Druk gegeven Gibbs en Helmholtz Free Entropy Rekenmachine

⤿

✖De Helmholtz Vrije Entropie wordt gebruikt om het effect van elektrostatische krachten in een elektrolyt op zijn thermodynamische toestand uit te drukken.ⓘ Helmholtz vrije entropie [Φ]			+10% -10%
✖De Gibbs vrije entropie is een entropische thermodynamische potentiaal analoog aan de vrije energie.ⓘ Gibbs vrije entropie [Ξ]			+10% -10%
✖Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.ⓘ Temperatuur [T]			+10% -10%
✖Volume is de hoeveelheid ruimte die een stof of object inneemt of die is ingesloten in een container.ⓘ Volume [V_T]			+10% -10%

✖Druk is de kracht die loodrecht op het oppervlak van een object wordt uitgeoefend per oppervlakte-eenheid waarover die kracht wordt verdeeld.ⓘ Druk gegeven Gibbs en Helmholtz Free Entropy [P]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Druk gegeven Gibbs en Helmholtz Free Entropy

Formule

`"P" = (("Φ"-"Ξ")*"T")/"V"_{"T"}`

Voorbeeld

`"80.95238Pa"=(("70J/K"-"10J/K")*"85K")/"63m³"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemie Formule Pdf PDF Image

Druk gegeven Gibbs en Helmholtz Free Entropy Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Druk = ((Helmholtz vrije entropie-Gibbs vrije entropie)*Temperatuur)/Volume
P = ((Φ-Ξ)*T)/V_T
Deze formule gebruikt 5 Variabelen

Variabelen gebruikt

Druk - (Gemeten in Pascal) - Druk is de kracht die loodrecht op het oppervlak van een object wordt uitgeoefend per oppervlakte-eenheid waarover die kracht wordt verdeeld.
Helmholtz vrije entropie - (Gemeten in Joule per Kelvin) - De Helmholtz Vrije Entropie wordt gebruikt om het effect van elektrostatische krachten in een elektrolyt op zijn thermodynamische toestand uit te drukken.
Gibbs vrije entropie - (Gemeten in Joule per Kelvin) - De Gibbs vrije entropie is een entropische thermodynamische potentiaal analoog aan de vrije energie.
Temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.
Volume - (Gemeten in Kubieke meter) - Volume is de hoeveelheid ruimte die een stof of object inneemt of die is ingesloten in een container.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Helmholtz vrije entropie: 70 Joule per Kelvin --> 70 Joule per Kelvin Geen conversie vereist
Gibbs vrije entropie: 10 Joule per Kelvin --> 10 Joule per Kelvin Geen conversie vereist
Temperatuur: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Geen conversie vereist
Volume: 63 Kubieke meter --> 63 Kubieke meter Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

P = ((Φ-Ξ)*T)/V_T --> ((70-10)*85)/63

Evalueren ... ...

P = 80.9523809523809

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

80.9523809523809 Pascal --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

80.9523809523809 ≈ 80.95238 Pascal <-- Druk

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Chemische thermodynamica » Tweede wetten van de thermodynamica » Druk gegeven Gibbs en Helmholtz Free Entropy

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

< 17 Tweede wetten van de thermodynamica Rekenmachines

Volume gegeven Gibbs en Helmholtz Free Entropy

Gaan Volume gegeven Gibbs en Helmholtz Entropy = ((Helmholtz-entropie-Gibbs vrije entropie)*Temperatuur)/Druk

Gibbs Free Entropy krijgt Helmholtz Free Entropy

Gaan Gibbs vrije entropie = Helmholtz vrije entropie-((Druk*Volume)/Temperatuur)

Druk gegeven Gibbs en Helmholtz Free Entropy

Gaan Druk = ((Helmholtz vrije entropie-Gibbs vrije entropie)*Temperatuur)/Volume

Gibbs gratis energieverandering

Gaan Gibbs vrije energieverandering = -Aantal mol elektronen*[Faraday]/Elektrodepotentiaal van een systeem

Celpotentiaal gegeven Verandering in Gibbs vrije energie

Gaan Celpotentieel = -Gibbs vrije energieverandering/(Mollen van elektronen overgedragen*[Faraday])

Elektrodepotentiaal gegeven Gibbs vrije energie

Gaan Elektrodepotentiaal = -Gibbs vrije energieverandering/(Aantal mol elektronen*[Faraday])

Klassiek deel van Gibbs Free Entropy gegeven Electric Part

Gaan Klassiek deel gibbs-vrije entropie = (Gibbs vrije entropie van systeem-Elektrisch gedeelte gibbs-vrije entropie)

Elektrisch deel van Helmholtz Free Entropy krijgt klassiek deel

Gaan Elektrische Helmholtz Vrije Entropie = (Helmholtz vrije entropie-Klassieke Helmholtz vrije entropie)

Klassiek deel van Helmholtz Free Entropy gegeven Electric Part

Gaan Klassieke Helmholtz-vrije entropie = (Helmholtz vrije entropie-Elektrische Helmholtz Vrije Entropie)

Helmholtz vrije entropie gegeven klassieke en elektrische deel

Gaan Helmholtz vrije entropie = (Klassieke Helmholtz vrije entropie+Elektrische Helmholtz Vrije Entropie)

Helmholtz vrije entropie

Gaan Helmholtz vrije entropie = (Entropie-(Interne energie/Temperatuur))

Entropie gegeven interne energie en Helmholtz vrije entropie

Gaan Entropie = Helmholtz vrije entropie+(Interne energie/Temperatuur)

Interne energie gegeven Helmholtz vrije entropie en entropie

Gaan Interne energie = (Entropie-Helmholtz vrije entropie)*Temperatuur

Gibbs Free Energy

Gaan Gibbs vrije energie = Enthalpie-Temperatuur*Entropie

Helmholtz vrije energie gegeven Helmholtz vrije entropie en temperatuur

Gaan Helmholtz Vrije energie van het systeem = -(Helmholtz vrije entropie*Temperatuur)

Helmholtz vrije entropie gegeven Helmholtz vrije energie

Gaan Helmholtz vrije entropie = -(Helmholtz Vrije energie van het systeem/Temperatuur)

Gibbs vrije energie gegeven Gibbs vrije entropie

Gaan Gibbs vrije energie = (-Gibbs vrije entropie*Temperatuur)

Druk gegeven Gibbs en Helmholtz Free Entropy Formule

Druk = ((Helmholtz vrije entropie-Gibbs vrije entropie)*Temperatuur)/Volume
P = ((Φ-Ξ)*T)/V_T

Wat is de beperkende wet van Debye-Hückel?

De chemici Peter Debye en Erich Hückel merkten op dat oplossingen die ionische opgeloste stoffen bevatten, zich zelfs bij zeer lage concentraties niet ideaal gedragen. Dus hoewel de concentratie van de opgeloste stoffen fundamenteel is voor de berekening van de dynamiek van een oplossing, theoretiseerden ze dat een extra factor die ze gamma noemden nodig is voor de berekening van de activiteitscoëfficiënten van de oplossing. Daarom ontwikkelden ze de Debye-Hückel-vergelijking en de Debye-Hückel-beperkende wet. De activiteit is alleen evenredig met de concentratie en wordt gewijzigd door een factor die bekend staat als de activiteitscoëfficiënt. Deze factor houdt rekening met de interactie-energie van ionen in oplossing.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!