Anzahl der Gasmole 1 bei gegebener kinetischer Energie beider Gase Taschenrechner

✖Die kinetische Energie von Gas 1 ist proportional zur absoluten Temperatur des Gases, und alle Gase bei gleicher Temperatur haben die gleiche durchschnittliche kinetische Energie.ⓘ Kinetische Energie von Gas 1 [KE₁]			+10% -10%
✖Die kinetische Energie von Gas 2 ist proportional zur absoluten Temperatur des Gases, und alle Gase bei gleicher Temperatur haben die gleiche durchschnittliche kinetische Energie.ⓘ Kinetische Energie von Gas 2 [KE₂]			+10% -10%
✖Die Anzahl der Mole von Gas 2 ist die Gesamtzahl der in Gas 2 vorhandenen Mole.ⓘ Anzahl der Gasmole 2 [n₂]			+10% -10%
✖Die Temperatur von Gas 2 ist die Hitze und Kälte des Gases.ⓘ Gastemperatur 2 [T₂]			+10% -10%
✖Die Temperatur von Gas 1 ist das Maß für die Hitze oder Kälte eines Gases.ⓘ Gastemperatur 1 [T₁]			+10% -10%

✖Die angegebene Molzahl KE zweier Gase ist die Gesamtzahl der im jeweiligen Behälter vorhandenen Partikel.ⓘ Anzahl der Gasmole 1 bei gegebener kinetischer Energie beider Gase [N_{moles_KE}]

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Formel

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Anzahl der Gasmole 1 bei gegebener kinetischer Energie beider Gase

Formel

`"N"_{"moles_KE"} = ("KE"_{"1"}/"KE"_{"2"})*"n"_{"2"}*("T"_{"2"}/"T"_{"1"})`

Beispiel

`"4.2"=("120J"/"60J")*"3mol"*("140K"/"200K")`

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Anzahl der Gasmole 1 bei gegebener kinetischer Energie beider Gase Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Anzahl der Mol gegebener KE zweier Gase = (Kinetische Energie von Gas 1/Kinetische Energie von Gas 2)*Anzahl der Gasmole 2*(Gastemperatur 2/Gastemperatur 1)
N_{moles_KE} = (KE₁/KE₂)*n₂*(T₂/T₁)
Diese formel verwendet 6 Variablen

Verwendete Variablen

Anzahl der Mol gegebener KE zweier Gase - Die angegebene Molzahl KE zweier Gase ist die Gesamtzahl der im jeweiligen Behälter vorhandenen Partikel.
Kinetische Energie von Gas 1 - (Gemessen in Joule) - Die kinetische Energie von Gas 1 ist proportional zur absoluten Temperatur des Gases, und alle Gase bei gleicher Temperatur haben die gleiche durchschnittliche kinetische Energie.
Kinetische Energie von Gas 2 - (Gemessen in Joule) - Die kinetische Energie von Gas 2 ist proportional zur absoluten Temperatur des Gases, und alle Gase bei gleicher Temperatur haben die gleiche durchschnittliche kinetische Energie.
Anzahl der Gasmole 2 - (Gemessen in Mol) - Die Anzahl der Mole von Gas 2 ist die Gesamtzahl der in Gas 2 vorhandenen Mole.
Gastemperatur 2 - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur von Gas 2 ist die Hitze und Kälte des Gases.
Gastemperatur 1 - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur von Gas 1 ist das Maß für die Hitze oder Kälte eines Gases.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Kinetische Energie von Gas 1: 120 Joule --> 120 Joule Keine Konvertierung erforderlich
Kinetische Energie von Gas 2: 60 Joule --> 60 Joule Keine Konvertierung erforderlich
Anzahl der Gasmole 2: 3 Mol --> 3 Mol Keine Konvertierung erforderlich
Gastemperatur 2: 140 Kelvin --> 140 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Gastemperatur 1: 200 Kelvin --> 200 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

N_{moles_KE} = (KE₁/KE₂)*n₂*(T₂/T₁) --> (120/60)*3*(140/200)

Auswerten ... ...

N_{moles_KE} = 4.2

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

4.2 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

4.2 <-- Anzahl der Mol gegebener KE zweier Gase

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Anzahl der Gasmole 1 bei gegebener kinetischer Energie beider Gase

Gehen Anzahl der Mol gegebener KE zweier Gase = (Kinetische Energie von Gas 1/Kinetische Energie von Gas 2)*Anzahl der Gasmole 2*(Gastemperatur 2/Gastemperatur 1)

Anzahl der Gasmole 2 bei gegebener kinetischer Energie beider Gase

Gehen Anzahl der Mol gegebener KE zweier Gase = Anzahl der Gasmole 1*(Kinetische Energie von Gas 2/Kinetische Energie von Gas 1)*(Gastemperatur 1/Gastemperatur 2)

Anzahl der Gasmoleküle in einer 2D-Box bei gegebenem Druck

Gehen Anzahl der angegebenen Moleküle P = (2*Gasdruck*Gasvolumen)/(Masse pro Molekül*(Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)

Anzahl der Gasmoleküle im 3D-Kasten bei gegebenem Druck

Gehen Anzahl der angegebenen Moleküle P = (3*Gasdruck*Gasvolumen)/(Masse pro Molekül*(Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)

Masse jedes Gasmoleküls in 3D-Box bei gegebenem Druck

Gehen Masse pro Molekül gegeben P = (3*Gasdruck*Gasvolumen)/(Anzahl der Moleküle*(Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)

Masse jedes Gasmoleküls in 2D-Box bei gegebenem Druck

Gehen Masse pro Molekül gegeben P = (2*Gasdruck*Gasvolumen)/(Anzahl der Moleküle*(Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)

Geschwindigkeit des Gasmoleküls bei gegebener Kraft

Gehen Geschwindigkeit des Teilchens gegeben F = sqrt((Gewalt*Länge des rechteckigen Abschnitts)/Masse pro Molekül)

Geschwindigkeit des Gasmoleküls in 1D bei gegebenem Druck

Gehen Geschwindigkeit des Teilchens gegeben P = sqrt((Gasdruck*Volumen der rechteckigen Box)/Masse pro Molekül)

Kraft durch Gasmolekül an der Wand der Box

Gehen Kraft gegen eine Wand = (Masse pro Molekül*(Teilchengeschwindigkeit)^2)/Länge des rechteckigen Abschnitts

Masse des Gasmoleküls bei gegebener Kraft

Gehen Masse pro Molekül gegeben F = (Gewalt*Länge des rechteckigen Abschnitts)/((Teilchengeschwindigkeit)^2)

Volumen der Box mit Gasmolekül bei gegebenem Druck

Gehen Volumen der rechteckigen Box gegeben P = (Masse pro Molekül*(Teilchengeschwindigkeit)^2)/Gasdruck

Masse des Gasmoleküls in 1D bei gegebenem Druck

Gehen Masse pro Molekül gegeben P = (Gasdruck*Volumen der rechteckigen Box)/(Teilchengeschwindigkeit)^2

Druck, der von einem einzelnen Gasmolekül in 1D ausgeübt wird

Gehen Gasdruck in 1D = (Masse pro Molekül*(Teilchengeschwindigkeit)^2)/Volumen der rechteckigen Box

Länge der Box bei gegebener Kraft

Gehen Länge der rechteckigen Box = (Masse pro Molekül*(Teilchengeschwindigkeit)^2)/Gewalt

Teilchengeschwindigkeit in 3D-Box

Gehen Geschwindigkeit des Teilchens in 3D angegeben = (2*Länge des rechteckigen Abschnitts)/Zeit zwischen Kollision

Anzahl der Mole mit kinetischer Energie

Gehen Anzahl der Mole gegeben KE = (2/3)*(Kinetische Energie/([R]*Temperatur))

Länge des rechteckigen Kastens zum Zeitpunkt der Kollision

Gehen Länge des rechteckigen Kastens gegeben T = (Zeit zwischen Kollision*Teilchengeschwindigkeit)/2

Zeit zwischen Kollisionen von Teilchen und Wänden

Gehen Zeit der Kollision = (2*Länge des rechteckigen Abschnitts)/Teilchengeschwindigkeit

Anzahl der Gasmole 1 bei gegebener kinetischer Energie beider Gase Formel

Was sind die Postulate der kinetischen Theorie der Gase?

1) Das tatsächliche Volumen der Gasmoleküle ist im Vergleich zum Gesamtvolumen des Gases vernachlässigbar. 2) keine Anziehungskraft zwischen den Gasmolekülen. 3) Gaspartikel sind in ständiger zufälliger Bewegung. 4) Gaspartikel kollidieren miteinander und mit den Wänden des Behälters. 5) Kollisionen sind perfekt elastisch. 6) Unterschiedliche Gaspartikel haben unterschiedliche Geschwindigkeiten. 7) Die durchschnittliche kinetische Energie des Gasmoleküls ist direkt proportional zur absoluten Temperatur.

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