Stężenie jonu hydroksylowego podane Kb i stężenie słabej zasady i kationu Kalkulator

⤿

Równowaga jonowa

Równowaga chemiczna

⤿

Prawo rozwodnienia Ostwalda

Hydroliza soli

Roztwór buforowy

Siła względna dwóch kwasów

Skala kwasowości i pH

✖Stała dysocjacji słabej zasady jest stałą dysocjacji dla wodnego roztworu słabej zasady.ⓘ Stała dysocjacji słabej podstawy [K_b]			+10% -10%
✖Stężenie słabej zasady to stężenie wytwarzanej słabej zasady, która dysocjuje w jonach hydroksylowych i kationach.ⓘ Koncentracja słabej podstawy [BOH]			+10% -10%
✖Stężenie kationu w słabej zasadzie to stężenie kationu wytwarzanego podczas dysocjacji słabej zasady.ⓘ Stężenie kationów w słabej podstawie [B⁺]			+10% -10%

✖Stężenie jonów hydroksylowych to stężenie jonów hydroksylowych wytwarzane podczas dysocjacji słabej zasady.ⓘ Stężenie jonu hydroksylowego podane Kb i stężenie słabej zasady i kationu [OH^-]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Stężenie jonu hydroksylowego podane Kb i stężenie słabej zasady i kationu

Formuła

`"OH"^{"-"} = ("K"_{"b"}*"BOH")/"B"^{"+"}`

Przykład

`"0.0033mol/L"=("9"*"11mol/L")/"30mol/L"`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Równowaga jonowa Formułę PDF PDF Image

Stężenie jonu hydroksylowego podane Kb i stężenie słabej zasady i kationu Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Stężenie jonów hydroksylowych = (Stała dysocjacji słabej podstawy*Koncentracja słabej podstawy)/Stężenie kationów w słabej podstawie
OH^- = (K_b*BOH)/B⁺
Ta formuła używa 4 Zmienne

Używane zmienne

Stężenie jonów hydroksylowych - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie jonów hydroksylowych to stężenie jonów hydroksylowych wytwarzane podczas dysocjacji słabej zasady.
Stała dysocjacji słabej podstawy - Stała dysocjacji słabej zasady jest stałą dysocjacji dla wodnego roztworu słabej zasady.
Koncentracja słabej podstawy - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie słabej zasady to stężenie wytwarzanej słabej zasady, która dysocjuje w jonach hydroksylowych i kationach.
Stężenie kationów w słabej podstawie - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie kationu w słabej zasadzie to stężenie kationu wytwarzanego podczas dysocjacji słabej zasady.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Stała dysocjacji słabej podstawy: 9 --> Nie jest wymagana konwersja
Koncentracja słabej podstawy: 11 mole/litr --> 11000 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)
Stężenie kationów w słabej podstawie: 30 mole/litr --> 30000 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

OH^- = (K_b*BOH)/B⁺ --> (9*11000)/30000

Ocenianie ... ...

OH^- = 3.3

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

3.3 Mol na metr sześcienny -->0.0033 mole/litr (Sprawdź konwersję tutaj)

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

0.0033 mole/litr <-- Stężenie jonów hydroksylowych

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » równowaga » Równowaga jonowa » Prawo rozwodnienia Ostwalda » Stężenie jonu hydroksylowego podane Kb i stężenie słabej zasady i kationu

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Pragati Jaju

Wyższa Szkoła Inżynierska (COEP), Pune

Pragati Jaju zweryfikował ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

< 20 Prawo rozwodnienia Ostwalda Kalkulatory

Stała dysocjacji słabej zasady Kb przy danym stężeniu słabej zasady i jej jonów

Iść Stała dysocjacji słabej podstawy = (Stężenie jonów hydroksylowych*Stężenie kationów w słabej podstawie)/Koncentracja słabej podstawy

Koncentracja słabej podstawy przy danej stałej dysocjacji i koncentracji jonów

Iść Koncentracja słabej podstawy = (Stężenie jonów hydroksylowych*Stężenie kationów w słabej podstawie)/Stała dysocjacji słabej podstawy

Stężenie kationu podanego Kb i stężenie słabej zasady i jonu hydroksylowego

Iść Stężenie kationów w słabej podstawie = (Stała dysocjacji słabej podstawy*Koncentracja słabej podstawy)/Stężenie jonów hydroksylowych

Stężenie jonu hydroksylowego podane Kb i stężenie słabej zasady i kationu

Iść Stężenie jonów hydroksylowych = (Stała dysocjacji słabej podstawy*Koncentracja słabej podstawy)/Stężenie kationów w słabej podstawie

Stała dysocjacji słabego kwasu Ka podane stężenie słabego kwasu i jego jonów

Iść Stała dysocjacji słabego kwasu = (Stężenie jonów wodorowych*Stężenie anionów w słabym kwasie)/Stężenie słabego kwasu

Stężenie anionu podanego Ka oraz stężenie słabego kwasu i jonów wodorowych

Iść Stężenie anionów w słabym kwasie = (Stała dysocjacji słabego kwasu*Stężenie słabego kwasu)/Stężenie jonów wodorowych

Stężenie jonu wodorowego podanego Ka oraz Stężenie słabego kwasu i anionu

Iść Stężenie jonów wodorowych = (Stała dysocjacji słabego kwasu*Stężenie słabego kwasu)/Stężenie anionów w słabym kwasie

Stężenie słabego kwasu podana stała dysocjacji i stężenie jonów

Iść Stężenie słabego kwasu = (Stężenie jonów wodorowych*Stężenie anionów w słabym kwasie)/Stała dysocjacji słabego kwasu

Stała dysocjacji Kb przy danej początkowej koncentracji słabej podstawy i stopnia dysocjacji

Iść Stała dysocjacji słabej podstawy = (Stężenie początkowe*(Stopień dysocjacji^2))/(1-Stopień dysocjacji)

Początkowe stężenie słabej podstawy przy danej stałej dysocjacji Kb i stopniu dysocjacji

Iść Stężenie początkowe = (Stała dysocjacji słabej podstawy*(1-Stopień dysocjacji))/(Stopień dysocjacji^2)

Początkowe stężenie słabego kwasu przy danej stałej dysocjacji Ka i stopniu dysocjacji

Iść Stężenie początkowe = (Stała dysocjacji słabego kwasu*(1-Stopień dysocjacji))/(Stopień dysocjacji^2)

Stała dysocjacji Ka podana początkowe stężenie słabego kwasu i stopień dysocjacji

Iść Stała dysocjacji słabego kwasu = (Stężenie początkowe*(Stopień dysocjacji^2))/(1-Stopień dysocjacji)

Stopień dysocjacji podanego Kb i stężenie początkowe

Iść Stopień dysocjacji = sqrt(Stała dysocjacji słabej podstawy/Stężenie początkowe)

Stopień dysocjacji przy danym Ka i stężeniu początkowym

Iść Stopień dysocjacji = sqrt(Stała dysocjacji słabego kwasu/Stężenie początkowe)

Stopień dysocjacji podany Kb i objętość molowa słabej podstawy

Iść Stopień dysocjacji = sqrt(Stała dysocjacji słabej podstawy*Objętość molowa)

Stopień dysocjacji przy danej Ka i molowej objętości słabego kwasu

Iść Stopień dysocjacji = sqrt(Stała dysocjacji słabego kwasu*Objętość molowa)

Początkowa koncentracja słabej zasady przy danej stałej dysocjacji Kb

Iść Stężenie początkowe = Stała dysocjacji słabej podstawy/(Stopień dysocjacji^2)

Stała dysocjacji Kb przy danym stężeniu początkowym

Iść Stała dysocjacji słabej podstawy = Stężenie początkowe*(Stopień dysocjacji^2)

Początkowe stężenie słabego kwasu przy danej stałej dysocjacji Ka

Iść Stężenie początkowe = Stała dysocjacji słabego kwasu/(Stopień dysocjacji^2)

Stała dysocjacji Ka przy danym stężeniu początkowym

Iść Stała dysocjacji słabego kwasu = Stężenie początkowe*(Stopień dysocjacji^2)

Stężenie jonu hydroksylowego podane Kb i stężenie słabej zasady i kationu Formułę

Stężenie jonów hydroksylowych = (Stała dysocjacji słabej podstawy*Koncentracja słabej podstawy)/Stężenie kationów w słabej podstawie
OH^- = (K_b*BOH)/B⁺

Wyjaśnij prawo Ostwalda dotyczące rozcieńczania.

Prawo rozmycia Ostwalda to relacja zaproponowana w 1888 roku przez Wilhelma Ostwalda. Prawo rozcieńczenia Ostwalda opisuje stałą dysocjacji słabego elektrolitu ze stopniem dysocjacji (α) i stężeniem słabego elektrolitu. Prawo rozcieńczania Ostwalda mówi, że tylko przy nieskończonym rozcieńczeniu słaby elektrolit ulega całkowitej jonizacji.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!