Masa molowa podana Najbardziej prawdopodobna prędkość i temperatura Kalkulator

✖Temperatura gazu jest miarą gorąca lub zimna gazu.ⓘ Temperatura gazu [T_g]			+10% -10%
✖Najbardziej prawdopodobna prędkość to prędkość, jaką ma maksymalna frakcja cząsteczek w tej samej temperaturze.ⓘ Najbardziej prawdopodobna prędkość [C_mp]			+10% -10%

✖Masa molowa podana V i P to masa danej substancji podzielona przez ilość substancji.ⓘ Masa molowa podana Najbardziej prawdopodobna prędkość i temperatura [M_{P_V}]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Masa molowa podana Najbardziej prawdopodobna prędkość i temperatura

Formuła

`"M"_{"P_V"} = (2*"[R]"*"T"_{"g"})/(("C"_{"mp"})^2)`

Przykład

`"1247.169g/mol"=(2*"[R]"*"30K")/(("20m/s")^2)`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Kinetyczna teoria gazów Formułę PDF PDF Image

Masa molowa podana Najbardziej prawdopodobna prędkość i temperatura Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Masa molowa podana V i P = (2*[R]*Temperatura gazu)/((Najbardziej prawdopodobna prędkość)^2)
M_{P_V} = (2*[R]*T_g)/((C_mp)^2)
Ta formuła używa 1 Stałe, 3 Zmienne

Używane stałe

[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324

Używane zmienne

Masa molowa podana V i P - (Mierzone w Kilogram Na Mole) - Masa molowa podana V i P to masa danej substancji podzielona przez ilość substancji.
Temperatura gazu - (Mierzone w kelwin) - Temperatura gazu jest miarą gorąca lub zimna gazu.
Najbardziej prawdopodobna prędkość - (Mierzone w Metr na sekundę) - Najbardziej prawdopodobna prędkość to prędkość, jaką ma maksymalna frakcja cząsteczek w tej samej temperaturze.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Temperatura gazu: 30 kelwin --> 30 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Najbardziej prawdopodobna prędkość: 20 Metr na sekundę --> 20 Metr na sekundę Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

M_{P_V} = (2*[R]*T_g)/((C_mp)^2) --> (2*[R]*30)/((20)^2)

Ocenianie ... ...

M_{P_V} = 1.24716939272299

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

1.24716939272299 Kilogram Na Mole -->1247.16939272299 Gram na mole (Sprawdź konwersję tutaj)

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

1247.16939272299 ≈ 1247.169 Gram na mole <-- Masa molowa podana V i P

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Kinetyczna teoria gazów » Masa molowa gazu » Masa molowa podana Najbardziej prawdopodobna prędkość i temperatura

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< 14 Masa molowa gazu Kalkulatory

Masa molowa gazu przy danej średniej prędkości, ciśnieniu i objętości

Iść Masa molowa przy danych AV i P = (8*Ciśnienie gazu*Objętość gazu)/(pi*((Średnia prędkość gazu)^2))

Masa molowa gazu przy danej temperaturze i średniej prędkości w 1D

Iść Masa molowa przy danych AV i T = (pi*[R]*Temperatura gazu)/(2*(Średnia prędkość gazu)^2)

Masa molowa gazu przy danej średniej prędkości, ciśnieniu i objętości w 2D

Iść Masa molowa 2D = (pi*Ciśnienie gazu*Objętość gazu)/(2*((Średnia prędkość gazu)^2))

Masa molowa gazu podana temperatura i średnia prędkość

Iść Masa molowa gazu = (8*[R]*Temperatura gazu)/(pi*(Średnia prędkość gazu)^2)

Masa molowa gazu przy najbardziej prawdopodobnej prędkości, ciśnieniu i objętości

Iść Masa molowa podana dla S i P = (2*Ciśnienie gazu*Objętość gazu)/((Najbardziej prawdopodobna prędkość)^2)

Masa molowa gazu przy danej średniej kwadratowej prędkości i ciśnieniu

Iść Masa molowa podana dla S i V = (3*Ciśnienie gazu*Objętość gazu)/((Prędkość średnia kwadratowa)^2)

Masa molowa podana Najbardziej prawdopodobna prędkość i temperatura

Iść Masa molowa podana V i P = (2*[R]*Temperatura gazu)/((Najbardziej prawdopodobna prędkość)^2)

Masa molowa gazu przy najbardziej prawdopodobnej prędkości, ciśnieniu i objętości w 2D

Iść Masa molowa gazu = (Ciśnienie gazu*Objętość gazu)/((Najbardziej prawdopodobna prędkość)^2)

Masa molowa podana najbardziej prawdopodobną prędkość i temperaturę w 2D

Iść Masa molowa w 2D = ([R]*Temperatura gazu)/((Najbardziej prawdopodobna prędkość)^2)

Masa molowa gazu przy danych średniej kwadratowej prędkości i ciśnieniu w 1D

Iść Masa molowa gazu = (Ciśnienie gazu*Objętość gazu)/((Prędkość średnia kwadratowa)^2)

Masa molowa gazu podana średnia kwadratowa prędkość i temperatura w 2D

Iść Masa molowa gazu = (2*[R]*Temperatura gazu)/((Prędkość średnia kwadratowa)^2)

Masa molowa gazu podana średnia kwadratowa prędkość i temperatura

Iść Masa molowa gazu = (3*[R]*Temperatura gazu)/((Prędkość średnia kwadratowa)^2)

Masa molowa gazu podana średnia kwadratowa prędkość i temperatura w 1D

Iść Masa molowa gazu = ([R]*Temperatura gazu)/((Prędkość średnia kwadratowa)^2)

Objętość molowa gazu doskonałego przy danym współczynniku ściśliwości

Iść Objętość molowa podana CE = Molowa objętość gazu rzeczywistego/Współczynnik ściśliwości

< 15 Ważne formuły w 1D Kalkulatory

Ciśnienie gazu przy danej średniej prędkości i objętości

Iść Ciśnienie gazu przy danych AV i V = (Masa cząsteczkowa*pi*((Średnia prędkość gazu)^2))/(8*Objętość gazu dla 1D i 2D)

Najbardziej prawdopodobna prędkość gazu przy danym ciśnieniu i objętości

Iść Najbardziej prawdopodobna prędkość, biorąc pod uwagę P i V = sqrt((2*Ciśnienie gazu*Objętość gazu)/Masa cząsteczkowa)

Średnia kwadratowa prędkość cząsteczki gazu przy danym ciśnieniu i objętości gazu w 1D

Iść Średni kwadrat prędkości = (Ciśnienie gazu*Objętość gazu)/(Liczba cząsteczek*Masa każdej cząsteczki)

Masa molowa gazu przy danej średniej prędkości, ciśnieniu i objętości

Iść Masa molowa przy danych AV i P = (8*Ciśnienie gazu*Objętość gazu)/(pi*((Średnia prędkość gazu)^2))

Najbardziej prawdopodobna prędkość gazu podana temperatura

Iść Najbardziej prawdopodobna prędkość dana T = sqrt((2*[R]*Temperatura gazu)/Masa cząsteczkowa)

Ciśnienie gazu przy najbardziej prawdopodobnej prędkości i objętości

Iść Ciśnienie gazu podane w CMS i V = (Masa cząsteczkowa*(Najbardziej prawdopodobna prędkość)^2)/(2*Objętość gazu dla 1D i 2D)

Masa molowa gazu przy danej temperaturze i średniej prędkości w 1D

Iść Masa molowa przy danych AV i T = (pi*[R]*Temperatura gazu)/(2*(Średnia prędkość gazu)^2)

Masa molowa gazu przy najbardziej prawdopodobnej prędkości, ciśnieniu i objętości

Iść Masa molowa podana dla S i P = (2*Ciśnienie gazu*Objętość gazu)/((Najbardziej prawdopodobna prędkość)^2)

Najbardziej prawdopodobna prędkość gazu przy danym ciśnieniu i gęstości

Iść Najbardziej prawdopodobna prędkość, biorąc pod uwagę P i D = sqrt((2*Ciśnienie gazu)/Gęstość gazu)

Masa molowa gazu przy danej średniej kwadratowej prędkości i ciśnieniu w 2D

Iść Masa molowa podana dla S i V = (2*Ciśnienie gazu*Objętość gazu)/((Prędkość średnia kwadratowa)^2)

Masa molowa gazu przy danej średniej kwadratowej prędkości i ciśnieniu

Iść Masa molowa podana dla S i V = (3*Ciśnienie gazu*Objętość gazu)/((Prędkość średnia kwadratowa)^2)

Masa molowa podana Najbardziej prawdopodobna prędkość i temperatura

Iść Masa molowa podana V i P = (2*[R]*Temperatura gazu)/((Najbardziej prawdopodobna prędkość)^2)

Ciśnienie gazu przy danej średniej prędkości i gęstości

Iść Ciśnienie gazu przy danych AV i D = (Gęstość gazu*pi*((Średnia prędkość gazu)^2))/8

Ciśnienie gazu przy najbardziej prawdopodobnej prędkości i gęstości

Iść Ciśnienie gazu podane w CMS i D = (Gęstość gazu*((Najbardziej prawdopodobna prędkość)^2))/2

Najbardziej prawdopodobna prędkość gazu przy podanej prędkości RMS

Iść Najbardziej prawdopodobna prędkość przy danej wartości RMS = (0.8166*Prędkość średnia kwadratowa)

Masa molowa podana Najbardziej prawdopodobna prędkość i temperatura Formułę

Masa molowa podana V i P = (2*[R]*Temperatura gazu)/((Najbardziej prawdopodobna prędkość)^2)
M_{P_V} = (2*[R]*T_g)/((C_mp)^2)

Jakie są postulaty kinetycznej teorii gazów?

1) Rzeczywista objętość cząsteczek gazu jest pomijalna w porównaniu z całkowitą objętością gazu. 2) brak siły przyciągania między cząsteczkami gazu. 3) Cząstki gazu są w ciągłym losowym ruchu. 4) Cząsteczki gazu zderzają się ze sobą oraz ze ścianami pojemnika. 5) Zderzenia są doskonale elastyczne. 6) Różne cząsteczki gazu mają różne prędkości. 7) Średnia energia kinetyczna cząsteczki gazu jest wprost proporcjonalna do temperatury bezwzględnej.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!