Molaire massa van gas gegeven Root Mean Square snelheid en druk in 2D Rekenmachine

✖De druk van gas is de kracht die het gas uitoefent op de wanden van zijn container.ⓘ Druk van Gas [P_gas]			+10% -10%
✖Het volume van gas is de hoeveelheid ruimte die het inneemt.ⓘ Gasvolume [V]			+10% -10%
✖De Root Mean Square Speed is de waarde van de vierkantswortel van de som van de kwadraten van de stapelsnelheidswaarden gedeeld door het aantal waarden.ⓘ Wortel gemiddelde kwadratische snelheid [C_RMS]			+10% -10%

✖De molaire massa gegeven S en V is de massa van een bepaalde stof gedeeld door de hoeveelheid stof.ⓘ Molaire massa van gas gegeven Root Mean Square snelheid en druk in 2D [M_{S_V}]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Molaire massa van gas gegeven Root Mean Square snelheid en druk in 2D

Formule

`"M"_{"S_V"} = (2*"P"_{"gas"}*"V")/(("C"_{"RMS"})^2)`

Voorbeeld

`"0.09632g/mol"=(2*"0.215Pa"*"22.4L")/(("10m/s")^2)`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Belangrijke formules op 1D Formules Pdf PDF Image

Molaire massa van gas gegeven Root Mean Square snelheid en druk in 2D Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Molaire massa gegeven S en V = (2*Druk van Gas*Gasvolume)/((Wortel gemiddelde kwadratische snelheid)^2)
M_{S_V} = (2*P_gas*V)/((C_RMS)^2)
Deze formule gebruikt 4 Variabelen

Variabelen gebruikt

Molaire massa gegeven S en V - (Gemeten in Kilogram Per Mole) - De molaire massa gegeven S en V is de massa van een bepaalde stof gedeeld door de hoeveelheid stof.
Druk van Gas - (Gemeten in Pascal) - De druk van gas is de kracht die het gas uitoefent op de wanden van zijn container.
Gasvolume - (Gemeten in Kubieke meter) - Het volume van gas is de hoeveelheid ruimte die het inneemt.
Wortel gemiddelde kwadratische snelheid - (Gemeten in Meter per seconde) - De Root Mean Square Speed is de waarde van de vierkantswortel van de som van de kwadraten van de stapelsnelheidswaarden gedeeld door het aantal waarden.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Druk van Gas: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Geen conversie vereist
Gasvolume: 22.4 Liter --> 0.0224 Kubieke meter (Bekijk de conversie hier)
Wortel gemiddelde kwadratische snelheid: 10 Meter per seconde --> 10 Meter per seconde Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

M_{S_V} = (2*P_gas*V)/((C_RMS)^2) --> (2*0.215*0.0224)/((10)^2)

Evalueren ... ...

M_{S_V} = 9.632E-05

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

9.632E-05 Kilogram Per Mole -->0.09632 Gram Per Mole (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.09632 Gram Per Mole <-- Molaire massa gegeven S en V

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Kinetische theorie van gassen » Belangrijke formules op 1D » Molaire massa van gas gegeven Root Mean Square snelheid en druk in 2D

Credits

Gemaakt door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 500+ rekenmachines!

< 15 Belangrijke formules op 1D Rekenmachines

Gemiddelde kwadratische snelheid van gasmolecuul gegeven druk en gasvolume in 1D

Gaan Wortelgemiddelde kwadraat van snelheid = (Druk van Gas*Gasvolume)/(Aantal moleculen*Massa van elke molecuul)

Gasdruk gegeven gemiddelde snelheid en volume

Gaan Gasdruk gegeven AV en V = (Molaire massa*pi*((Gemiddelde gassnelheid)^2))/(8*Gasvolume voor 1D en 2D)

Molaire massa van gas gegeven temperatuur en gemiddelde snelheid in 1D

Gaan Molaire massa gegeven AV en T = (pi*[R]*Temperatuur van gas)/(2*(Gemiddelde gassnelheid)^2)

Molaire massa van gas gegeven gemiddelde snelheid, druk en volume

Gaan Molaire massa gegeven AV en P = (8*Druk van Gas*Gasvolume)/(pi*((Gemiddelde gassnelheid)^2))

Meest waarschijnlijke gassnelheid gegeven druk en volume

Gaan Meest waarschijnlijke snelheid gegeven P en V = sqrt((2*Druk van Gas*Gasvolume)/Molaire massa)

Meest waarschijnlijke gassnelheid gegeven temperatuur

Gaan Meest waarschijnlijke snelheid gegeven T = sqrt((2*[R]*Temperatuur van gas)/Molaire massa)

Druk van gas gegeven meest waarschijnlijke snelheid en volume

Gaan Gasdruk gegeven CMS en V = (Molaire massa*(Meest waarschijnlijke snelheid)^2)/(2*Gasvolume voor 1D en 2D)

Molaire massa van gas gegeven wortelgemiddelde kwadratische snelheid en druk

Gaan Molaire massa gegeven S en V = (3*Druk van Gas*Gasvolume)/((Wortel gemiddelde kwadratische snelheid)^2)

Molaire massa van gas gegeven Root Mean Square snelheid en druk in 2D

Gaan Molaire massa gegeven S en V = (2*Druk van Gas*Gasvolume)/((Wortel gemiddelde kwadratische snelheid)^2)

Molaire massa gegeven Meest waarschijnlijke snelheid en temperatuur

Gaan Molaire massa gegeven V en P = (2*[R]*Temperatuur van gas)/((Meest waarschijnlijke snelheid)^2)

Molaire massa van gas gegeven meest waarschijnlijke snelheid, druk en volume

Gaan Molaire massa gegeven S en P = (2*Druk van Gas*Gasvolume)/((Meest waarschijnlijke snelheid)^2)

Meest waarschijnlijke gassnelheid gegeven druk en dichtheid

Gaan Meest waarschijnlijke snelheid gegeven P en D = sqrt((2*Druk van Gas)/Dichtheid van gas)

Gasdruk gegeven gemiddelde snelheid en dichtheid

Gaan Gasdruk gegeven AV en D = (Dichtheid van gas*pi*((Gemiddelde gassnelheid)^2))/8

Gasdruk gegeven meest waarschijnlijke snelheid en dichtheid

Gaan Gasdruk gegeven CMS en D = (Dichtheid van gas*((Meest waarschijnlijke snelheid)^2))/2

Meest waarschijnlijke gassnelheid gegeven RMS-snelheid

Gaan Meest waarschijnlijke snelheid gegeven RMS = (0.8166*Wortel gemiddelde kwadratische snelheid)

< 12 Belangrijke formules in 2D Rekenmachines

Gemiddelde kwadratische snelheid van gasmolecuul gegeven druk en gasvolume in 2D

Gaan Wortel gemiddelde vierkante snelheid 2D = (2*Druk van Gas*Gasvolume)/(Aantal moleculen*Massa van elke molecuul)

Gasdruk gegeven gemiddelde snelheid en volume in 2D

Gaan Gasdruk gegeven AV en V = (Molaire massa*2*((Gemiddelde gassnelheid)^2))/(pi*Gasvolume voor 1D en 2D)

Meest waarschijnlijke gassnelheid gegeven druk en volume in 2D

Gaan Meest waarschijnlijke snelheid gegeven P en V = sqrt((Druk van Gas*Gasvolume)/Molaire massa)

Meest waarschijnlijke gassnelheid gegeven temperatuur in 2D

Gaan Meest waarschijnlijke snelheid gegeven T = sqrt(([R]*Temperatuur van gas)/Molaire massa)

Molaire massa van gas gegeven gemiddelde snelheid, druk en volume in 2D

Gaan Molaire massa 2D = (pi*Druk van Gas*Gasvolume)/(2*((Gemiddelde gassnelheid)^2))

Gasdruk gegeven Meest waarschijnlijke snelheid en volume in 2D

Gaan Gasdruk gegeven CMS en V in 2D = (Molaire massa*(Meest waarschijnlijke snelheid)^2)/(Gasvolume voor 1D en 2D)

Molaire massa van gas gegeven Root Mean Square snelheid en druk in 2D

Gaan Molaire massa gegeven S en V = (2*Druk van Gas*Gasvolume)/((Wortel gemiddelde kwadratische snelheid)^2)

Molaire massa gegeven meest waarschijnlijke snelheid en temperatuur in 2D

Gaan Molaire massa in 2D = ([R]*Temperatuur van gas)/((Meest waarschijnlijke snelheid)^2)

Meest waarschijnlijke gassnelheid gegeven druk en dichtheid in 2D

Gaan Meest waarschijnlijke snelheid gegeven P en D = sqrt((Druk van Gas)/Dichtheid van gas)

Gasdruk gegeven gemiddelde snelheid en dichtheid in 2D

Gaan Gasdruk gegeven AV en D = (Dichtheid van gas*2*((Gemiddelde gassnelheid)^2))/pi

Gasdruk gegeven meest waarschijnlijke snelheid en dichtheid in 2D

Gaan Gasdruk gegeven CMS en D = (Dichtheid van gas*((Meest waarschijnlijke snelheid)^2))

Meest waarschijnlijke gassnelheid gegeven RMS-snelheid in 2D

Gaan Meest waarschijnlijke snelheid gegeven RMS = (0.7071*Wortel gemiddelde kwadratische snelheid)

Molaire massa van gas gegeven Root Mean Square snelheid en druk in 2D Formule

Molaire massa gegeven S en V = (2*Druk van Gas*Gasvolume)/((Wortel gemiddelde kwadratische snelheid)^2)
M_{S_V} = (2*P_gas*V)/((C_RMS)^2)

Wat zijn de postulaten van de kinetische theorie van gassen?

1) Het werkelijke volume van gasmoleculen is verwaarloosbaar in vergelijking met het totale volume van het gas. 2) geen aantrekkingskracht tussen de gasmoleculen. 3) Gasdeeltjes zijn constant in willekeurige beweging. 4) Gasdeeltjes komen met elkaar en met de wanden van de container in botsing. 5) Botsingen zijn perfect elastisch. 6) Verschillende gasdeeltjes hebben verschillende snelheden. 7) De gemiddelde kinetische energie van het gasmolecuul is recht evenredig met de absolute temperatuur.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!