pKb bufora podstawowego przy użyciu równania Hendersona Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

równowaga Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Równowaga jonowa Równowaga chemiczna

⤿

Roztwór buforowy Hydroliza soli Prawo rozwodnienia Ostwalda Siła względna dwóch kwasów Więcej >>

✖Negatywny Logarytm Stężenia Hydroksylu podaje nam wartość stężenia hydroksylu w skali pH.ⓘ Log ujemny stężenia hydroksylu [pOH]			+10% -10%
✖Stężenie soli to liczba moli substancji rozpuszczonej rozpuszczonej w 1 litrze roztworu.ⓘ Koncentracja soli [C_salt]			+10% -10%
✖Stężenie zasady to liczba moli zasady rozpuszczonej w 1 litrze roztworu.ⓘ Stężenie zasady [C_base]			+10% -10%

✖Ujemny log stałej jonizacji zasady daje nam stałą jonizacji zasady w skali pH.ⓘ pKb bufora podstawowego przy użyciu równania Hendersona [pK_b]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Roztwór buforowy Formuły PDF PDF Image

pKb bufora podstawowego przy użyciu równania Hendersona Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Ujemny log stałej jonizacji zasady = Log ujemny stężenia hydroksylu-log10(Koncentracja soli/Stężenie zasady)
pK_b = pOH-log10(C_salt/C_base)
Ta formuła używa 1 Funkcje, 4 Zmienne

Używane funkcje

log10 - Logarytm dziesiętny, znany również jako logarytm dziesiętny lub logarytm dziesiętny, to funkcja matematyczna będąca odwrotnością funkcji wykładniczej., log10(Number)

Używane zmienne

Ujemny log stałej jonizacji zasady - Ujemny log stałej jonizacji zasady daje nam stałą jonizacji zasady w skali pH.
Log ujemny stężenia hydroksylu - Negatywny Logarytm Stężenia Hydroksylu podaje nam wartość stężenia hydroksylu w skali pH.
Koncentracja soli - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie soli to liczba moli substancji rozpuszczonej rozpuszczonej w 1 litrze roztworu.
Stężenie zasady - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie zasady to liczba moli zasady rozpuszczonej w 1 litrze roztworu.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Log ujemny stężenia hydroksylu: 8 --> Nie jest wymagana konwersja
Koncentracja soli: 50 mole/litr --> 50000 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)
Stężenie zasady: 25 mole/litr --> 25000 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

pK_b = pOH-log10(C_salt/C_base) --> 8-log10(50000/25000)

Ocenianie ... ...

pK_b = 7.69897000433602

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

7.69897000433602 --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

7.69897000433602 ≈ 7.69897 <-- Ujemny log stałej jonizacji zasady

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » równowaga » Równowaga jonowa » Roztwór buforowy » pKb bufora podstawowego przy użyciu równania Hendersona

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< Roztwór buforowy Kalkulatory

pOH bufora podstawowego przy użyciu równania Hendersona

LaTeX Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = Ujemny log stałej jonizacji zasady+log10(Koncentracja soli/Stężenie zasady)

pKb bufora podstawowego przy użyciu równania Hendersona

LaTeX Iść Ujemny log stałej jonizacji zasady = Log ujemny stężenia hydroksylu-log10(Koncentracja soli/Stężenie zasady)

pKa buforu kwasowego przy użyciu równania Hendersona

LaTeX Iść Ujemny log stałej jonizacji kwasu = Log ujemny stężenia hydronium-log10(Koncentracja soli/Stężenie kwasu)

pH buforu kwasowego za pomocą równania Hendersona

LaTeX Iść Log ujemny stężenia hydronium = Ujemny log stałej jonizacji kwasu+log10(Koncentracja soli/Stężenie kwasu)

Zobacz więcej >>

pKb bufora podstawowego przy użyciu równania Hendersona Formułę

LaTeX Iść

Ujemny log stałej jonizacji zasady = Log ujemny stężenia hydroksylu-log10(Koncentracja soli/Stężenie zasady)
pK_b = pOH-log10(C_salt/C_base)

Co to jest skala pKb?

PKb jest ujemnym logarytmem przy podstawie 10 z podstawowej stałej dysocjacji (Kb) roztworu. Służy do określania mocy roztworu zasadowego lub alkalicznego. Im niższa wartość pKb, tym silniejsza podstawa. Podobnie jak w przypadku stałej dysocjacji kwasu, pKa, obliczenie podstawowej stałej dysocjacji jest przybliżeniem, które jest dokładne tylko w rozcieńczonych roztworach.

Co to jest roztwór buforowy?

Roztwór buforowy (dokładniej bufor pH lub bufor jonów wodorowych) to wodny roztwór składający się z mieszaniny słabego kwasu i jego sprzężonej zasady lub odwrotnie. Jego pH zmienia się bardzo nieznacznie, gdy dodaje się do niego niewielką ilość mocnego kwasu lub zasady.

English Spanish French German Russian Italian Portuguese Dutch

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!