Wysokość temperatury wrzenia przy względnym obniżeniu ciśnienia pary Kalkulator

⤿

Podniesienie punktu wrzenia

Ciśnienie osmotyczne

Czynnik Van't Hoffa

Depresja w punkcie zamarzania

Niemieszalne płyny

Reguła fazowa Gibba

Równanie Clausiusa-Clapeyrona

Ważne wzory równania Clausiusa-Clapeyrona

Ważne wzory właściwości koligatywnych

Względne obniżenie ciśnienia pary

✖Względne obniżenie prężności par to obniżenie prężności par czystego rozpuszczalnika po dodaniu substancji rozpuszczonej.ⓘ Względne obniżenie ciśnienia pary [RLVP]			+10% -10%
✖Temperatura wrzenia rozpuszczalnika to temperatura, w której prężność pary rozpuszczalnika równa się ciśnieniu otoczenia i zmienia się w parę.ⓘ Temperatura wrzenia rozpuszczalnika [T_bp]			+10% -10%
✖Entalpia molowa parowania to ilość energii potrzebna do przemiany jednego mola substancji z fazy ciekłej do fazy gazowej przy stałej temperaturze i ciśnieniu.ⓘ Entalpia molowa waporyzacji [ΔH_vap]			+10% -10%

✖Podwyższenie temperatury wrzenia odnosi się do wzrostu temperatury wrzenia rozpuszczalnika po dodaniu substancji rozpuszczonej.ⓘ Wysokość temperatury wrzenia przy względnym obniżeniu ciśnienia pary [ΔT_b]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Wysokość temperatury wrzenia przy względnym obniżeniu ciśnienia pary

Formuła

`"ΔT"_{"b"} = ("RLVP"*"[R]"*("T"_{"bp"}^2))/"ΔH"_{"vap"}`

Przykład

`"0.006895K"=("0.15"*"[R]"*(("15K")^2))/"40.7kJ/mol"`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Rozwiązanie i właściwości koligatywne Formułę PDF PDF Image

Wysokość temperatury wrzenia przy względnym obniżeniu ciśnienia pary Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Podwyższenie punktu wrzenia = (Względne obniżenie ciśnienia pary*[R]*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))/Entalpia molowa waporyzacji
ΔT_b = (RLVP*[R]*(T_bp^2))/ΔH_vap
Ta formuła używa 1 Stałe, 4 Zmienne

Używane stałe

[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324

Używane zmienne

Podwyższenie punktu wrzenia - (Mierzone w kelwin) - Podwyższenie temperatury wrzenia odnosi się do wzrostu temperatury wrzenia rozpuszczalnika po dodaniu substancji rozpuszczonej.
Względne obniżenie ciśnienia pary - Względne obniżenie prężności par to obniżenie prężności par czystego rozpuszczalnika po dodaniu substancji rozpuszczonej.
Temperatura wrzenia rozpuszczalnika - (Mierzone w kelwin) - Temperatura wrzenia rozpuszczalnika to temperatura, w której prężność pary rozpuszczalnika równa się ciśnieniu otoczenia i zmienia się w parę.
Entalpia molowa waporyzacji - (Mierzone w Joule / Mole) - Entalpia molowa parowania to ilość energii potrzebna do przemiany jednego mola substancji z fazy ciekłej do fazy gazowej przy stałej temperaturze i ciśnieniu.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Względne obniżenie ciśnienia pary: 0.15 --> Nie jest wymagana konwersja
Temperatura wrzenia rozpuszczalnika: 15 kelwin --> 15 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Entalpia molowa waporyzacji: 40.7 Kilodżul / Kret --> 40700 Joule / Mole (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

ΔT_b = (RLVP*[R]*(T_bp^2))/ΔH_vap --> (0.15*[R]*(15^2))/40700

Ocenianie ... ...

ΔT_b = 0.00689467108999194

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

0.00689467108999194 kelwin --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

0.00689467108999194 ≈ 0.006895 kelwin <-- Podwyższenie punktu wrzenia

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Rozwiązanie i właściwości koligatywne » Podniesienie punktu wrzenia » Wysokość temperatury wrzenia przy względnym obniżeniu ciśnienia pary

Kredyty

Stworzone przez Prerana Bakli

Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA

Prerana Bakli utworzył ten kalkulator i 800+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< 24 Podniesienie punktu wrzenia Kalkulatory

Wysokość temperatury wrzenia przy ciśnieniu pary

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = ((Prężność par czystego rozpuszczalnika-Prężność par rozpuszczalnika w roztworze)*[R]*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))/(Entalpia molowa waporyzacji*Prężność par czystego rozpuszczalnika)

Wysokość w punkcie wrzenia przy obniżeniu w punkcie zamarzania

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = (Entalpia trzonowa fuzji*Depresja w punkcie zamarzania*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))/(Entalpia molowa waporyzacji*(Punkt zamarzania rozpuszczalnika^2))

Stała ebullioskopowa z wykorzystaniem entalpii molowej parowania

Iść Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika = ([R]*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Entalpia molowa waporyzacji)

Względne obniżenie ciśnienia pary przy podniesieniu temperatury wrzenia

Iść Względne obniżenie ciśnienia pary = (Entalpia molowa waporyzacji*Podwyższenie punktu wrzenia)/([R]*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika)

Temperatura wrzenia rozpuszczalnika podana stała ebullioskopowa i entalpia molowa parowania

Iść Temperatura wrzenia rozpuszczalnika = sqrt((Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*1000*Entalpia molowa waporyzacji)/([R]*Masa molowa rozpuszczalnika))

Ciśnienie osmotyczne przy danej wysokości w temperaturze wrzenia

Iść Ciśnienie osmotyczne = (Entalpia molowa waporyzacji*Podwyższenie punktu wrzenia*Temperatura)/((Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2)*Objętość molowa)

Wysokość temperatury wrzenia przy ciśnieniu osmotycznym

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = (Ciśnienie osmotyczne*Objętość molowa*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))/(Temperatura*Entalpia molowa waporyzacji)

Temperatura wrzenia rozpuszczalnika na wysokości punktu wrzenia

Iść Temperatura wrzenia rozpuszczalnika = sqrt((Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia*Molowe ciepło parowania*1000)/([R]*Waga molekularna))

Ciepło utajone parowania podane Temperatura wrzenia rozpuszczalnika

Iść Ciepło utajone parowania = ([R]*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika*Temperatura wrzenia rozpuszczalnika)/(1000*Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika)

Molowa entalpia parowania przy danej temperaturze wrzenia rozpuszczalnika

Iść Entalpia molowa waporyzacji = ([R]*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2)*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika)

Masa molowa rozpuszczalnika podana stała ebullioskopowa

Iść Masa molowa rozpuszczalnika = (1000*Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*Entalpia molowa waporyzacji)/([R]*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))

Masa cząsteczkowa rozpuszczalnika w elewacji punktu wrzenia

Iść Waga molekularna = (Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia*Molowe ciepło parowania*1000)/([R]*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))

Wysokość temperatury wrzenia przy względnym obniżeniu ciśnienia pary

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = (Względne obniżenie ciśnienia pary*[R]*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))/Entalpia molowa waporyzacji

Temperatura wrzenia rozpuszczalnika podana stała ebullioskopowa i utajone ciepło parowania

Iść Temperatura wrzenia rozpuszczalnika = sqrt((Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*1000*Ciepło utajone parowania)/[R])

Stała ebullioskopowa wykorzystująca ciepło utajone parowania

Iść Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika = ([R]*Rozpuszczalnik BP, biorąc pod uwagę utajone ciepło parowania^2)/(1000*Ciepło utajone parowania)

Molowa stała rzędnej temperatury wrzenia przy danej stałej gazu doskonałego

Iść Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia = (Uniwersalny stały gaz*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika)^2*Waga molekularna)/(1000)

Współczynnik Van't Hoffa elektrolitu przy podniesieniu temperatury wrzenia

Iść Czynnik Van't Hoffa = Podwyższenie punktu wrzenia/(Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*Molalność)

Stała ebullioskopowa przy danej wysokości w temperaturze wrzenia

Iść Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika = Podwyższenie punktu wrzenia/(Czynnik Van't Hoffa*Molalność)

Molalność podana w punkcie wrzenia

Iść Molalność = Podwyższenie punktu wrzenia/(Czynnik Van't Hoffa*Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika)

Równanie Van't Hoffa dla podniesienia w temperaturze wrzenia elektrolitu

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = Czynnik Van't Hoffa*Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*Molalność

Molowa wysokość punktu wrzenia Stała podana wysokość punktu wrzenia

Iść Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia = Podwyższenie punktu wrzenia/Molalność

Molalność przy założeniu rzędnej i stałej temperatury wrzenia

Iść Molalność = Podwyższenie punktu wrzenia/Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia

Wysokość punktu wrzenia

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia*Molalność

Wysokość wrzenia rozpuszczalnika

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*Molalność

Wysokość temperatury wrzenia przy względnym obniżeniu ciśnienia pary Formułę

Podwyższenie punktu wrzenia = (Względne obniżenie ciśnienia pary*[R]*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))/Entalpia molowa waporyzacji
ΔT_b = (RLVP*[R]*(T_bp^2))/ΔH_vap

Co to jest stała ebulioskopowa?

Molowa stała podniesienia lub stała ebulioskopowa jest definiowana jako podniesienie temperatury wrzenia, gdy jeden mol nielotnej substancji rozpuszczonej zostanie dodany do jednego kilograma rozpuszczalnika. Stała ebullioskopowa to stała, która wyraża ilość, o jaką podnosi się temperatura wrzenia rozpuszczalnika przez niedysocjującą substancję rozpuszczoną. Jego jednostki to K Kg mol-1.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!