Stała ebullioskopowa przy danej wysokości w temperaturze wrzenia Kalkulator

⤿

Podniesienie punktu wrzenia

Ciśnienie osmotyczne

Czynnik Van't Hoffa

Depresja w punkcie zamarzania

Niemieszalne płyny

Reguła fazowa Gibba

Równanie Clausiusa-Clapeyrona

Ważne wzory równania Clausiusa-Clapeyrona

Ważne wzory właściwości koligatywnych

Względne obniżenie ciśnienia pary

✖Podwyższenie temperatury wrzenia odnosi się do wzrostu temperatury wrzenia rozpuszczalnika po dodaniu substancji rozpuszczonej.ⓘ Podwyższenie punktu wrzenia [ΔT_b]			+10% -10%
✖Czynnik Van't Hoffa to stosunek obserwowanej właściwości koligatywnej do teoretycznej właściwości koligatywnej.ⓘ Czynnik Van't Hoffa [i]			+10% -10%
✖Molalność definiuje się jako całkowitą liczbę moli substancji rozpuszczonej na kilogram rozpuszczalnika obecnego w roztworze.ⓘ Molalność [m]			+10% -10%

✖Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika wiąże molalność z podniesieniem temperatury wrzenia.ⓘ Stała ebullioskopowa przy danej wysokości w temperaturze wrzenia [k_b]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Stała ebullioskopowa przy danej wysokości w temperaturze wrzenia

Formuła

`"k"_{"b"} = "ΔT"_{"b"}/("i"*"m")`

Przykład

`"0.548683K*kg/mol"="0.99K"/("1.008"*"1.79mol/kg")`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Rozwiązanie i właściwości koligatywne Formułę PDF PDF Image

Stała ebullioskopowa przy danej wysokości w temperaturze wrzenia Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika = Podwyższenie punktu wrzenia/(Czynnik Van't Hoffa*Molalność)
k_b = ΔT_b/(i*m)
Ta formuła używa 4 Zmienne

Używane zmienne

Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika - (Mierzone w Kilogram Kelvina na mol) - Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika wiąże molalność z podniesieniem temperatury wrzenia.
Podwyższenie punktu wrzenia - (Mierzone w kelwin) - Podwyższenie temperatury wrzenia odnosi się do wzrostu temperatury wrzenia rozpuszczalnika po dodaniu substancji rozpuszczonej.
Czynnik Van't Hoffa - Czynnik Van't Hoffa to stosunek obserwowanej właściwości koligatywnej do teoretycznej właściwości koligatywnej.
Molalność - (Mierzone w Kret / kilogram) - Molalność definiuje się jako całkowitą liczbę moli substancji rozpuszczonej na kilogram rozpuszczalnika obecnego w roztworze.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Podwyższenie punktu wrzenia: 0.99 kelwin --> 0.99 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Czynnik Van't Hoffa: 1.008 --> Nie jest wymagana konwersja
Molalność: 1.79 Kret / kilogram --> 1.79 Kret / kilogram Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

k_b = ΔT_b/(i*m) --> 0.99/(1.008*1.79)

Ocenianie ... ...

k_b = 0.548683160415004

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

0.548683160415004 Kilogram Kelvina na mol --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

0.548683160415004 ≈ 0.548683 Kilogram Kelvina na mol <-- Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika

(Obliczenie zakończone za 00.021 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Rozwiązanie i właściwości koligatywne » Podniesienie punktu wrzenia » Stała ebullioskopowa przy danej wysokości w temperaturze wrzenia

Kredyty

Stworzone przez Prerana Bakli

Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA

Prerana Bakli utworzył ten kalkulator i 800+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< 24 Podniesienie punktu wrzenia Kalkulatory

Wysokość temperatury wrzenia przy ciśnieniu pary

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = ((Prężność par czystego rozpuszczalnika-Prężność par rozpuszczalnika w roztworze)*[R]*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))/(Entalpia molowa waporyzacji*Prężność par czystego rozpuszczalnika)

Wysokość w punkcie wrzenia przy obniżeniu w punkcie zamarzania

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = (Entalpia trzonowa fuzji*Depresja w punkcie zamarzania*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))/(Entalpia molowa waporyzacji*(Punkt zamarzania rozpuszczalnika^2))

Stała ebullioskopowa z wykorzystaniem entalpii molowej parowania

Iść Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika = ([R]*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Entalpia molowa waporyzacji)

Względne obniżenie ciśnienia pary przy podniesieniu temperatury wrzenia

Iść Względne obniżenie ciśnienia pary = (Entalpia molowa waporyzacji*Podwyższenie punktu wrzenia)/([R]*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika)

Temperatura wrzenia rozpuszczalnika podana stała ebullioskopowa i entalpia molowa parowania

Iść Temperatura wrzenia rozpuszczalnika = sqrt((Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*1000*Entalpia molowa waporyzacji)/([R]*Masa molowa rozpuszczalnika))

Ciśnienie osmotyczne przy danej wysokości w temperaturze wrzenia

Iść Ciśnienie osmotyczne = (Entalpia molowa waporyzacji*Podwyższenie punktu wrzenia*Temperatura)/((Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2)*Objętość molowa)

Wysokość temperatury wrzenia przy ciśnieniu osmotycznym

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = (Ciśnienie osmotyczne*Objętość molowa*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))/(Temperatura*Entalpia molowa waporyzacji)

Temperatura wrzenia rozpuszczalnika na wysokości punktu wrzenia

Iść Temperatura wrzenia rozpuszczalnika = sqrt((Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia*Molowe ciepło parowania*1000)/([R]*Waga molekularna))

Ciepło utajone parowania podane Temperatura wrzenia rozpuszczalnika

Iść Ciepło utajone parowania = ([R]*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika)/(1000*Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika)

Molowa entalpia parowania przy danej temperaturze wrzenia rozpuszczalnika

Iść Entalpia molowa waporyzacji = ([R]*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2)*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika)

Masa molowa rozpuszczalnika podana stała ebullioskopowa

Iść Masa molowa rozpuszczalnika = (1000*Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*Entalpia molowa waporyzacji)/([R]*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))

Masa cząsteczkowa rozpuszczalnika w elewacji punktu wrzenia

Iść Waga molekularna = (Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia*Molowe ciepło parowania*1000)/([R]*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))

Wysokość temperatury wrzenia przy względnym obniżeniu ciśnienia pary

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = (Względne obniżenie ciśnienia pary*[R]*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))/Entalpia molowa waporyzacji

Temperatura wrzenia rozpuszczalnika podana stała ebullioskopowa i utajone ciepło parowania

Iść Temperatura wrzenia rozpuszczalnika = sqrt((Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*1000*Ciepło utajone parowania)/[R])

Stała ebullioskopowa wykorzystująca ciepło utajone parowania

Iść Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika = ([R]*Rozpuszczalnik BP, biorąc pod uwagę utajone ciepło parowania^2)/(1000*Ciepło utajone parowania)

Molowa stała rzędnej temperatury wrzenia przy danej stałej gazu doskonałego

Iść Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia = (Uniwersalny stały gaz*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika)^2*Waga molekularna)/(1000)

Współczynnik Van't Hoffa elektrolitu przy podniesieniu temperatury wrzenia

Iść Czynnik Van't Hoffa = Podwyższenie punktu wrzenia/(Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*Molalność)

Stała ebullioskopowa przy danej wysokości w temperaturze wrzenia

Iść Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika = Podwyższenie punktu wrzenia/(Czynnik Van't Hoffa*Molalność)

Molalność podana w punkcie wrzenia

Iść Molalność = Podwyższenie punktu wrzenia/(Czynnik Van't Hoffa*Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika)

Równanie Van't Hoffa dla podniesienia w temperaturze wrzenia elektrolitu

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = Czynnik Van't Hoffa*Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*Molalność

Molowa wysokość punktu wrzenia Stała podana wysokość punktu wrzenia

Iść Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia = Podwyższenie punktu wrzenia/Molalność

Molalność przy założeniu rzędnej i stałej temperatury wrzenia

Iść Molalność = Podwyższenie punktu wrzenia/Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia

Wysokość punktu wrzenia

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia*Molalność

Wysokość wrzenia rozpuszczalnika

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*Molalność

< 22 Ważne wzory właściwości koligatywnych Kalkulatory

Ciśnienie osmotyczne podane ciśnienie pary

Iść Ciśnienie osmotyczne = ((Prężność par czystego rozpuszczalnika-Prężność par rozpuszczalnika w roztworze)*[R]*Temperatura)/(Objętość molowa*Prężność par czystego rozpuszczalnika)

Ciśnienie osmotyczne Van't Hoff dla mieszaniny dwóch roztworów

Iść Ciśnienie osmotyczne = ((Współczynnik Van't Hoffa cząstek 1*Stężenie cząstek 1)+(Współczynnik Van't Hoffa cząstek 2*Stężenie cząstek 2))*[R]*Temperatura

Ciśnienie osmotyczne przy depresji w punkcie zamarzania

Iść Ciśnienie osmotyczne = (Molowa entalpia fuzji*Depresja w punkcie zamarzania*Temperatura)/(Objętość molowa*(Temperatura zamarzania rozpuszczalnika^2))

Względne obniżenie ciśnienia pary

Iść Względne obniżenie prężności pary = (Prężność par czystego rozpuszczalnika-Prężność par rozpuszczalnika w roztworze)/Prężność par czystego rozpuszczalnika

Ciśnienie osmotyczne Van't Hoff dla elektrolitu

Iść Ciśnienie osmotyczne = Czynnik Van't Hoffa*Stężenie molowe substancji rozpuszczonej*Uniwersalny stały gaz*Temperatura

Stała ebullioskopowa wykorzystująca ciepło utajone parowania

Iść Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika = ([R]*Rozpuszczalnik BP, biorąc pod uwagę utajone ciepło parowania^2)/(1000*Ciepło utajone parowania)

Względne obniżenie ciśnienia pary przy określonej liczbie moli dla stężonego roztworu

Iść Względne obniżenie prężności pary = Liczba moli substancji rozpuszczonej/(Liczba moli substancji rozpuszczonej+Liczba moli rozpuszczalnika)

Dynamiczna metoda Ostwalda-Walkera względnego obniżania ciśnienia pary

Iść Względne obniżenie prężności pary = Utrata masy w zestawie żarówek B/(Ubytek masy w zestawie żarówek A+Utrata masy w zestawie żarówek B)

Van't Hoff Względne Obniżenie Prężności Par ze względu na Masę Molekularną i Molalność

Iść Ciśnienie koligatywne przy danym współczynniku Van't Hoffa = (Czynnik Van't Hoffa*Molalność*Rozpuszczalnik masy cząsteczkowej)/1000

Ciśnienie osmotyczne przy względnym obniżeniu ciśnienia pary

Iść Ciśnienie osmotyczne = (Względne obniżenie prężności pary*[R]*Temperatura)/Objętość molowa

Stała krioskopowa przy utajonym cieple syntezy

Iść Stała krioskopowa = ([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika dla stałej krioskopowej^2)/(1000*Utajone ciepło topnienia)

Ciśnienie osmotyczne przy danym stężeniu dwóch substancji

Iść Ciśnienie osmotyczne = (Stężenie cząstek 1+Stężenie cząstek 2)*[R]*Temperatura

Stała ebullioskopowa przy danej wysokości w temperaturze wrzenia

Iść Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika = Podwyższenie punktu wrzenia/(Czynnik Van't Hoffa*Molalność)

Równanie Van't Hoffa dla podniesienia w temperaturze wrzenia elektrolitu

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = Czynnik Van't Hoffa*Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*Molalność

Całkowite stężenie cząstek przy użyciu ciśnienia osmotycznego

Iść Stężenie molowe substancji rozpuszczonej = Ciśnienie osmotyczne/([R]*Temperatura)

Stała krioskopowa przy danej depresji w punkcie zamarzania

Iść Stała krioskopowa = Depresja w punkcie zamarzania/(Czynnik Van't Hoffa*Molalność)

Ciśnienie osmotyczne dla nieelektrolitu

Iść Ciśnienie osmotyczne = Stężenie molowe substancji rozpuszczonej*[R]*Temperatura

Równanie Van't Hoffa dla depresji w punkcie zamarzania elektrolitu

Iść Depresja w punkcie zamarzania = Czynnik Van't Hoffa*Stała krioskopowa*Molalność

Względne obniżenie ciśnienia pary przy określonej liczbie moli dla rozcieńczonego roztworu

Iść Względne obniżenie prężności pary = Liczba moli substancji rozpuszczonej/Liczba moli rozpuszczalnika

Ciśnienie osmotyczne przy danej gęstości roztworu

Iść Ciśnienie osmotyczne = Gęstość roztworu*[g]*Wysokość równowagi

Wysokość punktu wrzenia

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia*Molalność

Depresja punktu zamarzania

Iść Depresja w punkcie zamarzania = Stała krioskopowa*Molalność

Stała ebullioskopowa przy danej wysokości w temperaturze wrzenia Formułę

Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika = Podwyższenie punktu wrzenia/(Czynnik Van't Hoffa*Molalność)
k_b = ΔT_b/(i*m)

Co oznacza podniesienie punktu wrzenia?

Podwyższenie temperatury wrzenia opisuje zjawisko, w którym temperatura wrzenia cieczy będzie wyższa po dodaniu innego związku, co oznacza, że roztwór ma wyższą temperaturę wrzenia niż czysty rozpuszczalnik. Dzieje się tak, gdy do czystego rozpuszczalnika, takiego jak woda, dodaje się nielotną substancję rozpuszczoną, taką jak sól.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!