Pressão Total para Sistema Líquido Binário para Cálculos de Ponto de Bolha de Orvalho com a Lei de Raoult Calculadora

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Valores K para formulação Gamma Phi, Lei de Raoult, Lei de Raoult Modificada e Lei de Henry

✖A fração molar do componente 1 em fase líquida pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente 1 e o número total de moles de componentes presentes na fase líquida.ⓘ Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida [x₁]			+10% -10%
✖A pressão saturada do componente 1 é a pressão na qual o líquido do componente 1 dado e seu vapor ou um sólido dado e seu vapor podem coexistir em equilíbrio, a uma temperatura dada.ⓘ Pressão Saturada do Componente 1 [P1^sat]			+10% -10%
✖A fração molar do componente 2 em fase líquida pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente 2 e o número total de moles de componentes presentes na fase líquida.ⓘ Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida [x₂]			+10% -10%
✖A pressão saturada do componente 2 é a pressão na qual o líquido do componente 2 dado e seu vapor ou um sólido dado e seu vapor podem coexistir em equilíbrio, a uma temperatura dada.ⓘ Pressão Saturada do Componente 2 [P2^sat]			+10% -10%

✖A pressão total do gás é a soma de todas as forças que as moléculas do gás exercem nas paredes do seu recipiente.ⓘ Pressão Total para Sistema Líquido Binário para Cálculos de Ponto de Bolha de Orvalho com a Lei de Raoult [P_T]

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Pressão Total para Sistema Líquido Binário para Cálculos de Ponto de Bolha de Orvalho com a Lei de Raoult Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Pressão Total do Gás = (Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida*Pressão Saturada do Componente 1)+(Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida*Pressão Saturada do Componente 2)
P_T = (x₁*P1^sat)+(x₂*P2^sat)
Esta fórmula usa 5 Variáveis

Variáveis Usadas

Pressão Total do Gás - (Medido em Pascal) - A pressão total do gás é a soma de todas as forças que as moléculas do gás exercem nas paredes do seu recipiente.
Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida - A fração molar do componente 1 em fase líquida pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente 1 e o número total de moles de componentes presentes na fase líquida.
Pressão Saturada do Componente 1 - (Medido em Pascal) - A pressão saturada do componente 1 é a pressão na qual o líquido do componente 1 dado e seu vapor ou um sólido dado e seu vapor podem coexistir em equilíbrio, a uma temperatura dada.
Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida - A fração molar do componente 2 em fase líquida pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente 2 e o número total de moles de componentes presentes na fase líquida.
Pressão Saturada do Componente 2 - (Medido em Pascal) - A pressão saturada do componente 2 é a pressão na qual o líquido do componente 2 dado e seu vapor ou um sólido dado e seu vapor podem coexistir em equilíbrio, a uma temperatura dada.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida: 0.4 --> Nenhuma conversão necessária
Pressão Saturada do Componente 1: 10 Pascal --> 10 Pascal Nenhuma conversão necessária
Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida: 0.6 --> Nenhuma conversão necessária
Pressão Saturada do Componente 2: 15 Pascal --> 15 Pascal Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

P_T = (x₁*P1^sat)+(x₂*P2^sat) --> (0.4*10)+(0.6*15)

Avaliando ... ...

P_T = 13

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

13 Pascal --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

13 Pascal <-- Pressão Total do Gás

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

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Explique o Equilíbrio Líquido Vapor (VLE).

O equilíbrio líquido-vapor (VLE) descreve a distribuição de uma espécie química entre a fase vapor e a fase líquida. A concentração de vapor em contato com seu líquido, especialmente em equilíbrio, é frequentemente expressa em termos de pressão de vapor, que será uma pressão parcial (uma parte da pressão total do gás) se qualquer outro gás estiver presente com o vapor . A pressão de vapor de equilíbrio de um líquido é em geral fortemente dependente da temperatura. No equilíbrio líquido-vapor, um líquido com componentes individuais em certas concentrações terá um vapor de equilíbrio no qual as concentrações ou pressões parciais dos componentes do vapor têm certos valores dependendo de todas as concentrações dos componentes líquidos e da temperatura.

Quais são as limitações da lei de Raoult.

A lei de Raoult é aplicável apenas a soluções muito diluídas. A segunda limitação é que é aplicável apenas a soluções contendo soluto não volátil. A terceira limitação é que não é aplicável a solutos que se dissociam ou se associam na solução particular.

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