor ou frio de um gás.
Velocidade mais provável - (Medido em Metro por segundo) - A velocidade mais provável é a velocidade possuída por uma fração máxima de moléculas na mesma temperatura.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Temperatura do Gás: 30 Kelvin --> 30 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Velocidade mais provável: 20 Metro por segundo --> 20 Metro por segundo Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

M_{P_V} = (2*[R]*T_g)/((C_mp)^2) --> (2*[R]*30)/((20)^2)

Avaliando ... ...

M_{P_V} = 1.24716939272299

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

1.24716939272299 Quilograma por Mole -->1247.16939272299 Grama por mole (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

1247.16939272299 ≈ 1247.169 Grama por mole <-- Massa molar dada V e P

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< 14 Massa Molar de Gás Calculadoras

Massa molar de gás dada a velocidade média, pressão e volume

Vai Massa molar dada AV e P = (8*Pressão do Gás*Volume de Gás)/(pi*((Velocidade Média do Gás)^2))

Massa molar do gás dada a temperatura e velocidade média em 1D

Vai Massa molar dada AV e T = (pi*[R]*Temperatura do Gás)/(2*(Velocidade Média do Gás)^2)

Massa Molar de Gás dada a Temperatura e Velocidade Média

Vai Massa molar de um gás = (8*[R]*Temperatura do Gás)/(pi*(Velocidade Média do Gás)^2)

Massa Molar de Gás dada Velocidade Média, Pressão e Volume em 2D

Vai Massa molar 2D = (pi*Pressão do Gás*Volume de Gás)/(2*((Velocidade Média do Gás)^2))

Massa molar de gás dada a velocidade e pressão quadrática média

Vai Massa molar dada S e V = (3*Pressão do Gás*Volume de Gás)/((Velocidade quadrática média)^2)

Massa Molar de Gás dada Velocidade e Pressão Quadrada Média Raiz em 1D

Vai Massa molar de um gás = (Pressão do Gás*Volume de Gás)/((Velocidade quadrática média)^2)

Massa molar de gás dada a velocidade, pressão e volume mais prováveis

Vai Massa molar dada S e P = (2*Pressão do Gás*Volume de Gás)/((Velocidade mais provável)^2)

Massa molar de gás dada a velocidade quadrática média e temperatura em 2D

Vai Massa molar de um gás = (2*[R]*Temperatura do Gás)/((Velocidade quadrática média)^2)

Massa molar de gás dada a velocidade quadrática média e temperatura

Vai Massa molar de um gás = (3*[R]*Temperatura do Gás)/((Velocidade quadrática média)^2)

Massa Molar de Gás dada a Velocidade, Pressão e Volume mais prováveis em 2D

Vai Massa molar de um gás = (Pressão do Gás*Volume de Gás)/((Velocidade mais provável)^2)

Massa molar de gás dada a velocidade quadrática média e temperatura em 1D

Vai Massa molar de um gás = ([R]*Temperatura do Gás)/((Velocidade quadrática média)^2)

Massa Molar dada Velocidade e Temperatura Mais Prováveis

Vai Massa molar dada V e P = (2*[R]*Temperatura do Gás)/((Velocidade mais provável)^2)

Massa molar dada a velocidade e temperatura mais prováveis em 2D

Vai Massa molar em 2D = ([R]*Temperatura do Gás)/((Velocidade mais provável)^2)

Volume Molar do Gás Perfeito dado o Fator de Compressibilidade

Vai Volume molar dado CE = Volume Molar de Gás Real/Fator de Compressibilidade

< 15 Fórmulas importantes em 1D Calculadoras

Velocidade quadrada média da molécula de gás dada a pressão e o volume de gás em 1D

Vai Raiz quadrada média da velocidade = (Pressão do Gás*Volume de Gás)/(Número de Moléculas*Massa de cada molécula)

Pressão do Gás dada Velocidade e Volume Médios

Vai Pressão do gás dada AV e V = (Massa molar*pi*((Velocidade Média do Gás)^2))/(8*Volume de gás para 1D e 2D)

Massa molar de gás dada a velocidade média, pressão e volume

Vai Massa molar dada AV e P = (8*Pressão do Gás*Volume de Gás)/(pi*((Velocidade Média do Gás)^2))

Massa molar do gás dada a temperatura e velocidade média em 1D

Vai Massa molar dada AV e T = (pi*[R]*Temperatura do Gás)/(2*(Velocidade Média do Gás)^2)

Velocidade mais provável do gás dada a pressão e o volume

Vai Velocidade mais provável dada P e V = sqrt((2*Pressão do Gás*Volume de Gás)/Massa molar)

Velocidade mais provável do gás dada a temperatura

Vai Velocidade mais provável dada T = sqrt((2*[R]*Temperatura do Gás)/Massa molar)

Pressão do Gás dada a Velocidade e Volume mais prováveis

Vai Pressão do gás dada CMS e V = (Massa molar*(Velocidade mais provável)^2)/(2*Volume de gás para 1D e 2D)

Massa molar de gás dada a velocidade quadrática média e pressão em 2D

Vai Massa molar dada S e V = (2*Pressão do Gás*Volume de Gás)/((Velocidade quadrática média)^2)

Massa molar de gás dada a velocidade e pressão quadrática média

Vai Massa molar dada S e V = (3*Pressão do Gás*Volume de Gás)/((Velocidade quadrática média)^2)

Massa molar de gás dada a velocidade, pressão e volume mais prováveis

Vai Massa molar dada S e P = (2*Pressão do Gás*Volume de Gás)/((Velocidade mais provável)^2)

Massa Molar dada Velocidade e Temperatura Mais Prováveis

Vai Massa molar dada V e P = (2*[R]*Temperatura do Gás)/((Velocidade mais provável)^2)

Pressão do Gás dada a Velocidade e Densidade Médias

Vai Pressão do gás dada AV e D = (Densidade do Gás*pi*((Velocidade Média do Gás)^2))/8

Velocidade mais provável do gás dada a pressão e densidade

Vai Velocidade mais provável dada P e D = sqrt((2*Pressão do Gás)/Densidade do Gás)

Pressão do gás dada a velocidade e densidade mais prováveis

Vai Pressão do gás dada CMS e D = (Densidade do Gás*((Velocidade mais provável)^2))/2

Velocidade mais provável do gás dada a velocidade RMS

Vai Velocidade mais provável dada RMS = (0.8166*Velocidade quadrática média)

Massa Molar dada Velocidade e Temperatura Mais Prováveis Fórmula

Massa molar dada V e P = (2*[R]*Temperatura do Gás)/((Velocidade mais provável)^2)
M_{P_V} = (2*[R]*T_g)/((C_mp)^2)

Quais são os postulados da teoria cinética dos gases?

1) O volume real das moléculas de gás é insignificante em comparação com o volume total do gás. 2) nenhuma força de atração entre as moléculas de gás. 3) As partículas de gás estão em movimento aleatório constante. 4) Partículas de gás colidem umas com as outras e com as paredes do recipiente. 5) As colisões são perfeitamente elásticas. 6) Diferentes partículas do gás, têm velocidades diferentes. 7) A energia cinética média da molécula de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta.

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