Aantal mol gas 1 gegeven Kinetische energie van beide gassen Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Aantal mol gegeven KE van twee gassen = (Kinetische energie van gas 1/Kinetische energie van gas 2)*Aantal mol gas 2*(Temperatuur van Gas 2/Temperatuur van Gas 1)
Nmoles_KE = (KE1/KE2)*n2*(T2/T1)
Deze formule gebruikt 6 Variabelen
Variabelen gebruikt
Aantal mol gegeven KE van twee gassen - Het aantal gegeven mol KE van twee gassen is het totale aantal deeltjes dat in de specifieke container aanwezig is.
Kinetische energie van gas 1 - (Gemeten in Joule) - De kinetische energie van gas 1 is evenredig met de absolute temperatuur van het gas, en alle gassen bij dezelfde temperatuur hebben dezelfde gemiddelde kinetische energie.
Kinetische energie van gas 2 - (Gemeten in Joule) - De kinetische energie van gas 2 is evenredig met de absolute temperatuur van het gas, en alle gassen bij dezelfde temperatuur hebben dezelfde gemiddelde kinetische energie.
Aantal mol gas 2 - (Gemeten in Wrat) - Het aantal mol gas 2 is het totale aantal mol aanwezig in gas 2.
Temperatuur van Gas 2 - (Gemeten in Kelvin) - De temperatuur van gas 2 is de warmte en koude van het gas.
Temperatuur van Gas 1 - (Gemeten in Kelvin) - De temperatuur van gas 1 is de maat voor de warmte of koude van een gas.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Kinetische energie van gas 1: 120 Joule --> 120 Joule Geen conversie vereist
Kinetische energie van gas 2: 60 Joule --> 60 Joule Geen conversie vereist
Aantal mol gas 2: 3 Wrat --> 3 Wrat Geen conversie vereist
Temperatuur van Gas 2: 140 Kelvin --> 140 Kelvin Geen conversie vereist
Temperatuur van Gas 1: 200 Kelvin --> 200 Kelvin Geen conversie vereist
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
Nmoles_KE = (KE1/KE2)*n2*(T2/T1) --> (120/60)*3*(140/200)
Evalueren ... ...
Nmoles_KE = 4.2
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
4.2 --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
4.2 <-- Aantal mol gegeven KE van twee gassen
(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Credits

Gemaakt door Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!
Geverifieërd door Akshada Kulkarni
Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana
Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

18 PIB Rekenmachines

Aantal mol gas 1 gegeven Kinetische energie van beide gassen
Gaan Aantal mol gegeven KE van twee gassen = (Kinetische energie van gas 1/Kinetische energie van gas 2)*Aantal mol gas 2*(Temperatuur van Gas 2/Temperatuur van Gas 1)
Aantal mol gas 2 gegeven Kinetische energie van beide gassen
Gaan Aantal mol gegeven KE van twee gassen = Aantal mol gas 1*(Kinetische energie van gas 2/Kinetische energie van gas 1)*(Temperatuur van Gas 1/Temperatuur van Gas 2)
Massa van elk gasmolecuul in 3D-box gegeven druk
Gaan Massa per molecuul gegeven P = (3*Druk van Gas*Gasvolume)/(Aantal moleculen*(Wortel gemiddelde kwadratische snelheid)^2)
Massa van elk gasmolecuul in 2D-box gegeven druk
Gaan Massa per molecuul gegeven P = (2*Druk van Gas*Gasvolume)/(Aantal moleculen*(Wortel gemiddelde kwadratische snelheid)^2)
Aantal gasmoleculen in 3D-box gegeven druk
Gaan Aantal gegeven moleculen P = (3*Druk van Gas*Gasvolume)/(Massa per molecuul*(Wortel gemiddelde kwadratische snelheid)^2)
Aantal gasmoleculen in 2D-box gegeven druk
Gaan Aantal gegeven moleculen P = (2*Druk van Gas*Gasvolume)/(Massa per molecuul*(Wortel gemiddelde kwadratische snelheid)^2)
Snelheid van gasmolecuul in 1D gegeven druk
Gaan Snelheid van deeltje gegeven P = sqrt((Druk van Gas*Volume van rechthoekige doos)/Massa per molecuul)
Snelheid van gasmolecuul gegeven Kracht
Gaan Snelheid van deeltje gegeven F = sqrt((Kracht*Lengte van rechthoekige sectie:)/Massa per molecuul)
Kracht door gasmolecuul op de muur van de doos
Gaan Forceer op een muur = (Massa per molecuul*(Snelheid van deeltje)^2)/Lengte van rechthoekige sectie:
Volume van doos met gasmolecuul gegeven druk
Gaan Volume van rechthoekige doos gegeven P = (Massa per molecuul*(Snelheid van deeltje)^2)/Druk van Gas
Massa van gasmolecuul in 1D gegeven druk
Gaan Massa per molecuul gegeven P = (Druk van Gas*Volume van rechthoekige doos)/(Snelheid van deeltje)^2
Massa van gasmolecuul gegeven Kracht
Gaan Massa per molecuul gegeven F = (Kracht*Lengte van rechthoekige sectie:)/((Snelheid van deeltje)^2)
Druk uitgeoefend door één gasmolecuul in 1D
Gaan Gasdruk in 1D = (Massa per molecuul*(Snelheid van deeltje)^2)/Volume van rechthoekige doos
Lengte van doos gegeven Kracht
Gaan Lengte van rechthoekige doos = (Massa per molecuul*(Snelheid van deeltje)^2)/Kracht
Aantal mollen gegeven Kinetische energie
Gaan Aantal mol gegeven KE = (2/3)*(Kinetische energie/([R]*Temperatuur))
Snelheid van deeltjes in 3D-box
Gaan Snelheid van deeltjes weergegeven in 3D = (2*Lengte van rechthoekige sectie:)/Tijd tussen botsing
Lengte van rechthoekige doos gegeven tijd van botsing
Gaan Lengte van rechthoekige doos gegeven T = (Tijd tussen botsing*Snelheid van deeltje)/2
Tijd tussen botsingen van deeltjes en muren
Gaan Tijd van botsing = (2*Lengte van rechthoekige sectie:)/Snelheid van deeltje

Aantal mol gas 1 gegeven Kinetische energie van beide gassen Formule

Aantal mol gegeven KE van twee gassen = (Kinetische energie van gas 1/Kinetische energie van gas 2)*Aantal mol gas 2*(Temperatuur van Gas 2/Temperatuur van Gas 1)
Nmoles_KE = (KE1/KE2)*n2*(T2/T1)

Wat zijn de postulaten van de kinetische theorie van gassen?

1) Het werkelijke volume van gasmoleculen is verwaarloosbaar in vergelijking met het totale volume van het gas. 2) geen aantrekkingskracht tussen de gasmoleculen. 3) Gasdeeltjes zijn constant in willekeurige beweging. 4) Gasdeeltjes komen met elkaar en met de wanden van de container in botsing. 5) Botsingen zijn perfect elastisch. 6) Verschillende deeltjes van het gas hebben verschillende snelheden. 7) De gemiddelde kinetische energie van het gasmolecuul is recht evenredig met de absolute temperatuur.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!