Koncentracja rodników powstałych w reakcji łańcuchowej Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Stężenie rodników przy danym CR = (Stała szybkości reakcji dla etapu inicjacji*Stężenie reagenta A)/(Stała szybkości reakcji dla kroku propagacji*(1-Liczba utworzonych rodników)*Stężenie reagenta A+Stała szybkości reakcji dla etapu zakończenia)
[R]CR = (k1*[A])/(k2*(1-α)*[A]+k3)
Ta formuła używa 6 Zmienne
Używane zmienne
Stężenie rodników przy danym CR - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie rodników przy danym CR definiuje się jako ilość rodników w etapie propagacji łańcucha.
Stała szybkości reakcji dla etapu inicjacji - (Mierzone w Metr sześcienny / Mole sekunda) - Stała szybkości reakcji dla etapu inicjacji jest zdefiniowana jako stała szybkości dla pierwszego etapu reakcji, w którym powstają wysoce reaktywne związki pośrednie, takie jak wolne rodniki, atomy.
Stężenie reagenta A - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie reagenta A definiuje się jako stężenie substancji A po przereagowaniu w zadanym przedziale czasu t.
Stała szybkości reakcji dla kroku propagacji - (Mierzone w Metr sześcienny / Mole sekunda) - Stała szybkości reakcji dla etapu propagacji jest zdefiniowana jako stała szybkości dla etapu reakcji, w którym wysoce reaktywne półprodukty reagują w celu wytworzenia produktów lub nowych reaktywnych półproduktów.
Liczba utworzonych rodników - Liczba utworzonych rodników jest zdefiniowana jako całkowita liczba rodników utworzonych na etapie propagacji łańcucha reakcji łańcuchowej.
Stała szybkości reakcji dla etapu zakończenia - (Mierzone w Metr sześcienny / Mole sekunda) - Stała szybkości reakcji dla etapu zakończenia odnosi się do stałej szybkości dla etapu reakcji, w którym reaktywny produkt pośredni jest niszczony przez połączenie z innym reaktywnym produktem pośrednim.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Stała szybkości reakcji dla etapu inicjacji: 70 Litr na mol sekund --> 0.07 Metr sześcienny / Mole sekunda (Sprawdź konwersję tutaj)
Stężenie reagenta A: 60.5 Trzonowy (M) --> 60500 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)
Stała szybkości reakcji dla kroku propagacji: 0.00011 Litr na mol sekund --> 1.1E-07 Metr sześcienny / Mole sekunda (Sprawdź konwersję tutaj)
Liczba utworzonych rodników: 2.5 --> Nie jest wymagana konwersja
Stała szybkości reakcji dla etapu zakończenia: 60 Litr na mol sekund --> 0.06 Metr sześcienny / Mole sekunda (Sprawdź konwersję tutaj)
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
[R]CR = (k1*[A])/(k2*(1-α)*[A]+k3) --> (0.07*60500)/(1.1E-07*(1-2.5)*60500+0.06)
Ocenianie ... ...
[R]CR = 84670.3653721198
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
84670.3653721198 Mol na metr sześcienny -->84.6703653721198 Trzonowy (M) (Sprawdź konwersję tutaj)
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
84.6703653721198 84.67037 Trzonowy (M) <-- Stężenie rodników przy danym CR
(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Kredyty

Stworzone przez SUDIPTA SAHA
ACHARYA PRAFULLA CHANDRA COLLEGE (APC), KOLKATA
SUDIPTA SAHA utworzył ten kalkulator i 100+ więcej kalkulatorów!
Zweryfikowane przez Soupayan banerjee
Narodowy Uniwersytet Nauk Sądowych (NUJS), Kalkuta
Soupayan banerjee zweryfikował ten kalkulator i 800+ więcej kalkulatorów!

4 Reakcje łańcuchowe Kalkulatory

Stężenie rodników w niestacjonarnych reakcjach łańcuchowych
Iść Stężenie rodników przy danym nonCR = (Stała szybkości reakcji dla etapu inicjacji*Stężenie reagenta A)/(-Stała szybkości reakcji dla kroku propagacji*(Liczba utworzonych rodników-1)*Stężenie reagenta A+(Stała szybkości przy ścianie+Stała szybkości w fazie gazowej))
Stężenie rodników powstałych podczas etapu propagacji łańcucha, podane kw i kg
Iść Stężenie rodników przy danym CP = (Stała szybkości reakcji dla etapu inicjacji*Stężenie reagenta A)/(Stała szybkości reakcji dla kroku propagacji*(1-Liczba utworzonych rodników)*Stężenie reagenta A+(Stała szybkości przy ścianie+Stała szybkości w fazie gazowej))
Koncentracja rodników powstałych w reakcji łańcuchowej
Iść Stężenie rodników przy danym CR = (Stała szybkości reakcji dla etapu inicjacji*Stężenie reagenta A)/(Stała szybkości reakcji dla kroku propagacji*(1-Liczba utworzonych rodników)*Stężenie reagenta A+Stała szybkości reakcji dla etapu zakończenia)
Stężenie rodników w stacjonarnych reakcjach łańcuchowych
Iść Stężenie rodników przy danym SCR = (Stała szybkości reakcji dla etapu inicjacji*Stężenie reagenta A)/(Stała szybkości przy ścianie+Stała szybkości w fazie gazowej)

8 Teoria zderzeń i reakcje łańcuchowe Kalkulatory

Stężenie rodników w niestacjonarnych reakcjach łańcuchowych
Iść Stężenie rodników przy danym nonCR = (Stała szybkości reakcji dla etapu inicjacji*Stężenie reagenta A)/(-Stała szybkości reakcji dla kroku propagacji*(Liczba utworzonych rodników-1)*Stężenie reagenta A+(Stała szybkości przy ścianie+Stała szybkości w fazie gazowej))
Stężenie rodników powstałych podczas etapu propagacji łańcucha, podane kw i kg
Iść Stężenie rodników przy danym CP = (Stała szybkości reakcji dla etapu inicjacji*Stężenie reagenta A)/(Stała szybkości reakcji dla kroku propagacji*(1-Liczba utworzonych rodników)*Stężenie reagenta A+(Stała szybkości przy ścianie+Stała szybkości w fazie gazowej))
Koncentracja rodników powstałych w reakcji łańcuchowej
Iść Stężenie rodników przy danym CR = (Stała szybkości reakcji dla etapu inicjacji*Stężenie reagenta A)/(Stała szybkości reakcji dla kroku propagacji*(1-Liczba utworzonych rodników)*Stężenie reagenta A+Stała szybkości reakcji dla etapu zakończenia)
Liczba kolizji na jednostkę objętości na jednostkę czasu między A i B
Iść Liczba kolizji między A i B = (pi*((Bliskość podejścia do kolizji)^2)*Zderzenie molekularne na jednostkę objętości na jednostkę czasu*(((8*[BoltZ]*Temperatura_Kinetyka)/(pi*Zmniejszona masa))^1/2))
Stosunek czynnika przedwykładniczego
Iść Stosunek czynnika przedwykładniczego = (((Średnica kolizji 1)^2)*(sqrt(Zmniejszona masa 2)))/(((Średnica kolizji 2)^2)*(sqrt(Zmniejszona masa 1)))
Stężenie rodników w stacjonarnych reakcjach łańcuchowych
Iść Stężenie rodników przy danym SCR = (Stała szybkości reakcji dla etapu inicjacji*Stężenie reagenta A)/(Stała szybkości przy ścianie+Stała szybkości w fazie gazowej)
Liczba kolizji na jednostkę objętości na jednostkę czasu między tą samą cząsteczką
Iść Zderzenie molekularne = (1*pi*((Średnica cząsteczki A)^2) *Średnia prędkość gazu*((Liczba cząsteczek A na jednostkę objętości naczynia)^2))/1.414
Stosunek dwóch maksymalnych szybkości reakcji biomolekularnej
Iść Stosunek dwóch maksymalnych szybkości reakcji biomolekularnej = (Temperatura 1/Temperatura 2)^1/2

Koncentracja rodników powstałych w reakcji łańcuchowej Formułę

Stężenie rodników przy danym CR = (Stała szybkości reakcji dla etapu inicjacji*Stężenie reagenta A)/(Stała szybkości reakcji dla kroku propagacji*(1-Liczba utworzonych rodników)*Stężenie reagenta A+Stała szybkości reakcji dla etapu zakończenia)
[R]CR = (k1*[A])/(k2*(1-α)*[A]+k3)
Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!