Totale druk voor binair vloeistofsysteem voor berekeningen van dauwbellenpunt met de wet van Raoult Rekenmachine

Engineering Chemie Financieel Fysica Meer >>

↳

Chemische technologie Civiel Elektrisch Elektronica Meer >>

⤿

Thermodynamica Basisprincipes van petrochemie Bewerkingen voor massaoverdracht Chemische reactietechniek Meer >>

⤿

Fase-evenwicht Ideaal gas Koeling en vloeibaarmaking Oplossing thermodynamica Meer >>

⤿

Damp-vloeistofevenwicht Gibbs faseregel

⤿

De wet van Raoult, de gewijzigde wet van Raoult en de wet van Henry in ELO Activiteitscoëfficiëntmodellen aanpassen aan ELO-gegevens Antoine-vergelijking Correlaties voor vloeistoffase-activiteitscoëfficiënten Meer >>

⤿

K-waarden voor Gamma Phi-formulering, de wet van Raoult, de gewijzigde wet van Raoult en de wet van Henry

✖De molfractie van component 1 in vloeibare fase kan worden gedefinieerd als de verhouding van het aantal molen van een component 1 tot het totale aantal molen van componenten aanwezig in de vloeibare fase.ⓘ Molfractie van component 1 in vloeibare fase [x₁]			+10% -10%
✖Verzadigde druk van component 1 is de druk waarbij de gegeven component 1 vloeistof en zijn damp of een bepaalde vaste stof en zijn damp naast elkaar kunnen bestaan in evenwicht, bij een gegeven temperatuur.ⓘ Verzadigde druk van component 1 [P1^sat]			+10% -10%
✖De molfractie van component 2 in vloeibare fase kan worden gedefinieerd als de verhouding van het aantal molen van een component 2 tot het totale aantal molen van componenten aanwezig in de vloeibare fase.ⓘ Molfractie van component 2 in vloeibare fase [x₂]			+10% -10%
✖Verzadigde druk van component 2 is de druk waarbij de gegeven component 2-vloeistof en zijn damp of een bepaalde vaste stof en zijn damp naast elkaar kunnen bestaan in evenwicht, bij een gegeven temperatuur.ⓘ Verzadigde druk van component 2 [P2^sat]			+10% -10%

✖De totale gasdruk is de som van alle krachten die de gasmoleculen uitoefenen op de wanden van hun container.ⓘ Totale druk voor binair vloeistofsysteem voor berekeningen van dauwbellenpunt met de wet van Raoult [P_T]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemische technologie Formule Pdf PDF Image

Totale druk voor binair vloeistofsysteem voor berekeningen van dauwbellenpunt met de wet van Raoult Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Totale gasdruk = (Molfractie van component 1 in vloeibare fase*Verzadigde druk van component 1)+(Molfractie van component 2 in vloeibare fase*Verzadigde druk van component 2)
P_T = (x₁*P1^sat)+(x₂*P2^sat)
Deze formule gebruikt 5 Variabelen

Variabelen gebruikt

Totale gasdruk - (Gemeten in Pascal) - De totale gasdruk is de som van alle krachten die de gasmoleculen uitoefenen op de wanden van hun container.
Molfractie van component 1 in vloeibare fase - De molfractie van component 1 in vloeibare fase kan worden gedefinieerd als de verhouding van het aantal molen van een component 1 tot het totale aantal molen van componenten aanwezig in de vloeibare fase.
Verzadigde druk van component 1 - (Gemeten in Pascal) - Verzadigde druk van component 1 is de druk waarbij de gegeven component 1 vloeistof en zijn damp of een bepaalde vaste stof en zijn damp naast elkaar kunnen bestaan in evenwicht, bij een gegeven temperatuur.
Molfractie van component 2 in vloeibare fase - De molfractie van component 2 in vloeibare fase kan worden gedefinieerd als de verhouding van het aantal molen van een component 2 tot het totale aantal molen van componenten aanwezig in de vloeibare fase.
Verzadigde druk van component 2 - (Gemeten in Pascal) - Verzadigde druk van component 2 is de druk waarbij de gegeven component 2-vloeistof en zijn damp of een bepaalde vaste stof en zijn damp naast elkaar kunnen bestaan in evenwicht, bij een gegeven temperatuur.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Molfractie van component 1 in vloeibare fase: 0.4 --> Geen conversie vereist
Verzadigde druk van component 1: 10 Pascal --> 10 Pascal Geen conversie vereist
Molfractie van component 2 in vloeibare fase: 0.6 --> Geen conversie vereist
Verzadigde druk van component 2: 15 Pascal --> 15 Pascal Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

P_T = (x₁*P1^sat)+(x₂*P2^sat) --> (0.4*10)+(0.6*15)

Evalueren ... ...

P_T = 13

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

13 Pascal --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

13 Pascal <-- Totale gasdruk

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Engineering » Chemische technologie » Thermodynamica » Fase-evenwicht » Damp-vloeistofevenwicht » De wet van Raoult, de gewijzigde wet van Raoult en de wet van Henry in ELO » Totale druk voor binair vloeistofsysteem voor berekeningen van dauwbellenpunt met de wet van Raoult

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< De wet van Raoult, de gewijzigde wet van Raoult en de wet van Henry in ELO Rekenmachines

Vloeibare fase molfractie met behulp van de gewijzigde wet van Raoult in VLE

LaTeX Gaan Molfractie van component in vloeibare fase = (Molfractie van de component in de dampfase*Totale gasdruk)/(Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults*Verzadigde druk)

Activiteitscoëfficiënt met behulp van de gewijzigde wet van Raoult in VLE

LaTeX Gaan Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults = (Molfractie van de component in de dampfase*Totale gasdruk)/(Molfractie van component in vloeibare fase*Verzadigde druk)

Verzadigde druk met behulp van de gewijzigde wet van Raoult in VLE

LaTeX Gaan Verzadigde druk = (Molfractie van de component in de dampfase*Totale gasdruk)/(Molfractie van component in vloeibare fase*Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults)

Totale druk met behulp van de gewijzigde wet van Raoult in VLE

LaTeX Gaan Totale gasdruk = (Molfractie van component in vloeibare fase*Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults*Verzadigde druk)/Molfractie van de component in de dampfase

Bekijk meer >>

< De wet van Raoult Rekenmachines

Totale druk voor binair vloeistofsysteem voor berekeningen van dauwbellenpunt met de wet van Raoult

LaTeX Gaan Totale gasdruk = (Molfractie van component 1 in vloeibare fase*Verzadigde druk van component 1)+(Molfractie van component 2 in vloeibare fase*Verzadigde druk van component 2)

Totale druk voor binair dampsysteem voor dauwbelpuntberekeningen met de wet van Raoult

LaTeX Gaan Totale gasdruk = 1/((Molfractie van component 1 in dampfase/Verzadigde druk van component 1)+(Molfractie van component 2 in dampfase/Verzadigde druk van component 2))

Vloeibare fase molfractie met behulp van de wet van Raoult in VLE

LaTeX Gaan Molfractie van component in vloeibare fase = (Molfractie van de component in de dampfase*Totale gasdruk)/Verzadigde druk

Verzadigde druk met behulp van de wet van Raoult in VLE

LaTeX Gaan Verzadigde druk = (Molfractie van de component in de dampfase*Totale gasdruk)/Molfractie van component in vloeibare fase

Bekijk meer >>

Totale druk voor binair vloeistofsysteem voor berekeningen van dauwbellenpunt met de wet van Raoult Formule

LaTeX Gaan

Leg het Vapour Liquid Equilibrium (VLE) uit.

Het damp-vloeistofevenwicht (VLE) beschrijft de verdeling van een chemische soort tussen de dampfase en een vloeistoffase. De dampconcentratie in contact met de vloeistof, vooral bij evenwicht, wordt vaak uitgedrukt in termen van dampspanning, die een partiële druk (een deel van de totale gasdruk) zal zijn als er andere gassen aanwezig zijn met de damp. . De evenwichtsdampdruk van een vloeistof is in het algemeen sterk temperatuurafhankelijk. Bij damp-vloeistofevenwicht zal een vloeistof met individuele componenten in bepaalde concentraties een evenwichtsdamp hebben waarin de concentraties of partiële drukken van de dampcomponenten bepaalde waarden hebben, afhankelijk van alle vloeistofcomponentenconcentraties en de temperatuur.

Wat zijn de beperkingen van de wet van Raoult.

De wet van Raoult is alleen van toepassing op zeer verdunde oplossingen. De tweede beperking is dat het alleen van toepassing is op oplossingen die niet-vluchtige opgeloste stoffen bevatten. De derde beperking is dat het niet van toepassing is op opgeloste stoffen die dissociëren of associëren in de specifieke oplossing.

English Spanish French German Russian Italian Portuguese Polish

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!