Theoretische Masse bei aktueller Effizienz und tatsächlicher Masse Taschenrechner

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✖Die tatsächlich abgeschiedene Masse ist die tatsächliche Masse einer Substanz, die durch Stromdurchgang aus einem Elektrolyten freigesetzt wird.ⓘ Tatsächlich eingezahlte Masse [A]			+10% -10%
✖Die Stromausbeute ist das Verhältnis der tatsächlichen Masse einer Substanz, die aus einem Elektrolyten durch Stromdurchgang freigesetzt wird, zu der theoretischen Masse, die nach dem Faradayschen Gesetz freigesetzt wird.ⓘ Aktuelle Effizienz [C.E]			+10% -10%

✖Die hinterlegte Theoretische Masse ist die nach dem Faradayschen Gesetz freigesetzte theoretische Masse.ⓘ Theoretische Masse bei aktueller Effizienz und tatsächlicher Masse [m_t]

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Formel

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Theoretische Masse bei aktueller Effizienz und tatsächlicher Masse

Formel

`"m"_{"t"} = (("A"/"C.E")*100)`

Beispiel

`"83.33333g"=(("45g"/"54")*100)`

Taschenrechner

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Theoretische Masse bei aktueller Effizienz und tatsächlicher Masse Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Theoretische Masse hinterlegt = ((Tatsächlich eingezahlte Masse/Aktuelle Effizienz)*100)
m_t = ((A/C.E)*100)
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Theoretische Masse hinterlegt - (Gemessen in Kilogramm) - Die hinterlegte Theoretische Masse ist die nach dem Faradayschen Gesetz freigesetzte theoretische Masse.
Tatsächlich eingezahlte Masse - (Gemessen in Kilogramm) - Die tatsächlich abgeschiedene Masse ist die tatsächliche Masse einer Substanz, die durch Stromdurchgang aus einem Elektrolyten freigesetzt wird.
Aktuelle Effizienz - Die Stromausbeute ist das Verhältnis der tatsächlichen Masse einer Substanz, die aus einem Elektrolyten durch Stromdurchgang freigesetzt wird, zu der theoretischen Masse, die nach dem Faradayschen Gesetz freigesetzt wird.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Tatsächlich eingezahlte Masse: 45 Gramm --> 0.045 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Aktuelle Effizienz: 54 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

m_t = ((A/C.E)*100) --> ((0.045/54)*100)

Auswerten ... ...

m_t = 0.0833333333333333

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.0833333333333333 Kilogramm -->83.3333333333333 Gramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

83.3333333333333 ≈ 83.33333 Gramm <-- Theoretische Masse hinterlegt

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

< 18 Äquivalentes Gewicht Taschenrechner

Äquivalentgewicht des zweiten Elements nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday

Gehen Äquivalentgewicht der Substanz 2 = Äquivalentgewicht der Substanz 1*(Ionenmasse 2/Ionenmasse 1)

Äquivalentgewicht des ersten Elements nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday

Gehen Äquivalentgewicht der Substanz 1 = Äquivalentgewicht der Substanz 2*(Ionenmasse 1/Ionenmasse 2)

Gewicht des zweiten Ions nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday

Gehen Ionenmasse 2 = Ionenmasse 1*(Äquivalentgewicht der Substanz 2/Äquivalentgewicht der Substanz 1)

Gewicht des ersten Ions nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday

Gehen Ionenmasse 1 = (Äquivalentgewicht der Substanz 1/Äquivalentgewicht der Substanz 2)*Ionenmasse 2

Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, bei gegebenem Strom und Zeit

Gehen Masse von Ionen = Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Aktuell*Gesamtzeitaufwand

Erforderliche Zeit für den Stromfluss bei gegebener Masse und Äquivalentgewicht

Gehen Gesamtzeitaufwand = (Masse von Ionen*96485)/(Äquivalentgewicht der Substanz*Aktuell)

Stromfluss bei gegebener Masse und Äquivalentgewicht der Substanz

Gehen Aktuell = (Masse von Ionen*96485)/(Äquivalentgewicht der Substanz*Gesamtzeitaufwand)

Äquivalentes Gewicht bei gegebener Masse und fließendem Strom

Gehen Äquivalentgewicht der Substanz = (Masse von Ionen*96485)/(Aktuell*Gesamtzeitaufwand)

Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, gegebene Ladungen

Gehen Masse von Ionen = Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung

Masse der elektrolysierten Substanz bei gegebenem Strom und Äquivalentgewicht

Gehen Masse von Ionen = (Äquivalentgewicht der Substanz*Aktuell*Gesamtzeitaufwand)/96485

Menge der Ladungen bei Äquivalentgewicht und Masse der Substanz

Gehen Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung = (Masse von Ionen*96485)/Äquivalentgewicht der Substanz

Äquivalentgewicht bei Masse und Ladung

Gehen Äquivalentgewicht der Substanz = (Masse von Ionen*96485)/Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung

Mole von Elektronen, die bei elektrochemischer Arbeit übertragen werden

Gehen Mole übertragener Elektronen = (Arbeit erledigt/([Faraday]*Zellpotential))

Theoretische Masse bei aktueller Effizienz und tatsächlicher Masse

Gehen Theoretische Masse hinterlegt = ((Tatsächlich eingezahlte Masse/Aktuelle Effizienz)*100)

An der Elektrode gebildete Masse des Primärprodukts

Gehen Masse = Elektrochemisches Äquivalent*Aktuell*Zeit

Masse der elektrolysierten Substanz bei gegebenen Ladungen und Äquivalentgewicht

Gehen Masse von Ionen = (Äquivalentgewicht der Substanz*Aufladen)/96485

Elektrochemisches Äquivalent bei gegebenem Äquivalentgewicht

Gehen Elektrochemisches Äquivalent eines Elements = (Äquivalentgewicht der Substanz/96485)

Äquivalentgewicht gegebenes elektrochemisches Äquivalent

Gehen Äquivalentes Gewicht = (Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*96485)

Theoretische Masse bei aktueller Effizienz und tatsächlicher Masse Formel

Theoretische Masse hinterlegt = ((Tatsächlich eingezahlte Masse/Aktuelle Effizienz)*100)
m_t = ((A/C.E)*100)

Was ist aktuelle Effizienz?

Die Stromausbeute ist das Verhältnis der tatsächlichen Masse einer Substanz, die durch den Stromdurchgang aus einem Elektrolyten freigesetzt wird, zur theoretischen Masse, die nach dem Faradayschen Gesetz freigesetzt wird. Die Stromausbeute kann zur Messung der Dicke der galvanischen Abscheidung auf Materialien bei der Elektrolyse verwendet werden.

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