Concentração de íon hidroxila dado Kb e concentração de base fraca e cátion Calculadora

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Equilíbrio iônico

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Lei de diluição de Ostwald

Acidez e Escala de pH

Força relativa de dois ácidos

Hidrólise de sal

Solução de buffer

✖A constante de dissociação de uma base fraca é a constante de dissociação para uma solução aquosa de uma base fraca.ⓘ Constante de Dissociação da Base Fraca [K_b]			+10% -10%
✖A Concentração de Base Fraca é a concentração de base fraca produzida que se dissocia em íon hidroxila e cátion.ⓘ Concentração de Base Fraca [BOH]			+10% -10%
✖A Concentração de Cátions em Base Fraca é a concentração de cátions produzida quando a dissociação de uma base fraca é dissociada.ⓘ Concentração de Cátions na Base Fraca [B⁺]			+10% -10%

✖A concentração de íon hidroxila é a concentração de íon hidroxila produzida quando a dissociação de uma base fraca é dissociada.ⓘ Concentração de íon hidroxila dado Kb e concentração de base fraca e cátion [OH^-]

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Fórmula

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Concentração de íon hidroxila dado Kb e concentração de base fraca e cátion

Fórmula

`"OH"^{"-"} = ("K"_{"b"}*"BOH")/"B"^{"+"}`

Exemplo

`"0.0033mol/L"=("9"*"11mol/L")/"30mol/L"`

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Concentração de íon hidroxila dado Kb e concentração de base fraca e cátion Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Concentração de íon hidroxila = (Constante de Dissociação da Base Fraca*Concentração de Base Fraca)/Concentração de Cátions na Base Fraca
OH^- = (K_b*BOH)/B⁺
Esta fórmula usa 4 Variáveis

Variáveis Usadas

Concentração de íon hidroxila - (Medido em Mol por metro cúbico) - A concentração de íon hidroxila é a concentração de íon hidroxila produzida quando a dissociação de uma base fraca é dissociada.
Constante de Dissociação da Base Fraca - A constante de dissociação de uma base fraca é a constante de dissociação para uma solução aquosa de uma base fraca.
Concentração de Base Fraca - (Medido em Mol por metro cúbico) - A Concentração de Base Fraca é a concentração de base fraca produzida que se dissocia em íon hidroxila e cátion.
Concentração de Cátions na Base Fraca - (Medido em Mol por metro cúbico) - A Concentração de Cátions em Base Fraca é a concentração de cátions produzida quando a dissociação de uma base fraca é dissociada.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Constante de Dissociação da Base Fraca: 9 --> Nenhuma conversão necessária
Concentração de Base Fraca: 11 mole/litro --> 11000 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Concentração de Cátions na Base Fraca: 30 mole/litro --> 30000 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

OH^- = (K_b*BOH)/B⁺ --> (9*11000)/30000

Avaliando ... ...

OH^- = 3.3

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

3.3 Mol por metro cúbico -->0.0033 mole/litro (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

0.0033 mole/litro <-- Concentração de íon hidroxila

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Pragati Jaju

Faculdade de Engenharia (COEP), Pune

Pragati Jaju verificou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

< 20 Lei de diluição de Ostwald Calculadoras

Constante de dissociação do ácido fraco Ka dada a concentração do ácido fraco e seus íons

Vai Constante de Dissociação de Ácido Fraco = (Concentração de íon de hidrogênio*Concentração de ânion em ácido fraco)/Concentração de Ácido Fraco

Concentração de Ácido Fraco dada Constante de Dissociação e Concentração de Íons

Vai Concentração de Ácido Fraco = (Concentração de íon de hidrogênio*Concentração de ânion em ácido fraco)/Constante de Dissociação de Ácido Fraco

Concentração de íon de hidrogênio dado Ka e concentração de ácido fraco e ânion

Vai Concentração de íon de hidrogênio = (Constante de Dissociação de Ácido Fraco*Concentração de Ácido Fraco)/Concentração de ânion em ácido fraco

Concentração de ânion dado Ka e concentração de ácido fraco e íon hidrogênio

Vai Concentração de ânion em ácido fraco = (Constante de Dissociação de Ácido Fraco*Concentração de Ácido Fraco)/Concentração de íon de hidrogênio

Constante de dissociação de base fraca Kb dada a concentração de base fraca e seus íons

Vai Constante de Dissociação da Base Fraca = (Concentração de íon hidroxila*Concentração de Cátions na Base Fraca)/Concentração de Base Fraca

Concentração de Base Fraca dada Constante de Dissociação e Concentração de Íons

Vai Concentração de Base Fraca = (Concentração de íon hidroxila*Concentração de Cátions na Base Fraca)/Constante de Dissociação da Base Fraca

Concentração de íon hidroxila dado Kb e concentração de base fraca e cátion

Vai Concentração de íon hidroxila = (Constante de Dissociação da Base Fraca*Concentração de Base Fraca)/Concentração de Cátions na Base Fraca

Concentração de cátion dado Kb e concentração de base fraca e íon hidroxila

Vai Concentração de Cátions na Base Fraca = (Constante de Dissociação da Base Fraca*Concentração de Base Fraca)/Concentração de íon hidroxila

Constante de Dissociação Ka dada a Concentração Inicial de Ácido Fraco e Grau de Dissociação

Vai Constante de Dissociação de Ácido Fraco = (Concentração inicial*(Grau de dissociação^2))/(1-Grau de dissociação)

Concentração Inicial de Ácido Fraco dada Dissociação Ka Constante e Grau de Dissociação

Vai Concentração inicial = (Constante de Dissociação de Ácido Fraco*(1-Grau de dissociação))/(Grau de dissociação^2)

Concentração Inicial da Base Fraca dada a Constante de Dissociação Kb e o Grau de Dissociação

Vai Concentração inicial = (Constante de Dissociação da Base Fraca*(1-Grau de dissociação))/(Grau de dissociação^2)

Constante de Dissociação Kb dada a Concentração Inicial de Base Fraca e Grau de Dissociação

Vai Constante de Dissociação da Base Fraca = (Concentração inicial*(Grau de dissociação^2))/(1-Grau de dissociação)

Grau de Dissociação dado Ka e Concentração Inicial

Vai Grau de dissociação = sqrt(Constante de Dissociação de Ácido Fraco/Concentração inicial)

Grau de dissociação dado Kb e concentração inicial

Vai Grau de dissociação = sqrt(Constante de Dissociação da Base Fraca/Concentração inicial)

Grau de dissociação dado Ka e Volume Molar de Ácido Fraco

Vai Grau de dissociação = sqrt(Constante de Dissociação de Ácido Fraco*Volume Molar)

Grau de dissociação dado Kb e volume molar da base fraca

Vai Grau de dissociação = sqrt(Constante de Dissociação da Base Fraca*Volume Molar)

Concentração Inicial de Ácido Fraco dada Constante de Dissociação Ka

Vai Concentração inicial = Constante de Dissociação de Ácido Fraco/(Grau de dissociação^2)

Constante de Dissociação Ka dada a Concentração Inicial

Vai Constante de Dissociação de Ácido Fraco = Concentração inicial*(Grau de dissociação^2)

Concentração Inicial da Base Fraca dada a Constante de Dissociação Kb

Vai Concentração inicial = Constante de Dissociação da Base Fraca/(Grau de dissociação^2)

Constante de Dissociação Kb dada a Concentração Inicial

Vai Constante de Dissociação da Base Fraca = Concentração inicial*(Grau de dissociação^2)

Concentração de íon hidroxila dado Kb e concentração de base fraca e cátion Fórmula

Concentração de íon hidroxila = (Constante de Dissociação da Base Fraca*Concentração de Base Fraca)/Concentração de Cátions na Base Fraca
OH^- = (K_b*BOH)/B⁺

Explique a lei de diluição de Ostwald.

A lei de diluição de Ostwald é uma relação proposta em 1888 por Wilhelm Ostwald. A lei de diluição de Ostwald descreve a constante de dissociação do eletrólito fraco com o grau de dissociação (α) e a concentração do eletrólito fraco. A lei de diluição de Ostwald afirma que apenas na diluição infinita o eletrólito fraco sofre ionização completa.

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