Theoretische massa gegeven huidige efficiëntie en werkelijke massa Rekenmachine

✖De werkelijk afgezette massa is de werkelijke massa van een stof die vrijkomt uit een elektrolyt door stroom door te laten.ⓘ Werkelijke massa gestort [A]			+10% -10%
✖Het stroomrendement is de verhouding van de werkelijke massa van een stof die vrijkomt uit een elektrolyt door stroomdoorgang tot de theoretische massa die vrijkomt volgens de wet van Faraday.ⓘ Huidige efficiëntie [C.E]			+10% -10%

✖De gedeponeerde theoretische massa is de theoretische massa die is bevrijd volgens de wet van Faraday.ⓘ Theoretische massa gegeven huidige efficiëntie en werkelijke massa [m_t]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Theoretische massa gegeven huidige efficiëntie en werkelijke massa

Formule

`"m"_{"t"} = (("A"/"C.E")*100)`

Voorbeeld

`"83.33333g"=(("45g"/"54")*100)`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Elektrochemie Formule Pdf PDF Image

Theoretische massa gegeven huidige efficiëntie en werkelijke massa Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Theoretische massa gedeponeerd = ((Werkelijke massa gestort/Huidige efficiëntie)*100)
m_t = ((A/C.E)*100)
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Theoretische massa gedeponeerd - (Gemeten in Kilogram) - De gedeponeerde theoretische massa is de theoretische massa die is bevrijd volgens de wet van Faraday.
Werkelijke massa gestort - (Gemeten in Kilogram) - De werkelijk afgezette massa is de werkelijke massa van een stof die vrijkomt uit een elektrolyt door stroom door te laten.
Huidige efficiëntie - Het stroomrendement is de verhouding van de werkelijke massa van een stof die vrijkomt uit een elektrolyt door stroomdoorgang tot de theoretische massa die vrijkomt volgens de wet van Faraday.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Werkelijke massa gestort: 45 Gram --> 0.045 Kilogram (Bekijk de conversie hier)
Huidige efficiëntie: 54 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

m_t = ((A/C.E)*100) --> ((0.045/54)*100)

Evalueren ... ...

m_t = 0.0833333333333333

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.0833333333333333 Kilogram -->83.3333333333333 Gram (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

83.3333333333333 ≈ 83.33333 Gram <-- Theoretische massa gedeponeerd

(Berekening voltooid in 00.015 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » Gelijkwaardig gewicht » Theoretische massa gegeven huidige efficiëntie en werkelijke massa

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

< 18 Gelijkwaardig gewicht Rekenmachines

Equivalent gewicht van het eerste element volgens de tweede elektrolysewet van Faraday

Gaan Equivalent gewicht van stof 1 = Equivalent gewicht van stof 2*(Massa van ionen 1/Massa van ionen 2)

Equivalent gewicht van het tweede element volgens de tweede elektrolysewet van Faraday

Gaan Equivalent gewicht van stof 2 = Equivalent gewicht van stof 1*(Massa van ionen 2/Massa van ionen 1)

Gewicht van het eerste ion volgens de tweede elektrolysewet van Faraday

Gaan Massa van ionen 1 = (Equivalent gewicht van stof 1/Equivalent gewicht van stof 2)*Massa van ionen 2

Gewicht van het tweede ion volgens de tweede elektrolysewet van Faraday

Gaan Massa van ionen 2 = Massa van ionen 1*(Equivalent gewicht van stof 2/Equivalent gewicht van stof 1)

Tijd die nodig is voor het stromen van de stroom gegeven massa en equivalent gewicht

Gaan Totale benodigde tijd = (massa van ionen*96485)/(Equivalent gewicht van de stof*Huidig)

Stroom stromen gegeven massa en equivalent gewicht van stof

Gaan Huidig = (massa van ionen*96485)/(Equivalent gewicht van de stof*Totale benodigde tijd)

Equivalent gewicht gegeven massa en stroom stromend

Gaan Equivalent gewicht van de stof = (massa van ionen*96485)/(Huidig*Totale benodigde tijd)

Massa van de stof die elektrolyse ondergaat gegeven huidig en equivalent gewicht

Gaan massa van ionen = (Equivalent gewicht van de stof*Huidig*Totale benodigde tijd)/96485

Massa van stof die elektrolyse ondergaat gegeven stroom en tijd

Gaan massa van ionen = Elektrochemisch equivalent van element*Huidig*Totale benodigde tijd

Mollen van elektronen overgedragen gegeven elektrochemisch werk

Gaan Mollen van elektronen overgedragen = (Werk gedaan/([Faraday]*Celpotentieel))

Aantal ladingen gegeven Equivalent gewicht en massa van de stof

Gaan Elektrische lading overgedragen via circuit = (massa van ionen*96485)/Equivalent gewicht van de stof

Massa van de stof die elektrolyse ondergaat gegeven ladingen

Gaan massa van ionen = Elektrochemisch equivalent van element*Elektrische lading overgedragen via circuit

Equivalent gewicht gegeven Massa en lading

Gaan Equivalent gewicht van de stof = (massa van ionen*96485)/Elektrische lading overgedragen via circuit

Theoretische massa gegeven huidige efficiëntie en werkelijke massa

Gaan Theoretische massa gedeponeerd = ((Werkelijke massa gestort/Huidige efficiëntie)*100)

Massa primair product gevormd bij elektrode

Gaan Massa = Elektrochemisch equivalent:*Huidig*Tijd

Massa van de stof die elektrolyse ondergaat gegeven ladingen en equivalent gewicht

Gaan massa van ionen = (Equivalent gewicht van de stof*Aanval)/96485

Elektrochemisch equivalent gegeven equivalent gewicht

Gaan Elektrochemisch equivalent van element = (Equivalent gewicht van de stof/96485)

Equivalent Gewicht gegeven Elektrochemisch equivalent

Gaan Gelijkwaardig gewicht = (Elektrochemisch equivalent van element*96485)

Theoretische massa gegeven huidige efficiëntie en werkelijke massa Formule

Theoretische massa gedeponeerd = ((Werkelijke massa gestort/Huidige efficiëntie)*100)
m_t = ((A/C.E)*100)

Wat is huidige efficiëntie?

De huidige efficiëntie is de verhouding tussen de werkelijke massa van een stof die wordt vrijgemaakt uit een elektrolyt door de stroomdoorgang tot de theoretische massa die wordt vrijgemaakt volgens de wet van Faraday. De huidige efficiëntie kan worden gebruikt bij het meten van de dikte van de elektrodepositie op materialen bij elektrolyse.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!