Calculadora Masa molar de gas dada la velocidad y la presión cuadrática media en 2D

✖La presión de gas es la fuerza que ejerce el gas sobre las paredes de su recipiente.ⓘ Presión de gas [P_gas]			+10% -10%
✖El volumen de gas es la cantidad de espacio que ocupa.ⓘ Volumen de gas [V]			+10% -10%
✖La velocidad cuadrática media raíz es el valor de la raíz cuadrada de la suma de los cuadrados de los valores de velocidad de apilamiento dividido por el número de valores.ⓘ Raíz cuadrática media de velocidad [C_RMS]			+10% -10%

✖La masa molar dada S y V es la masa de una sustancia determinada dividida por la cantidad de sustancia.ⓘ Masa molar de gas dada la velocidad y la presión cuadrática media en 2D [M_{S_V}]

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Fórmula

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Masa molar de gas dada la velocidad y la presión cuadrática media en 2D

Fórmula

`"M"_{"S_V"} = (2*"P"_{"gas"}*"V")/(("C"_{"RMS"})^2)`

Ejemplo

`"0.09632g/mol"=(2*"0.215Pa"*"22.4L")/(("10m/s")^2)`

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Masa molar de gas dada la velocidad y la presión cuadrática media en 2D Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Masa molar dada S y V = (2*Presión de gas*Volumen de gas)/((Raíz cuadrática media de velocidad)^2)
M_{S_V} = (2*P_gas*V)/((C_RMS)^2)
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Masa molar dada S y V - (Medido en Kilogramo por Mole) - La masa molar dada S y V es la masa de una sustancia determinada dividida por la cantidad de sustancia.
Presión de gas - (Medido en Pascal) - La presión de gas es la fuerza que ejerce el gas sobre las paredes de su recipiente.
Volumen de gas - (Medido en Metro cúbico) - El volumen de gas es la cantidad de espacio que ocupa.
Raíz cuadrática media de velocidad - (Medido en Metro por Segundo) - La velocidad cuadrática media raíz es el valor de la raíz cuadrada de la suma de los cuadrados de los valores de velocidad de apilamiento dividido por el número de valores.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Presión de gas: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal No se requiere conversión
Volumen de gas: 22.4 Litro --> 0.0224 Metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Raíz cuadrática media de velocidad: 10 Metro por Segundo --> 10 Metro por Segundo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

M_{S_V} = (2*P_gas*V)/((C_RMS)^2) --> (2*0.215*0.0224)/((10)^2)

Evaluar ... ...

M_{S_V} = 9.632E-05

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

9.632E-05 Kilogramo por Mole -->0.09632 Gramo por Mole (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

0.09632 Gramo por Mole <-- Masa molar dada S y V

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

Verificada por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha verificado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

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Velocidad cuadrática media de la molécula de gas dada la presión y el volumen de gas en 1D

Vamos Raíz cuadrática media de la velocidad = (Presión de gas*Volumen de gas)/(Número de moléculas*Masa de cada molécula)

Presión de gas dada la velocidad y el volumen promedio

Vamos Presión de gas dada AV y V = (Masa molar*pi*((Velocidad promedio de gas)^2))/(8*Volumen de gas para 1D y 2D)

Masa molar de gas dada la velocidad, la presión y el volumen promedio

Vamos Masa molar dada AV y P = (8*Presión de gas*Volumen de gas)/(pi*((Velocidad promedio de gas)^2))

Masa molar de gas dada la temperatura y la velocidad promedio en 1D

Vamos Masa molar dada AV y T = (pi*[R]*Temperatura del gas)/(2*(Velocidad promedio de gas)^2)

Velocidad más probable del gas dada la presión y el volumen

Vamos Velocidad más probable dados P y V = sqrt((2*Presión de gas*Volumen de gas)/Masa molar)

Velocidad más probable del gas dada la temperatura

Vamos Velocidad más probable dada T = sqrt((2*[R]*Temperatura del gas)/Masa molar)

Presión de gas dada la velocidad y el volumen más probables

Vamos Presión de gas dada CMS y V = (Masa molar*(Velocidad más probable)^2)/(2*Volumen de gas para 1D y 2D)

Masa molar de gas dada la velocidad y la presión cuadrática media en 2D

Vamos Masa molar dada S y V = (2*Presión de gas*Volumen de gas)/((Raíz cuadrática media de velocidad)^2)

Masa molar de gas dada la velocidad y la presión cuadrática media

Vamos Masa molar dada S y V = (3*Presión de gas*Volumen de gas)/((Raíz cuadrática media de velocidad)^2)

Masa molar de gas dada la velocidad, presión y volumen más probables

Vamos Masa molar dada S y P = (2*Presión de gas*Volumen de gas)/((Velocidad más probable)^2)

Presión de gas dada velocidad promedio y densidad

Vamos Presión de gas dada AV y D = (densidad del gas*pi*((Velocidad promedio de gas)^2))/8

Masa molar dada Velocidad y temperatura más probables

Vamos Masa molar dada V y P = (2*[R]*Temperatura del gas)/((Velocidad más probable)^2)

Velocidad más probable del gas dada la presión y la densidad

Vamos Velocidad más probable dados P y D = sqrt((2*Presión de gas)/densidad del gas)

Presión de gas dada la velocidad y densidad más probables

Vamos Presión de gas dada CMS y D = (densidad del gas*((Velocidad más probable)^2))/2

Velocidad más probable del gas dada la velocidad RMS

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Vamos Velocidad cuadrática media 2D = (2*Presión de gas*Volumen de gas)/(Número de moléculas*Masa de cada molécula)

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Vamos Presión de gas dada CMS y D = (densidad del gas*((Velocidad más probable)^2))

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Vamos Velocidad más probable dado RMS = (0.7071*Raíz cuadrática media de velocidad)

Masa molar de gas dada la velocidad y la presión cuadrática media en 2D Fórmula

Masa molar dada S y V = (2*Presión de gas*Volumen de gas)/((Raíz cuadrática media de velocidad)^2)
M_{S_V} = (2*P_gas*V)/((C_RMS)^2)

¿Cuáles son los postulados de la teoría cinética de los gases?

1) El volumen real de moléculas de gas es insignificante en comparación con el volumen total del gas. 2) sin fuerza de atracción entre las moléculas de gas. 3) Las partículas de gas están en constante movimiento aleatorio. 4) Las partículas de gas chocan entre sí y con las paredes del contenedor. 5) Las colisiones son perfectamente elásticas. 6) Diferentes partículas de gas, tienen diferentes velocidades. 7) La energía cinética promedio de la molécula de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

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