Calculadora pKb de tampón básico usando la ecuación de Henderson

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Equilibrio iónico

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Solución tampón

Escala de acidez y pH

Fuerza relativa de dos ácidos

Hidrólisis de sal

Ley de dilución de Ostwald

✖El logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo nos da el valor de la concentración de hidroxilo en la escala de pH.ⓘ Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo [pOH]			+10% -10%
✖La concentración de sal es el número de moles de soluto disueltos en 1 litro de solución.ⓘ Concentración de Sal [C_salt]			+10% -10%
✖La concentración de base es el número de moles de base disueltos en 1 litro de solución.ⓘ Concentración de base [C_base]			+10% -10%

✖El registro negativo de la constante de ionización base nos da la constante de ionización base en una escala de pH.ⓘ pKb de tampón básico usando la ecuación de Henderson [pK_b]

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Fórmula

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pKb de tampón básico usando la ecuación de Henderson

Fórmula

`"pK"_{"b"} = "pOH"-log10("C"_{"salt"}/"C"_{"base"})`

Ejemplo

`"7.69897"="8"-log10("50mol/L"/"25mol/L")`

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pKb de tampón básico usando la ecuación de Henderson Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Registro negativo de la constante de ionización base = Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo-log10(Concentración de Sal/Concentración de base)
pK_b = pOH-log10(C_salt/C_base)
Esta fórmula usa 1 Funciones, 4 Variables

Funciones utilizadas

log10 - El logaritmo común, también conocido como logaritmo de base 10 o logaritmo decimal, es una función matemática que es la inversa de la función exponencial., log10(Number)

Variables utilizadas

Registro negativo de la constante de ionización base - El registro negativo de la constante de ionización base nos da la constante de ionización base en una escala de pH.
Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo - El logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo nos da el valor de la concentración de hidroxilo en la escala de pH.
Concentración de Sal - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración de sal es el número de moles de soluto disueltos en 1 litro de solución.
Concentración de base - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración de base es el número de moles de base disueltos en 1 litro de solución.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo: 8 --> No se requiere conversión
Concentración de Sal: 50 mol/litro --> 50000 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Concentración de base: 25 mol/litro --> 25000 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

pK_b = pOH-log10(C_salt/C_base) --> 8-log10(50000/25000)

Evaluar ... ...

pK_b = 7.69897000433602

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

7.69897000433602 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

7.69897000433602 ≈ 7.69897 <-- Registro negativo de la constante de ionización base

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< 11 Solución tampón Calculadoras

pH del tampón ácido usando la ecuación de Henderson

Vamos Logaritmo negativo de la concentración de hidronio = Registro negativo de la constante de ionización ácida+log10(Concentración de Sal/Concentración de ácido)

pKa de tampón ácido usando la ecuación de Henderson

Vamos Registro negativo de la constante de ionización ácida = Logaritmo negativo de la concentración de hidronio-log10(Concentración de Sal/Concentración de ácido)

pOH del tampón básico utilizando la ecuación de Henderson

Vamos Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo = Registro negativo de la constante de ionización base+log10(Concentración de Sal/Concentración de base)

pKb de tampón básico usando la ecuación de Henderson

Vamos Registro negativo de la constante de ionización base = Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo-log10(Concentración de Sal/Concentración de base)

Concentración de ácido en tampón ácido usando la ecuación de Henderson

Vamos Concentración de ácido = Concentración de Sal/(10^(Logaritmo negativo de la concentración de hidronio-Registro negativo de la constante de ionización ácida))

Concentración de sal en tampón ácido usando la ecuación de Henderson

Vamos Concentración de Sal = Concentración de ácido*(10^(Logaritmo negativo de la concentración de hidronio-Registro negativo de la constante de ionización ácida))

Concentración de Base en Buffer Básico usando la Ecuación de Henderson

Vamos Concentración de base = Concentración de Sal/(10^(Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo-Registro negativo de la constante de ionización base))

Concentración de sal en tampón básico usando la ecuación de Henderson

Vamos Concentración de Sal = Concentración de base*(10^(Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo-Registro negativo de la constante de ionización base))

POH máximo del tampón ácido

Vamos Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo = 14-Registro negativo de la constante de ionización ácida

PH máximo del tampón básico

Vamos Logaritmo negativo de la concentración de hidronio = 14-Registro negativo de la constante de ionización base

Capacidad del búffer

Vamos Capacidad del búffer = Número de moles de ácido o base/Cambio en el pH

pKb de tampón básico usando la ecuación de Henderson Fórmula

Registro negativo de la constante de ionización base = Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo-log10(Concentración de Sal/Concentración de base)
pK_b = pOH-log10(C_salt/C_base)

¿Qué es la escala pKb?

El pKb es el logaritmo negativo en base 10 de la constante de disociación de bases (Kb) de una solución. Se utiliza para determinar la fuerza de una base o solución alcalina. Cuanto menor sea el valor de pKb, más fuerte será la base. Al igual que con la constante de disociación ácida, pKa, el cálculo de la constante de disociación básica es una aproximación que solo es precisa en soluciones diluidas.

¿Qué es una solución tampón?

Una solución tampón (más precisamente, tampón de pH o tampón de iones de hidrógeno) es una solución acuosa que consta de una mezcla de un ácido débil y su base conjugada, o viceversa. Su pH cambia muy poco cuando se le agrega una pequeña cantidad de ácido o base fuerte.

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