Verrichtete Arbeit im isothermen Prozess (unter Verwendung des Volumens) Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Arbeit im thermodynamischen Prozess = Anzahl der Mole des idealen Gases* [R]*Temperatur des Gases*ln(Endvolumen des Systems/Anfangsvolumen des Systems)
W = n* [R]*Tg*ln(Vf/Vi)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 5 Variablen
Verwendete Konstanten
[R] - Универсальная газовая постоянная Wert genommen als 8.31446261815324
Verwendete Funktionen
ln - Натуральный логарифм, также известный как логарифм по основанию e, является обратной функцией натуральной показательной функции., ln(Number)
Verwendete Variablen
Arbeit im thermodynamischen Prozess - (Gemessen in Joule) - Bei einem thermodynamischen Prozess wird Arbeit geleistet, wenn eine auf ein Objekt ausgeübte Kraft dieses Objekt bewegt.
Anzahl der Mole des idealen Gases - (Gemessen in Mol) - Die Anzahl der Mole des idealen Gases ist die Menge an Gas, die in Mol vorhanden ist. 1 Mol Gas wiegt so viel wie sein Molekulargewicht.
Temperatur des Gases - (Gemessen in Kelvin) - Die Gastemperatur ist das Maß für die Hitze oder Kälte eines Gases.
Endvolumen des Systems - (Gemessen in Kubikmeter) - Endvolumen des Systems ist das Volumen, das von den Molekülen des Systems eingenommen wird, wenn der thermodynamische Prozess stattgefunden hat.
Anfangsvolumen des Systems - (Gemessen in Kubikmeter) - Das anfängliche Systemvolumen ist das Volumen, das die Moleküle des Systems zunächst einnehmen, bevor der Prozess beginnt.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Anzahl der Mole des idealen Gases: 3 Mol --> 3 Mol Keine Konvertierung erforderlich
Temperatur des Gases: 300 Kelvin --> 300 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Endvolumen des Systems: 13 Kubikmeter --> 13 Kubikmeter Keine Konvertierung erforderlich
Anfangsvolumen des Systems: 11 Kubikmeter --> 11 Kubikmeter Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
W = n* [R]*Tg*ln(Vf/Vi) --> 3* [R]*300*ln(13/11)
Auswerten ... ...
W = 1250.06844792753
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
1250.06844792753 Joule --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
1250.06844792753 1250.068 Joule <-- Arbeit im thermodynamischen Prozess
(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

Credits

Erstellt von Ishan Gupta
Birla Institute of Technology (BITS), Pilani
Ishan Gupta hat diesen Rechner und 50+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von Team Softusvista
Softusvista Office (Pune), Indien
Team Softusvista hat diesen Rechner und 1100+ weitere Rechner verifiziert!

20 Ideales Gas Taschenrechner

Arbeit im adiabatischen Prozess unter Verwendung der spezifischen Wärmekapazität bei konstantem Druck und konstantem Volumen
Gehen Arbeit im thermodynamischen Prozess = (Anfangsdruck des Systems*Anfangsvolumen des Systems-Enddruck des Systems*Endvolumen des Systems)/((Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck/Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen)-1)
Endtemperatur im adiabatischen Prozess (unter Verwendung des Volumens)
Gehen Endtemperatur im adiabatischen Prozess = Anfangstemperatur von Gas*(Anfangsvolumen des Systems/Endvolumen des Systems)^((Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck/Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen)-1)
Endtemperatur im adiabatischen Prozess (unter Verwendung von Druck)
Gehen Endtemperatur im adiabatischen Prozess = Anfangstemperatur von Gas*(Enddruck des Systems/Anfangsdruck des Systems)^(1-1/(Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck/Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen))
Verrichtete Arbeit im isothermen Prozess (unter Verwendung des Volumens)
Gehen Arbeit im thermodynamischen Prozess = Anzahl der Mole des idealen Gases* [R]*Temperatur des Gases*ln(Endvolumen des Systems/Anfangsvolumen des Systems)
Im isothermen Prozess übertragene Wärme (unter Verwendung des Volumens)
Gehen Wärmeübertragung im thermodynamischen Prozess = [R]*Anfangstemperatur von Gas*ln(Endvolumen des Systems/Anfangsvolumen des Systems)
Wärmeübertragung im isothermen Prozess (unter Verwendung von Druck)
Gehen Wärmeübertragung im thermodynamischen Prozess = [R]*Anfangstemperatur von Gas*ln(Anfangsdruck des Systems/Enddruck des Systems)
Arbeit im isothermen Prozess (unter Verwendung von Druck)
Gehen Arbeit im thermodynamischen Prozess = [R]*Temperatur des Gases*ln(Anfangsdruck des Systems/Enddruck des Systems)
Relative Luftfeuchtigkeit
Gehen Relative Luftfeuchtigkeit = Spezifische Luftfeuchtigkeit*Partialdruck/((0.622+Spezifische Luftfeuchtigkeit)*Dampfdruck der reinen Komponente A)
Wärmeübertragung im isochoren Prozess
Gehen Wärmeübertragung im thermodynamischen Prozess = Anzahl der Mole des idealen Gases*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen*Temperaturunterschied
Wärmeübertragung im isobaren Prozess
Gehen Wärmeübertragung im thermodynamischen Prozess = Anzahl der Mole des idealen Gases*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck*Temperaturunterschied
Änderung der inneren Energie des Systems
Gehen Veränderung der inneren Energie = Anzahl der Mole des idealen Gases*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen*Temperaturunterschied
Enthalpie des Systems
Gehen Systementhalpie = Anzahl der Mole des idealen Gases*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck*Temperaturunterschied
Adiabatischer Index
Gehen Wärmekapazitätsverhältnis = Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck/Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen
Ideales Gasgesetz zur Druckberechnung
Gehen Ideales Gasgesetz zur Berechnung des Drucks = [R]*(Temperatur des Gases)/Gesamtvolumen des Systems
Ideales Gasgesetz zur Volumenberechnung
Gehen Ideales Gasgesetz zur Volumenberechnung = [R]*Temperatur des Gases/Gesamtdruck des idealen Gases
Spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen
Gehen Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen = Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck-[R]
Spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck
Gehen Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck = [R]+Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen
Henry-Gesetz-Konstante unter Verwendung von Molenbruch und Partialdruck von Gas
Gehen Henry Law Constant = Partialdruck/Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase
Molenbruch des gelösten Gases nach dem Henry-Gesetz
Gehen Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase = Partialdruck/Henry Law Constant
Partialdruck nach dem Henry-Gesetz
Gehen Partialdruck = Henry Law Constant*Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase

Verrichtete Arbeit im isothermen Prozess (unter Verwendung des Volumens) Formel

Arbeit im thermodynamischen Prozess = Anzahl der Mole des idealen Gases* [R]*Temperatur des Gases*ln(Endvolumen des Systems/Anfangsvolumen des Systems)
W = n* [R]*Tg*ln(Vf/Vi)

Was ist Arbeit im isothermen Prozess unter Verwendung von Volumen?

Die im isothermen Prozess (unter Verwendung des Volumens) geleistete Arbeit berechnet die Arbeit, die erforderlich ist, um ein ideales Gassystem isotherm vom gegebenen Volumen zum endgültigen Volumen zu bringen.

Was ist ein quasistatischer Prozess?

Es ist ein unendlich langsamer Prozess. Sein Pfad kann definiert werden. Es treten keine Dissipationseffekte wie Reibung etc. auf. Sowohl System als auch Umgebung können in ihren Ausgangszustand zurückversetzt werden. Das System folgt dem gleichen Weg, wenn wir den Prozess umkehren. Quasistatische Prozesse werden auch reversible Prozesse genannt.

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