Trabalho realizado em processo isotérmico (usando volume) Calculadora

✖Número de moles de gás ideal é a quantidade de gás presente em mols. 1 mol de gás pesa tanto quanto seu peso molecular.ⓘ Número de Mols de Gás Ideal [n]			+10% -10%
✖A temperatura do gás é a medida de calor ou frio de um gás.ⓘ Temperatura do Gás [T_g]			+10% -10%
✖Volume final do sistema é o volume ocupado pelas moléculas do sistema quando o processo termodinâmico ocorreu.ⓘ Volume Final do Sistema [V_f]			+10% -10%
✖Volume inicial do sistema é o volume ocupado pelas moléculas do sistema inicialmente antes do início do processo.ⓘ Volume inicial do sistema [V_i]			+10% -10%

✖O trabalho realizado no processo termodinâmico é realizado quando uma força aplicada a um objeto move esse objeto.ⓘ Trabalho realizado em processo isotérmico (usando volume) [W]

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Fórmula

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Trabalho realizado em processo isotérmico (usando volume)

Fórmula

`"W" = "n"*"[R]"*"T"_{"g"}*ln("V"_{"f"}/"V"_{"i"})`

Exemplo

`"1250.068J"="3mol"*"[R]"*"300K"*ln("13m³"/"11m³")`

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Trabalho realizado em processo isotérmico (usando volume) Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Trabalho realizado em Processo Termodinâmico = Número de Mols de Gás Ideal*[R]*Temperatura do Gás*ln(Volume Final do Sistema/Volume inicial do sistema)
W = n*[R]*T_g*ln(V_f/V_i)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funções, 5 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Funções usadas

ln - O logaritmo natural, também conhecido como logaritmo de base e, é a função inversa da função exponencial natural., ln(Number)

Variáveis Usadas

Trabalho realizado em Processo Termodinâmico - (Medido em Joule) - O trabalho realizado no processo termodinâmico é realizado quando uma força aplicada a um objeto move esse objeto.
Número de Mols de Gás Ideal - (Medido em Verruga) - Número de moles de gás ideal é a quantidade de gás presente em mols. 1 mol de gás pesa tanto quanto seu peso molecular.
Temperatura do Gás - (Medido em Kelvin) - A temperatura do gás é a medida de calor ou frio de um gás.
Volume Final do Sistema - (Medido em Metro cúbico) - Volume final do sistema é o volume ocupado pelas moléculas do sistema quando o processo termodinâmico ocorreu.
Volume inicial do sistema - (Medido em Metro cúbico) - Volume inicial do sistema é o volume ocupado pelas moléculas do sistema inicialmente antes do início do processo.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Número de Mols de Gás Ideal: 3 Verruga --> 3 Verruga Nenhuma conversão necessária
Temperatura do Gás: 300 Kelvin --> 300 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Volume Final do Sistema: 13 Metro cúbico --> 13 Metro cúbico Nenhuma conversão necessária
Volume inicial do sistema: 11 Metro cúbico --> 11 Metro cúbico Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

W = n*[R]*T_g*ln(V_f/V_i) --> 3*[R]*300*ln(13/11)

Avaliando ... ...

W = 1250.06844792753

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

1250.06844792753 Joule --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

1250.06844792753 ≈ 1250.068 Joule <-- Trabalho realizado em Processo Termodinâmico

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

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Créditos

Criado por Ishan Gupta

Instituto de Tecnologia Birla (BITS), Pilani

Ishan Gupta criou esta calculadora e mais 50+ calculadoras!

Verificado por Equipe Softusvista

Escritório Softusvista (Pune), Índia

Equipe Softusvista verificou esta calculadora e mais 1100+ calculadoras!

< 20 Gás ideal Calculadoras

Trabalho realizado em processo adiabático usando capacidade térmica específica a pressão e volume constantes

Vai Trabalho realizado em Processo Termodinâmico = (Pressão Inicial do Sistema*Volume inicial do sistema-Pressão Final do Sistema*Volume Final do Sistema)/((Capacidade de Calor Específico Molar a Pressão Constante/Capacidade de Calor Específico Molar em Volume Constante)-1)

Temperatura final no processo adiabático (usando pressão)

Vai Temperatura final no processo adiabático = Temperatura inicial do gás*(Pressão Final do Sistema/Pressão Inicial do Sistema)^(1-1/(Capacidade de Calor Específico Molar a Pressão Constante/Capacidade de Calor Específico Molar em Volume Constante))

Temperatura final no processo adiabático (usando volume)

Vai Temperatura final no processo adiabático = Temperatura inicial do gás*(Volume inicial do sistema/Volume Final do Sistema)^((Capacidade de Calor Específico Molar a Pressão Constante/Capacidade de Calor Específico Molar em Volume Constante)-1)

Trabalho realizado em processo isotérmico (usando volume)

Vai Trabalho realizado em Processo Termodinâmico = Número de Mols de Gás Ideal*[R]*Temperatura do Gás*ln(Volume Final do Sistema/Volume inicial do sistema)

Calor Transferido em Processo Isotérmico (usando Pressão)

Vai Calor Transferido em Processo Termodinâmico = [R]*Temperatura inicial do gás*ln(Pressão Inicial do Sistema/Pressão Final do Sistema)

Calor Transferido em Processo Isotérmico (usando Volume)

Vai Calor Transferido em Processo Termodinâmico = [R]*Temperatura inicial do gás*ln(Volume Final do Sistema/Volume inicial do sistema)

Trabalho realizado em Processo Isotérmico (usando Pressão)

Vai Trabalho realizado em Processo Termodinâmico = [R]*Temperatura do Gás*ln(Pressão Inicial do Sistema/Pressão Final do Sistema)

Transferência de calor em processo isocórico

Vai Calor Transferido em Processo Termodinâmico = Número de Mols de Gás Ideal*Capacidade de Calor Específico Molar em Volume Constante*Diferença de temperatura

Transferência de calor em processo isobárico

Vai Calor Transferido em Processo Termodinâmico = Número de Mols de Gás Ideal*Capacidade de Calor Específico Molar a Pressão Constante*Diferença de temperatura

Humidade relativa

Vai Humidade relativa = Umidade Específica*Pressão parcial/((0.622+Umidade Específica)*Pressão de Vapor do Componente Puro A)

Mudança na Energia Interna do Sistema

Vai Mudança na energia interna = Número de moles de gás ideal*Capacidade térmica específica molar em volume constante*Diferença de temperatura

Entalpia do Sistema

Vai Entalpia do Sistema = Número de moles de gás ideal*Capacidade térmica específica molar a pressão constante*Diferença de temperatura

Índice Adiabático

Vai Taxa de capacidade de calor = Capacidade de Calor Específico Molar a Pressão Constante/Capacidade de Calor Específico Molar em Volume Constante

Lei do gás ideal para calcular a pressão

Vai Lei do gás ideal para calcular a pressão = [R]*(Temperatura do Gás)/Volume Total do Sistema

Lei do gás ideal para calcular o volume

Vai Lei do gás ideal para calcular o volume = [R]*Temperatura do Gás/Pressão Total do Gás Ideal

Capacidade de calor específica a pressão constante

Vai Capacidade de Calor Específico Molar a Pressão Constante = [R]+Capacidade de Calor Específico Molar em Volume Constante

Capacidade de calor específica em volume constante

Vai Capacidade de Calor Específico Molar em Volume Constante = Capacidade de Calor Específico Molar a Pressão Constante-[R]

Constante da Lei de Henry usando Fração Mole e Pressão Parcial do Gás

Vai Henry Law Constant = Pressão parcial/Fração molar do componente em fase líquida

Fração molar de gás dissolvido usando a lei de Henry

Vai Fração molar do componente em fase líquida = Pressão parcial/Henry Law Constant

Pressão Parcial usando a Lei de Henry

Vai Pressão parcial = Henry Law Constant*Fração molar do componente em fase líquida

Trabalho realizado em processo isotérmico (usando volume) Fórmula

Trabalho realizado em Processo Termodinâmico = Número de Mols de Gás Ideal*[R]*Temperatura do Gás*ln(Volume Final do Sistema/Volume inicial do sistema)
W = n*[R]*T_g*ln(V_f/V_i)

O que é trabalho feito em processo isotérmico usando volume?

O trabalho realizado no processo isotérmico (usando volume) calcula o trabalho necessário para levar um sistema de gás ideal de determinado volume ao volume final isotérmicamente.

O que é processo quase estático?

É um processo infinitamente lento. Seu caminho pode ser definido. Não há efeitos de dissipação como atrito, etc. Tanto o sistema quanto o ambiente podem ser restaurados ao seu estado inicial. O sistema segue o mesmo caminho se invertermos o processo. Processo quase estático também é chamado de processo reversível.

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