Konzentration von Hydroxylionen bei gegebenem Kb und Konzentration von schwacher Base und Kation Taschenrechner

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✖Die Dissoziationskonstante einer schwachen Base ist die Dissoziationskonstante für eine wässrige Lösung einer schwachen Base.ⓘ Dissoziationskonstante der schwachen Base [K_b]			+10% -10%
✖Die Konzentration der schwachen Base ist die Konzentration der erzeugten schwachen Base, die in Hydroxylionen und Kationen dissoziiert.ⓘ Konzentration der schwachen Base [BOH]			+10% -10%
✖Die Kationenkonzentration in einer schwachen Base ist die Kationenkonzentration, die erzeugt wird, wenn die Dissoziation einer schwachen Base dissoziiert wird.ⓘ Konzentration von Kationen in schwacher Base [B⁺]			+10% -10%

✖Die Konzentration von Hydroxylionen ist die Konzentration von Hydroxylionen, die erzeugt werden, wenn die Dissoziation einer schwachen Base dissoziiert wird.ⓘ Konzentration von Hydroxylionen bei gegebenem Kb und Konzentration von schwacher Base und Kation [OH^-]

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Formel

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Konzentration von Hydroxylionen bei gegebenem Kb und Konzentration von schwacher Base und Kation

Formel

`"OH"^{"-"} = ("K"_{"b"}*"BOH")/"B"^{"+"}`

Beispiel

`"0.0033mol/L"=("9"*"11mol/L")/"30mol/L"`

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Konzentration von Hydroxylionen bei gegebenem Kb und Konzentration von schwacher Base und Kation Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Konzentration von Hydroxylionen = (Dissoziationskonstante der schwachen Base*Konzentration der schwachen Base)/Konzentration von Kationen in schwacher Base
OH^- = (K_b*BOH)/B⁺
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Konzentration von Hydroxylionen - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Konzentration von Hydroxylionen ist die Konzentration von Hydroxylionen, die erzeugt werden, wenn die Dissoziation einer schwachen Base dissoziiert wird.
Dissoziationskonstante der schwachen Base - Die Dissoziationskonstante einer schwachen Base ist die Dissoziationskonstante für eine wässrige Lösung einer schwachen Base.
Konzentration der schwachen Base - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Konzentration der schwachen Base ist die Konzentration der erzeugten schwachen Base, die in Hydroxylionen und Kationen dissoziiert.
Konzentration von Kationen in schwacher Base - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Kationenkonzentration in einer schwachen Base ist die Kationenkonzentration, die erzeugt wird, wenn die Dissoziation einer schwachen Base dissoziiert wird.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Dissoziationskonstante der schwachen Base: 9 --> Keine Konvertierung erforderlich
Konzentration der schwachen Base: 11 mol / l --> 11000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Konzentration von Kationen in schwacher Base: 30 mol / l --> 30000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

OH^- = (K_b*BOH)/B⁺ --> (9*11000)/30000

Auswerten ... ...

OH^- = 3.3

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

3.3 Mol pro Kubikmeter -->0.0033 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.0033 mol / l <-- Konzentration von Hydroxylionen

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

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Dissoziationskonstante der schwachen Säure Ka bei gegebener Konzentration der schwachen Säure und ihrer Ionen

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Konzentration des Anions bei gegebenem Ka und Konzentration der schwachen Säure und des Wasserstoffions

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Konzentration von Wasserstoffionen bei gegebenem Ka und Konzentration von schwacher Säure und Anion

Gehen Konzentration von Wasserstoffionen = (Dissoziationskonstante einer schwachen Säure*Konzentration schwacher Säure)/Konzentration des Anions in schwacher Säure

Konzentration der schwachen Säure bei gegebener Dissoziationskonstante und Ionenkonzentration

Gehen Konzentration schwacher Säure = (Konzentration von Wasserstoffionen*Konzentration des Anions in schwacher Säure)/Dissoziationskonstante einer schwachen Säure

Dissoziationskonstante der schwachen Base Kb bei gegebener Konzentration der schwachen Base und ihrer Ionen

Gehen Dissoziationskonstante der schwachen Base = (Konzentration von Hydroxylionen*Konzentration von Kationen in schwacher Base)/Konzentration der schwachen Base

Konzentration von Hydroxylionen bei gegebenem Kb und Konzentration von schwacher Base und Kation

Gehen Konzentration von Hydroxylionen = (Dissoziationskonstante der schwachen Base*Konzentration der schwachen Base)/Konzentration von Kationen in schwacher Base

Konzentration des Kations gegeben Kb und Konzentration der schwachen Base und des Hydroxylions

Gehen Konzentration von Kationen in schwacher Base = (Dissoziationskonstante der schwachen Base*Konzentration der schwachen Base)/Konzentration von Hydroxylionen

Konzentration der schwachen Base bei gegebener Dissoziationskonstante und Ionenkonzentration

Gehen Konzentration der schwachen Base = (Konzentration von Hydroxylionen*Konzentration von Kationen in schwacher Base)/Dissoziationskonstante der schwachen Base

Dissoziationskonstante Ka bei gegebener Anfangskonzentration der schwachen Säure und Dissoziationsgrad

Gehen Dissoziationskonstante einer schwachen Säure = (Anfängliche Konzentration*(Grad der Dissoziation^2))/(1-Grad der Dissoziation)

Anfangskonzentration der schwachen Säure bei gegebener Dissoziationskonstante Ka und Dissoziationsgrad

Gehen Anfängliche Konzentration = (Dissoziationskonstante einer schwachen Säure*(1-Grad der Dissoziation))/(Grad der Dissoziation^2)

Dissoziationskonstante Kb bei gegebener Anfangskonzentration der schwachen Base und Dissoziationsgrad

Gehen Dissoziationskonstante der schwachen Base = (Anfängliche Konzentration*(Grad der Dissoziation^2))/(1-Grad der Dissoziation)

Anfangskonzentration der schwachen Base bei gegebener Dissoziationskonstante Kb und Dissoziationsgrad

Gehen Anfängliche Konzentration = (Dissoziationskonstante der schwachen Base*(1-Grad der Dissoziation))/(Grad der Dissoziation^2)

Dissoziationsgrad bei Ka und Anfangskonzentration

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante einer schwachen Säure/Anfängliche Konzentration)

Grad der Dissoziation bei Kb und Anfangskonzentration

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante der schwachen Base/Anfängliche Konzentration)

Dissoziationsgrad bei gegebenem Ka und Molvolumen der schwachen Säure

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante einer schwachen Säure*Molares Volumen)

Grad der Dissoziation bei Kb und Molvolumen der schwachen Base

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante der schwachen Base*Molares Volumen)

Anfangskonzentration der schwachen Säure bei gegebener Dissoziationskonstante Ka

Gehen Anfängliche Konzentration = Dissoziationskonstante einer schwachen Säure/(Grad der Dissoziation^2)

Dissoziationskonstante Ka bei gegebener Anfangskonzentration

Gehen Dissoziationskonstante einer schwachen Säure = Anfängliche Konzentration*(Grad der Dissoziation^2)

Anfangskonzentration der schwachen Base bei gegebener Dissoziationskonstante Kb

Gehen Anfängliche Konzentration = Dissoziationskonstante der schwachen Base/(Grad der Dissoziation^2)

Dissoziationskonstante Kb bei gegebener Anfangskonzentration

Gehen Dissoziationskonstante der schwachen Base = Anfängliche Konzentration*(Grad der Dissoziation^2)

Konzentration von Hydroxylionen bei gegebenem Kb und Konzentration von schwacher Base und Kation Formel

Konzentration von Hydroxylionen = (Dissoziationskonstante der schwachen Base*Konzentration der schwachen Base)/Konzentration von Kationen in schwacher Base
OH^- = (K_b*BOH)/B⁺

Erklären Sie Ostwalds Verdünnungsgesetz.

Ostwalds Verdünnungsgesetz ist eine Beziehung, die Wilhelm Ostwald 1888 vorgeschlagen hat. Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz beschreibt die Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten mit dem Dissoziationsgrad (α) und der Konzentration des schwachen Elektrolyten. Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz besagt, dass der schwache Elektrolyt nur bei unendlicher Verdünnung vollständig ionisiert wird.

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