Werk gedaan in isotherm proces (volume gebruikend) Rekenmachine

✖Aantal mol ideaal gas is de hoeveelheid gas die aanwezig is in mol. 1 mol gas weegt evenveel als zijn molecuulgewicht.ⓘ Aantal mol ideaal gas [n]			+10% -10%
✖Gastemperatuur is de maat voor de warmte of koude van een gas.ⓘ Gastemperatuur [T_g]			+10% -10%
✖Het eindvolume van het systeem is het volume dat wordt ingenomen door de moleculen van het systeem wanneer het thermodynamisch proces heeft plaatsgevonden.ⓘ Eindvolume van systeem [V_f]			+10% -10%
✖Initieel volume van het systeem is het volume dat aanvankelijk door de moleculen van het systeem wordt ingenomen voordat het proces is gestart.ⓘ Initieel volume van systeem [V_i]			+10% -10%

✖Werk gedaan in het thermodynamisch proces wordt gedaan wanneer een kracht die op een object wordt uitgeoefend, dat object beweegt.ⓘ Werk gedaan in isotherm proces (volume gebruikend) [W]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Werk gedaan in isotherm proces (volume gebruikend)

Formule

`"W" = "n"* "[R]"*"T"_{"g"}*ln("V"_{"f"}/"V"_{"i"})`

Voorbeeld

`"1250.068J"="3mol"* "[R]"*"300K"*ln("13m³"/"11m³")`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemische technologie Formule Pdf

Werk gedaan in isotherm proces (volume gebruikend) Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Werk gedaan in thermodynamisch proces = Aantal mol ideaal gas* [R]*Gastemperatuur*ln(Eindvolume van systeem/Initieel volume van systeem)
W = n* [R]*T_g*ln(V_f/V_i)
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 1 Functies, 5 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Functies die worden gebruikt

ln - De natuurlijke logaritme, ook bekend als de logaritme met grondtal e, is de inverse functie van de natuurlijke exponentiële functie., ln(Number)

Variabelen gebruikt

Werk gedaan in thermodynamisch proces - (Gemeten in Joule) - Werk gedaan in het thermodynamisch proces wordt gedaan wanneer een kracht die op een object wordt uitgeoefend, dat object beweegt.
Aantal mol ideaal gas - (Gemeten in Wrat) - Aantal mol ideaal gas is de hoeveelheid gas die aanwezig is in mol. 1 mol gas weegt evenveel als zijn molecuulgewicht.
Gastemperatuur - (Gemeten in Kelvin) - Gastemperatuur is de maat voor de warmte of koude van een gas.
Eindvolume van systeem - (Gemeten in Kubieke meter) - Het eindvolume van het systeem is het volume dat wordt ingenomen door de moleculen van het systeem wanneer het thermodynamisch proces heeft plaatsgevonden.
Initieel volume van systeem - (Gemeten in Kubieke meter) - Initieel volume van het systeem is het volume dat aanvankelijk door de moleculen van het systeem wordt ingenomen voordat het proces is gestart.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Aantal mol ideaal gas: 3 Wrat --> 3 Wrat Geen conversie vereist
Gastemperatuur: 300 Kelvin --> 300 Kelvin Geen conversie vereist
Eindvolume van systeem: 13 Kubieke meter --> 13 Kubieke meter Geen conversie vereist
Initieel volume van systeem: 11 Kubieke meter --> 11 Kubieke meter Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

W = n* [R]*T_g*ln(V_f/V_i) --> 3* [R]*300*ln(13/11)

Evalueren ... ...

W = 1250.06844792753

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

1250.06844792753 Joule --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

1250.06844792753 ≈ 1250.068 Joule <-- Werk gedaan in thermodynamisch proces

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Engineering » Chemische technologie » Thermodynamica » Ideaal gas » Werk gedaan in isotherm proces (volume gebruikend)

Credits

Gemaakt door Ishan Gupta

Birla Institute of Technology (BITS), Pilani

Ishan Gupta heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 50+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Team Softusvista

Softusvista Office (Pune), India

Team Softusvista heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1100+ rekenmachines!

< 20 Ideaal gas Rekenmachines

Werk uitgevoerd in adiabatisch proces met behulp van specifieke warmtecapaciteit bij constante druk en volume

Gaan Werk gedaan in thermodynamisch proces = (Initiële druk van systeem*Initieel volume van systeem-Einddruk van systeem*Eindvolume van systeem)/((Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk/Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constant volume)-1)

Eindtemperatuur in adiabatisch proces (met volume)

Gaan Eindtemperatuur in adiabatisch proces = Begintemperatuur van Gas*(Initieel volume van systeem/Eindvolume van systeem)^((Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk/Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constant volume)-1)

Eindtemperatuur in adiabatisch proces (met druk)

Gaan Eindtemperatuur in adiabatisch proces = Begintemperatuur van Gas*(Einddruk van systeem/Initiële druk van systeem)^(1-1/(Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk/Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constant volume))

Werk gedaan in isotherm proces (volume gebruikend)

Gaan Werk gedaan in thermodynamisch proces = Aantal mol ideaal gas* [R]*Gastemperatuur*ln(Eindvolume van systeem/Initieel volume van systeem)

Warmte overgedragen in isotherm proces (met behulp van volume)

Gaan Warmte overgedragen in thermodynamisch proces = [R]*Begintemperatuur van Gas*ln(Eindvolume van systeem/Initieel volume van systeem)

Warmte overgedragen in isotherm proces (met behulp van druk)

Gaan Warmte overgedragen in thermodynamisch proces = [R]*Begintemperatuur van Gas*ln(Initiële druk van systeem/Einddruk van systeem)

Werk gedaan in isotherm proces (met behulp van druk)

Gaan Werk gedaan in thermodynamisch proces = [R]*Gastemperatuur*ln(Initiële druk van systeem/Einddruk van systeem)

Relatieve vochtigheid

Gaan Relatieve vochtigheid = Specifieke luchtvochtigheid*Gedeeltelijke druk/((0.622+Specifieke luchtvochtigheid)*Dampdruk van pure component A)

Warmteoverdracht in isochoor proces

Gaan Warmte overgedragen in thermodynamisch proces = Aantal mol ideaal gas*Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constant volume*Temperatuur verschil

Warmteoverdracht in isobaar proces

Gaan Warmte overgedragen in thermodynamisch proces = Aantal mol ideaal gas*Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk*Temperatuur verschil

Verandering in interne energie van systeem

Gaan Verandering in interne energie = Aantal mol ideaal gas*Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constant volume*Temperatuur verschil

Enthalpie van systeem

Gaan Systeem Enthalpie = Aantal mol ideaal gas*Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk*Temperatuur verschil

Adiabatische index

Gaan Verhouding warmtecapaciteit = Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk/Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constant volume

Ideale gaswet voor het berekenen van het volume

Gaan Ideale gaswet voor het berekenen van volume = [R]*Gastemperatuur/Totale druk van ideaal gas

Ideale gaswet voor het berekenen van druk

Gaan Ideale gaswet voor het berekenen van druk = [R]*(Gastemperatuur)/Totaal volume van systeem

Specifieke warmtecapaciteit bij constant volume

Gaan Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constant volume = Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk-[R]

Specifieke warmtecapaciteit bij constante druk

Gaan Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk = [R]+Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constant volume

Henry Law Constant met behulp van molfractie en partiële gasdruk

Gaan Hendrik Wet Constant = Gedeeltelijke druk/Molfractie van component in vloeibare fase

Molfractie van opgelost gas met behulp van Henry Law

Gaan Molfractie van component in vloeibare fase = Gedeeltelijke druk/Hendrik Wet Constant

Gedeeltelijke druk met behulp van Henry Law

Gaan Gedeeltelijke druk = Hendrik Wet Constant*Molfractie van component in vloeibare fase

Werk gedaan in isotherm proces (volume gebruikend) Formule

Werk gedaan in thermodynamisch proces = Aantal mol ideaal gas* [R]*Gastemperatuur*ln(Eindvolume van systeem/Initieel volume van systeem)
W = n* [R]*T_g*ln(V_f/V_i)

Wat is werk gedaan in isothermische processen met behulp van volume?

Werk uitgevoerd in isotherm proces (gebruikmakend van volume) berekent het werk dat nodig is om een ideaal gassysteem isotherm van gegeven volume naar eindvolume te nemen.

Wat is een quasi-statisch proces?

Het is een oneindig langzaam proces. Het pad kan worden gedefinieerd. Er zijn geen dissipatie-effecten zoals wrijving enz. Zowel het systeem als de omgeving kunnen in hun oorspronkelijke staat worden hersteld. Het systeem volgt hetzelfde pad als we het proces omkeren. Quasi-statische processen worden ook wel omkeerbaar proces genoemd.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!