Stężenie jonów wodorowych przy użyciu pOH Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Stężenie jonów hydroniowych = 10^Log ujemny stężenia hydroksylu*Produkt jonowy wody
C = 10^pOH*kw
Ta formuła używa 3 Zmienne
Używane zmienne
Stężenie jonów hydroniowych - (Mierzone w mole/litr) - Stężenie jonów hydroniowych podaje stężenie jonów hydroniowych w roztworze.
Log ujemny stężenia hydroksylu - Negatywny Logarytm Stężenia Hydroksylu podaje nam wartość stężenia hydroksylu w skali pH.
Produkt jonowy wody - Produkt jonowy wody to iloczyn matematyczny stężenia jonów wodorowych i jonów wodorotlenkowych.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Log ujemny stężenia hydroksylu: 8 --> Nie jest wymagana konwersja
Produkt jonowy wody: 1E-14 --> Nie jest wymagana konwersja
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
C = 10^pOH*kw --> 10^8*1E-14
Ocenianie ... ...
C = 1E-06
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
0.001 Mol na metr sześcienny -->1E-06 mole/litr (Sprawdź konwersję tutaj)
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
1E-06 1E-6 mole/litr <-- Stężenie jonów hydroniowych
(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Kredyty

Stworzone przez Anirudh Singh
Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Jamshedpur
Anirudh Singh utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!
Zweryfikowane przez Urvi Rathod
Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad
Urvi Rathod zweryfikował ten kalkulator i 1900+ więcej kalkulatorów!

25 Elektrolity Kalkulatory

Całkowita liczba jonów w komórce o koncentracji z podanymi wartościami przeniesienia
Iść Całkowita liczba jonów = ((EMF komórki*Liczba jonów dodatnich i ujemnych*Wartościowości jonów dodatnich i ujemnych*[Faraday])/(Transportowa liczba anionu*Temperatura*[R]))/ln(Aktywność katodowo-jonowa/Aktywność anodowo-jonowa)
Wartościowości dodatnich i ujemnych jonów koncentracji komórki z przeniesieniem
Iść Wartościowości jonów dodatnich i ujemnych = ((Transportowa liczba anionu*Całkowita liczba jonów*[R]*Temperatura)/(EMF komórki*Liczba jonów dodatnich i ujemnych*[Faraday]))*ln(Aktywność katodowo-jonowa/Aktywność anodowo-jonowa)
Liczba dodatnich i ujemnych jonów komórki o stężeniu z przeniesieniem
Iść Liczba jonów dodatnich i ujemnych = ((Transportowa liczba anionu*Całkowita liczba jonów*[R]*Temperatura)/(EMF komórki*Wartościowości jonów dodatnich i ujemnych*[Faraday]))*ln(Aktywność katodowo-jonowa/Aktywność anodowo-jonowa)
Niestabilność elektrolitu katodowego ogniwa koncentracyjnego bez przenoszenia
Iść Katodowa niestabilność = (exp((EMF komórki*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))*((Stężenie anodowe*Anodowa nietrwałość)/(Stężenie katodowe))
Niestabilność elektrolitu anodowego ogniwa zagęszczającego bez przeniesienia
Iść Anodowa nietrwałość = ((Stężenie katodowe*Katodowa niestabilność)/Stężenie anodowe)/(exp((EMF komórki*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))
pOH soli słabej zasady i silnej zasady
Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14-(Log ujemny jonowego produktu wody-Ujemny log stałej jonizacji zasady-log10(Stężenie soli))/2
pOH soli silnej zasady i słabego kwasu
Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14-(Ujemny log stałej jonizacji kwasu+Log ujemny jonowego produktu wody+log10(Stężenie soli))/2
pH soli słabej zasady i silnej zasady
Iść Ujemny log stężenia hydronu = (Log ujemny jonowego produktu wody-Ujemny log stałej jonizacji zasady-log10(Stężenie soli))/2
pH soli słabego kwasu i silnej zasady
Iść Ujemny log stężenia hydronu = (Log ujemny jonowego produktu wody+Ujemny log stałej jonizacji kwasu+log10(Stężenie soli))/2
pOH soli słabego kwasu i słabej zasady
Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14-(Log ujemny jonowego produktu wody+Ujemny log stałej jonizacji kwasu-Ujemny log stałej jonizacji zasady)/2
pH soli słabego kwasu i słabej zasady
Iść Ujemny log stężenia hydronu = (Log ujemny jonowego produktu wody+Ujemny log stałej jonizacji kwasu-Ujemny log stałej jonizacji zasady)/2
Czas wymagany do przepłynięcia ładunku przy danej masie i czasie
Iść Całkowity czas = Masa jonów/(Elektrochemiczny odpowiednik pierwiastka*Prąd elektryczny)
Potencjał ogniwa przy danej pracy elektrochemicznej
Iść Potencjał komórkowy = (Robota skończona/(Przenoszenie moli elektronów*[Faraday]))
Wartość pH jonowego produktu wody
Iść Ujemny log stężenia H. dla Ionic Pdt. H₂O = Ujemny log stałej jonizacji kwasu+Ujemny log stałej jonizacji zasady
Ulotność elektrolitu podane działania
Iść Fugacity = (sqrt(Aktywność jonowa))/Rzeczywiste stężenie
Stężenie jonów wodorowych przy użyciu pOH
Iść Stężenie jonów hydroniowych = 10^Log ujemny stężenia hydroksylu*Produkt jonowy wody
pOH przy użyciu stężenia jonów wodorotlenowych
Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14+log10(Stężenie jonów hydroniowych)
Jonowy Produkt Wody
Iść Produkt jonowy wody = Stała jonizacji kwasów*Stała jonizacji zasad
pH wody na podstawie stężenia
Iść Ujemny log stężenia hydronu = -log10(Stężenie jonów hydroniowych)
Ilość ładunków przy danej masie substancji
Iść Opłata = Masa jonów/Elektrochemiczny odpowiednik pierwiastka
Aktywność jonowa podana Molalność roztworu
Iść Aktywność jonowa = (Współczynnik aktywności*Molalność)
Mobilność jonowa
Iść Mobilność jonowa = Prędkość jonów/Potencjalny gradient
pOH mocnego kwasu i mocnej zasady
Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = Log ujemny jonowego produktu wody/2
Stężenie jonów Hydronium przy użyciu pH
Iść Stężenie jonów hydroniowych = 10^(-Ujemny log stężenia hydronu)
Zależność między pH i pOH
Iść Ujemny log stężenia hydronu = 14-Log ujemny stężenia hydroksylu

Stężenie jonów wodorowych przy użyciu pOH Formułę

Stężenie jonów hydroniowych = 10^Log ujemny stężenia hydroksylu*Produkt jonowy wody
C = 10^pOH*kw

Co to jest skala pH?

pH to skala używana do określenia kwasowości lub zasadowości roztworu wodnego. Uważa się, że roztwory kwaśne (roztwory o wyższych stężeniach jonów H) mają niższe wartości pH niż roztwory zasadowe lub alkaliczne.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!