Średni czas ukończenia w połowie meczu Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Średni czas = 1.44*Połowa czasu
tavg = 1.44*t1/2
Ta formuła używa 2 Zmienne
Używane zmienne
Średni czas - (Mierzone w Drugi) - Średni czas definiuje się jako szybkość zmiany stężenia na jednostkę średniej szybkości reakcji.
Połowa czasu - (Mierzone w Drugi) - Czas półtrwania reakcji to czas, w którym stężenie reagenta wynosi dokładnie połowę stężenia początkowego.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Połowa czasu: 1.332 Drugi --> 1.332 Drugi Nie jest wymagana konwersja
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
tavg = 1.44*t1/2 --> 1.44*1.332
Ocenianie ... ...
tavg = 1.91808
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
1.91808 Drugi --> Nie jest wymagana konwersja
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
1.91808 Drugi <-- Średni czas
(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj
Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!
Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni
Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

18 Reakcja pierwszego rzędu Kalkulatory

Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu
Iść Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu = modulus(Energia aktywacji/[R]*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu)))
Graficzne przedstawienie czasu na ukończenie
Iść Czas na uzupełnienie = (2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu)*log10(Stężenie początkowe dla reakcji pierwszego rzędu)-(2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu)*log10(Stężenie w czasie t)
Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu z równania Arrheniusa
Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji pierwszego rzędu))
Stała Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu
Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu = Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji pierwszego rzędu))
Energia aktywacji dla reakcji pierwszego rzędu
Iść Energia aktywacji = [R]*Temperatura gazu*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu))
Czas realizacji dla pierwszego zamówienia ze stałą stawką i stężeniem początkowym
Iść Czas na uzupełnienie = 2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu*log10(Stężenie początkowe dla reakcji pierwszego rzędu/Stężenie w czasie t)
Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu przy użyciu logarytmu do podstawy 10
Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = 2.303/Czas na uzupełnienie*log10(Stężenie początkowe dla reakcji pierwszego rzędu/Stężenie w czasie t)
Czas na zakończenie reakcji pierwszego rzędu
Iść Czas na uzupełnienie = 2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu*log10(Początkowe stężenie reagenta A/Stężenie w czasie t reagenta A)
Stała szybkości według metody miareczkowania dla reakcji pierwszego rzędu
Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = (2.303/Czas na uzupełnienie)*log10(Początkowa objętość reagenta/Objętość w czasie t)
Czas ukończenia metodą miareczkowania dla reakcji pierwszego rzędu
Iść Czas na uzupełnienie = (2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu)*log10(Początkowa objętość reagenta/Objętość w czasie t)
Czas relaksu odwracalnego pierwszego rzędu
Iść Czas relaksu odwracalnego pierwszego rzędu = 1/(Stały kurs Forward+Stała stawki wstecznego pierwszego rzędu)
Ćwierć życia reakcji pierwszego rzędu
Iść Ćwierć życia reakcji pierwszego rzędu = ln(4)/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu
Stała stawka w pierwszej połowie dla reakcji pierwszego rzędu
Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = 0.693/Połowa czasu
Zakończenie połowy reakcji pierwszego rzędu
Iść Połowa czasu = 0.693/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu
Średni czas realizacji dla reakcji pierwszego rzędu
Iść Średni czas = 1/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu
Stała szybkości przy średnim czasie
Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = 1/Średni czas
Połowa czasu na ukończenie, biorąc pod uwagę średni czas
Iść Połowa czasu = Średni czas/1.44
Średni czas ukończenia w połowie meczu
Iść Średni czas = 1.44*Połowa czasu

Średni czas ukończenia w połowie meczu Formułę

Średni czas = 1.44*Połowa czasu
tavg = 1.44*t1/2

Jaka jest reakcja pierwszego rzędu?

W reakcji pierwszego rzędu szybkość reakcji jest proporcjonalna do pierwszej potęgi stężenia reagenta. Stężenie reagenta w reakcji pierwszego rzędu spada wykładniczo z upływem czasu.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!