Stopień hydrolizy w soli słabego kwasu i silnej zasady Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Stopień hydrolizy = sqrt(Produkt jonowy wody/(Stała jonizacji kwasów*Stężenie soli))
h = sqrt(Kw/(Ka*Csalt))
Ta formuła używa 1 Funkcje, 4 Zmienne
Używane funkcje
sqrt - Una funzione radice quadrata è una funzione che accetta un numero non negativo come input e restituisce la radice quadrata del numero di input specificato., sqrt(Number)
Używane zmienne
Stopień hydrolizy - Stopień hydrolizy definiuje się jako część (lub procent) całkowitej soli, która ulega hydrolizie w stanie równowagi.
Produkt jonowy wody - Produkt jonowy wody jest iloczynem matematycznym stężenia jonów wodorowych i jonów wodorotlenkowych.
Stała jonizacji kwasów - Stała jonizacji kwasów jest stałą równowagi jonizacji kwasu. Jonizacja kwasu reprezentuje frakcję pierwotnego kwasu, która została zjonizowana w roztworze.
Stężenie soli - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie soli to liczba moli substancji rozpuszczonej w jednym litrze roztworu.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Produkt jonowy wody: 1E-14 --> Nie jest wymagana konwersja
Stała jonizacji kwasów: 2E-05 --> Nie jest wymagana konwersja
Stężenie soli: 1.76E-06 mole/litr --> 0.00176 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
h = sqrt(Kw/(Ka*Csalt)) --> sqrt(1E-14/(2E-05*0.00176))
Ocenianie ... ...
h = 0.000533001790889026
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
0.000533001790889026 --> Nie jest wymagana konwersja
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
0.000533001790889026 0.000533 <-- Stopień hydrolizy
(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Kredyty

Stworzone przez Anirudh Singh
Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Jamshedpur
Anirudh Singh utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!
Zweryfikowane przez Urvi Rathod
Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad
Urvi Rathod zweryfikował ten kalkulator i 1900+ więcej kalkulatorów!

13 Kationowa i anionowa hydroliza soli Kalkulatory

pOH soli słabej zasady i silnej zasady
Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14-(Log ujemny jonowego produktu wody-Ujemny log stałej jonizacji zasady-log10(Stężenie soli))/2
pOH soli silnej zasady i słabego kwasu
Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14-(Ujemny log stałej jonizacji kwasu+Log ujemny jonowego produktu wody+log10(Stężenie soli))/2
pH soli słabej zasady i silnej zasady
Iść Ujemny log stężenia hydronu = (Log ujemny jonowego produktu wody-Ujemny log stałej jonizacji zasady-log10(Stężenie soli))/2
pH soli słabego kwasu i silnej zasady
Iść Ujemny log stężenia hydronu = (Log ujemny jonowego produktu wody+Ujemny log stałej jonizacji kwasu+log10(Stężenie soli))/2
Stężenie jonów hydroniowych w soli słabego kwasu i silnej zasady
Iść Stężenie jonów hydroniowych = sqrt((Produkt jonowy wody*Stała jonizacji kwasów)/(Stężenie soli))
Stężenie jonów hydroniowych w słabej bazie i mocnym kwasie
Iść Stężenie jonów hydroniowych = sqrt((Produkt jonowy wody*Stężenie soli)/Stała jonizacji zasad)
Stopień hydrolizy w soli słabego kwasu i silnej zasady
Iść Stopień hydrolizy = sqrt(Produkt jonowy wody/(Stała jonizacji kwasów*Stężenie soli))
Stopień hydrolizy w soli słabej zasady i silnej zasady
Iść Stopień hydrolizy = sqrt(Produkt jonowy wody/(Stała jonizacji zasad*Stężenie soli))
pKb soli mocnego kwasu i słabej zasady
Iść Ujemny log stałej jonizacji zasady = 14-(2*Ujemny log stężenia hydronu)-log10(Stężenie soli)
pKa soli słabego kwasu i mocnej zasady
Iść Ujemny log stałej jonizacji kwasu = 2*Ujemny log stężenia hydronu-14-log10(Stężenie soli)
Przewodnictwo NaCl przy nieskończonym rozcieńczeniu
Iść Przewodnictwo NaCl przy nieskończonym rozcieńczeniu = Przewodnictwo kationu Na+Przewodnictwo anionu Cl
Stała hydrolizy w słabym kwasie i silnej zasadzie
Iść Stała hydrolizy = Produkt jonowy wody/Stała jonizacji kwasów
Stała hydrolizy w silnym kwasie i słabej zasadzie
Iść Stała hydrolizy = Produkt jonowy wody/Stała jonizacji zasad

Stopień hydrolizy w soli słabego kwasu i silnej zasady Formułę

Stopień hydrolizy = sqrt(Produkt jonowy wody/(Stała jonizacji kwasów*Stężenie soli))
h = sqrt(Kw/(Ka*Csalt))

Co to jest hydroliza?

Hydroliza to proces chemiczny, w którym do substancji dodaje się cząsteczkę wody. Czasami ten dodatek powoduje, że zarówno substancja, jak i cząsteczka wody rozpadają się na dwie części.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!