Straal van baan gegeven potentiële energie van elektronen Rekenmachine

⤿

Structuur van Atoom

Afstand van dichtste nadering

Belangrijke formules over het atoommodel van Bohr

Compton-effect

De Broglie-hypothese

Fotoëlektrisch effect

Heisenbergs onzekerheidsprincipe

Het atoommodel van Bohr

Planck-kwantumtheorie

Rutherford-verstrooiing

Schrodinger-golfvergelijking

Sommerfeld-model

✖Atoomnummer is het aantal protonen dat aanwezig is in de kern van een atoom van een element.ⓘ Atoomgetal [Z]			+10% -10%
✖Potentiële energie van het elektron is de energie die is opgeslagen in een elektron vanwege zijn positie ten opzichte van een nulpositie.ⓘ Potentiële energie van elektron [PE]			+10% -10%

✖De straal van de baan is de afstand van het middelpunt van de baan van een elektron tot een punt op het oppervlak.ⓘ Straal van baan gegeven potentiële energie van elektronen [r_orbit]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Straal van baan gegeven potentiële energie van elektronen

Formule

`"r"_{"orbit"} = (-("Z"*("[Charge-e]"^2))/"PE")`

Voorbeeld

`"-9.4E^-29nm"=(-("17"*("[Charge-e]"^2))/"4.65J")`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Atoom structuur Formule Pdf PDF Image

Straal van baan gegeven potentiële energie van elektronen Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Straal van baan = (-(Atoomgetal*([Charge-e]^2))/Potentiële energie van elektron)
r_orbit = (-(Z*([Charge-e]^2))/PE)
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 3 Variabelen

Gebruikte constanten

[Charge-e] - Lading van elektron Waarde genomen als 1.60217662E-19

Variabelen gebruikt

Straal van baan - (Gemeten in Meter) - De straal van de baan is de afstand van het middelpunt van de baan van een elektron tot een punt op het oppervlak.
Atoomgetal - Atoomnummer is het aantal protonen dat aanwezig is in de kern van een atoom van een element.
Potentiële energie van elektron - (Gemeten in Joule) - Potentiële energie van het elektron is de energie die is opgeslagen in een elektron vanwege zijn positie ten opzichte van een nulpositie.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Atoomgetal: 17 --> Geen conversie vereist
Potentiële energie van elektron: 4.65 Joule --> 4.65 Joule Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

r_orbit = (-(Z*([Charge-e]^2))/PE) --> (-(17*([Charge-e]^2))/4.65)

Evalueren ... ...

r_orbit = -9.38462121902551E-38

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

-9.38462121902551E-38 Meter -->-9.38462121902551E-29 Nanometer (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

-9.38462121902551E-29 ≈ -9.4E-29 Nanometer <-- Straal van baan

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Atoom structuur » Structuur van Atoom » Straal van baan gegeven potentiële energie van elektronen

Credits

Gemaakt door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 500+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Pragati Jaju

Technische Universiteit (COEP), Pune

Pragati Jaju heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 300+ rekenmachines!

< 25 Structuur van Atoom Rekenmachines

Bragg-vergelijking voor golflengte van atomen in kristalrooster

Gaan Golflengte van röntgenstraling = 2*Interplanaire afstand van kristal*(sin(De kristalhoek van Bragg))/Orde van diffractie

Bragg-vergelijking voor afstand tussen vlakken van atomen in kristalrooster

Gaan Interplanaire afstand in nm = (Orde van diffractie*Golflengte van röntgenstraling)/(2*sin(De kristalhoek van Bragg))

Bragg-vergelijking voor diffractievolgorde van atomen in kristalrooster

Gaan Orde van diffractie = (2*Interplanaire afstand in nm*sin(De kristalhoek van Bragg))/Golflengte van röntgenstraling

Massa van bewegend elektron

Gaan Massa van bewegend elektron = Rustmassa van elektron/sqrt(1-((Snelheid van Electron/[c])^2))

Energie van stationaire toestanden

Gaan Energie van stationaire toestanden = [Rydberg]*((Atoomgetal^2)/(Kwantum nummer^2))

Orbitale frequentie gegeven snelheid van elektronen

Gaan Frequentie met gebruik van energie = Snelheid van Electron/(2*pi*Straal van baan)

Elektrostatische kracht tussen kern en elektron

Gaan Kracht tussen n en e = ([Coulomb]*Atoomgetal*([Charge-e]^2))/(Straal van baan^2)

Stralen van stationaire toestanden

Gaan Stralen van stationaire toestanden = [Bohr-r]*((Kwantum nummer^2)/Atoomgetal)

Straal van baan gegeven Tijdsperiode van Electron

Gaan Straal van baan = (Tijdsperiode van Electron*Snelheid van Electron)/(2*pi)

Tijdsperiode van omwenteling van elektronen

Gaan Tijdsperiode van Electron = (2*pi*Straal van baan)/Snelheid van Electron

Totale energie in elektronenvolt

Gaan Kinetische energie van foton = (6.8/(6.241506363094*10^(18)))*(Atoomgetal)^2/(Kwantum nummer)^2

Energie in elektronenvolt

Gaan Kinetische energie van foton = (6.8/(6.241506363094*10^(18)))*(Atoomgetal)^2/(Kwantum nummer)^2

Kinetische energie in elektronenvolt

Gaan Energie van een atoom = -(13.6/(6.241506363094*10^(18)))*(Atoomgetal)^2/(Kwantum nummer)^2

Straal van baan gegeven potentiële energie van elektronen

Gaan Straal van baan = (-(Atoomgetal*([Charge-e]^2))/Potentiële energie van elektron)

Energie van Elektron

Gaan Kinetische energie van foton = 1.085*10^-18*(Atoomgetal)^2/(Kwantum nummer)^2

Golfaantal bewegend deeltje

Gaan Golfnummer = Energie van Atoom/([hP]*[c])

Kinetische energie van elektronen

Gaan Energie van Atoom = -2.178*10^(-18)*(Atoomgetal)^2/(Kwantum nummer)^2

Straal van baan gegeven kinetische energie van elektronen

Gaan Straal van baan = (Atoomgetal*([Charge-e]^2))/(2*Kinetische energie)

Straal van baan gegeven totale energie van elektronen

Gaan Straal van baan = (-(Atoomgetal*([Charge-e]^2))/(2*Totale energie))

Hoeksnelheid van elektronen

Gaan Hoeksnelheidselektron = Snelheid van Electron/Straal van baan

Elektrische lading

Gaan Elektrische lading = Aantal elektronen*[Charge-e]

Massagetal

Gaan Massagetal = Aantal protonen+Aantal Neutronen

Aantal neutronen

Gaan Aantal Neutronen = Massagetal-Atoomgetal

Specifieke kosten:

Gaan Specifieke kosten: = Aanval/[Mass-e]

Golf Aantal elektromagnetische golven

Gaan Golfnummer = 1/Golflengte van lichtgolf

Straal van baan gegeven potentiële energie van elektronen Formule

Straal van baan = (-(Atoomgetal*([Charge-e]^2))/Potentiële energie van elektron)
r_orbit = (-(Z*([Charge-e]^2))/PE)

Wat is Bohr's model van een atoom?

Bohr's theorie is een theorie van atomaire structuur waarin wordt aangenomen dat het waterstofatoom (Bohr-atoom) bestaat uit een proton als de kern, met een enkel elektron dat in verschillende cirkelvormige banen eromheen beweegt, waarbij elke baan overeenkomt met een specifieke gekwantiseerde energietoestand: de theorie werd uitgebreid naar andere atomen.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!