Calculadora Presión total para sistema líquido binario para cálculos de punto de burbuja de rocío con la ley de Raoult

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✖La fracción molar del componente 1 en fase líquida se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente 1 y el número total de moles de componentes presentes en la fase líquida.ⓘ Fracción molar del componente 1 en fase líquida [x₁]			+10% -10%
✖La presión de saturación del componente 1 es la presión a la que el líquido del componente 1 dado y su vapor o un sólido dado y su vapor pueden coexistir en equilibrio, a una temperatura dada.ⓘ Presión Saturada del Componente 1 [P1^sat]			+10% -10%
✖La fracción molar del componente 2 en fase líquida se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente 2 y el número total de moles de componentes presentes en la fase líquida.ⓘ Fracción molar del componente 2 en fase líquida [x₂]			+10% -10%
✖La presión de saturación del componente 2 es la presión a la que el líquido del componente 2 dado y su vapor o un sólido dado y su vapor pueden coexistir en equilibrio, a una temperatura dada.ⓘ Presión Saturada del Componente 2 [P2^sat]			+10% -10%

✖La presión total del gas es la suma de todas las fuerzas que ejercen las moléculas del gas sobre las paredes de su recipiente.ⓘ Presión total para sistema líquido binario para cálculos de punto de burbuja de rocío con la ley de Raoult [P_T]

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Presión total para sistema líquido binario para cálculos de punto de burbuja de rocío con la ley de Raoult Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Presión total del gas = (Fracción molar del componente 1 en fase líquida*Presión Saturada del Componente 1)+(Fracción molar del componente 2 en fase líquida*Presión Saturada del Componente 2)
P_T = (x₁*P1^sat)+(x₂*P2^sat)
Esta fórmula usa 5 Variables

Variables utilizadas

Presión total del gas - (Medido en Pascal) - La presión total del gas es la suma de todas las fuerzas que ejercen las moléculas del gas sobre las paredes de su recipiente.
Fracción molar del componente 1 en fase líquida - La fracción molar del componente 1 en fase líquida se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente 1 y el número total de moles de componentes presentes en la fase líquida.
Presión Saturada del Componente 1 - (Medido en Pascal) - La presión de saturación del componente 1 es la presión a la que el líquido del componente 1 dado y su vapor o un sólido dado y su vapor pueden coexistir en equilibrio, a una temperatura dada.
Fracción molar del componente 2 en fase líquida - La fracción molar del componente 2 en fase líquida se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente 2 y el número total de moles de componentes presentes en la fase líquida.
Presión Saturada del Componente 2 - (Medido en Pascal) - La presión de saturación del componente 2 es la presión a la que el líquido del componente 2 dado y su vapor o un sólido dado y su vapor pueden coexistir en equilibrio, a una temperatura dada.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Fracción molar del componente 1 en fase líquida: 0.4 --> No se requiere conversión
Presión Saturada del Componente 1: 10 Pascal --> 10 Pascal No se requiere conversión
Fracción molar del componente 2 en fase líquida: 0.6 --> No se requiere conversión
Presión Saturada del Componente 2: 15 Pascal --> 15 Pascal No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

P_T = (x₁*P1^sat)+(x₂*P2^sat) --> (0.4*10)+(0.6*15)

Evaluar ... ...

P_T = 13

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

13 Pascal --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

13 Pascal <-- Presión total del gas

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Coeficiente de Actividad usando la Ley de Raoult Modificada en VLE

LaTeX Vamos Coeficiente de actividad en la ley de Raoults = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Presión total del gas)/(Fracción molar del componente en fase líquida*Presión saturada)

Presión Saturada usando la Ley de Raoult Modificada en VLE

LaTeX Vamos Presión saturada = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Presión total del gas)/(Fracción molar del componente en fase líquida*Coeficiente de actividad en la ley de Raoults)

Presión total usando la ley de Raoult modificada en VLE

LaTeX Vamos Presión total del gas = (Fracción molar del componente en fase líquida*Coeficiente de actividad en la ley de Raoults*Presión saturada)/Fracción molar de componente en fase de vapor

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Presión total para sistema de vapor binario para cálculos de punto de burbuja de rocío con la ley de Raoult

LaTeX Vamos Presión total del gas = 1/((Fracción molar del componente 1 en fase de vapor/Presión Saturada del Componente 1)+(Fracción molar del componente 2 en fase de vapor/Presión Saturada del Componente 2))

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LaTeX Vamos Presión total del gas = (Fracción molar del componente 1 en fase líquida*Presión Saturada del Componente 1)+(Fracción molar del componente 2 en fase líquida*Presión Saturada del Componente 2)

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Presión total para sistema líquido binario para cálculos de punto de burbuja de rocío con la ley de Raoult Fórmula

LaTeX Vamos

Explicar el Equilibrio Vapor Líquido (VLE).

El equilibrio vapor-líquido (VLE) describe la distribución de una especie química entre la fase vapor y la fase líquida. La concentración de vapor en contacto con su líquido, especialmente en equilibrio, a menudo se expresa en términos de presión de vapor, que será una presión parcial (una parte de la presión total del gas) si cualquier otro gas está presente con el vapor. . La presión de vapor de equilibrio de un líquido depende en gran medida de la temperatura. En el equilibrio vapor-líquido, un líquido con componentes individuales en ciertas concentraciones tendrá un vapor de equilibrio en el que las concentraciones o presiones parciales de los componentes del vapor tienen ciertos valores dependiendo de todas las concentraciones de los componentes líquidos y la temperatura.

Cuáles son las limitaciones de la ley de Raoult.

La ley de Raoult es aplicable solo a soluciones muy diluidas. La segunda limitación es que es aplicable a soluciones que contienen solo soluto no volátil. La tercera limitación es que no es aplicable a solutos que se disocian o asocian en la solución particular.

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