Depresja punktu zamarzania Kalkulator

⤿

Depresja w punkcie zamarzania

Ciśnienie osmotyczne

Czynnik Van't Hoffa

Niemieszalne płyny

Podniesienie punktu wrzenia

Reguła fazowa Gibba

Równanie Clausiusa-Clapeyrona

Ważne wzory równania Clausiusa-Clapeyrona

Ważne wzory właściwości koligatywnych

Względne obniżenie ciśnienia pary

✖Stałą krioskopową opisuje się jako obniżenie temperatury krzepnięcia, gdy mol nielotnej substancji rozpuszczonej jest w jednym kg rozpuszczalnika.ⓘ Stała krioskopowa [k_f]			+10% -10%
✖Molalność definiuje się jako całkowitą liczbę moli substancji rozpuszczonej na kilogram rozpuszczalnika obecnego w roztworze.ⓘ Molalność [m]			+10% -10%

✖Obniżenie temperatury zamarzania to zjawisko opisujące, dlaczego dodanie substancji rozpuszczonej do rozpuszczalnika powoduje obniżenie temperatury zamarzania rozpuszczalnika.ⓘ Depresja punktu zamarzania [ΔT_f]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Depresja punktu zamarzania

Formuła

`"ΔT"_{"f"} = "k"_{"f"}*"m"`

Przykład

`"285.0535K"="6.65K*kg/mol"*"1.79mol/kg"`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Rozwiązanie i właściwości koligatywne Formułę PDF PDF Image

Depresja punktu zamarzania Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Depresja w punkcie zamarzania = Stała krioskopowa*Molalność
ΔT_f = k_f*m
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Depresja w punkcie zamarzania - (Mierzone w Celsjusz) - Obniżenie temperatury zamarzania to zjawisko opisujące, dlaczego dodanie substancji rozpuszczonej do rozpuszczalnika powoduje obniżenie temperatury zamarzania rozpuszczalnika.
Stała krioskopowa - (Mierzone w Kilogram Kelvina na mol) - Stałą krioskopową opisuje się jako obniżenie temperatury krzepnięcia, gdy mol nielotnej substancji rozpuszczonej jest w jednym kg rozpuszczalnika.
Molalność - (Mierzone w Kret / kilogram) - Molalność definiuje się jako całkowitą liczbę moli substancji rozpuszczonej na kilogram rozpuszczalnika obecnego w roztworze.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Stała krioskopowa: 6.65 Kilogram Kelvina na mol --> 6.65 Kilogram Kelvina na mol Nie jest wymagana konwersja
Molalność: 1.79 Kret / kilogram --> 1.79 Kret / kilogram Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

ΔT_f = k_f*m --> 6.65*1.79

Ocenianie ... ...

ΔT_f = 11.9035

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

285.0535 kelwin --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

285.0535 kelwin <-- Depresja w punkcie zamarzania

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Rozwiązanie i właściwości koligatywne » Depresja w punkcie zamarzania » Depresja punktu zamarzania

Kredyty

Stworzone przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni utworzył ten kalkulator i 500+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Suman Ray Pramanik

Indyjski Instytut Technologii (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik zweryfikował ten kalkulator i 100+ więcej kalkulatorów!

< 23 Depresja w punkcie zamarzania Kalkulatory

Obniżenie w temperaturze zamarzania przy ciśnieniu pary

Iść Depresja w punkcie zamarzania = ((Prężność par czystego rozpuszczalnika-Prężność par rozpuszczalnika w roztworze)*[R]*(Punkt zamarzania rozpuszczalnika^2))/(Prężność par czystego rozpuszczalnika*Entalpia trzonowa fuzji)

Obniżenie w punkcie zamarzania przy danej wysokości w punkcie wrzenia

Iść Depresja w punkcie zamarzania = (Entalpia molowa waporyzacji*Podniesienie punktu wrzenia*(Punkt zamarzania rozpuszczalnika^2))/(Entalpia trzonowa fuzji*(Temperatura wrzenia rozpuszczalnika^2))

Względne obniżenie ciśnienia pary przy obniżeniu w temperaturze zamarzania

Iść Względne obniżenie ciśnienia pary = (Entalpia trzonowa fuzji*Depresja w punkcie zamarzania)/([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika)

Molowa entalpia topnienia podana Temperatura krzepnięcia rozpuszczalnika

Iść Entalpia trzonowa fuzji = ([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Stała krioskopowa)

Stała krioskopowa przy podanej entalpii molowej fuzji

Iść Stała krioskopowa = ([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Masa molowa rozpuszczalnika)/(1000*Entalpia trzonowa fuzji)

Masa molowa rozpuszczalnika podana stała krioskopowa

Iść Masa molowa rozpuszczalnika = (Stała krioskopowa*1000*Entalpia trzonowa fuzji)/([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika)

Depresja w punkcie zamarzania przy ciśnieniu osmotycznym

Iść Depresja w punkcie zamarzania = (Ciśnienie osmotyczne*Objętość molowa*(Punkt zamarzania rozpuszczalnika^2))/(Temperatura*Entalpia trzonowa fuzji)

Punkt krzepnięcia rozpuszczalnika przy podanym molowym punkcie krzepnięcia Stała obniżania temperatury krzepnięcia

Iść Punkt zamarzania rozpuszczalnika = sqrt((Molowa stała punktu krzepnięcia*Molowe ciepło syntezy*1000)/([R]*Waga molekularna))

Punkt krzepnięcia rozpuszczalnika dla stałej krioskopowej i entalpii molowej syntezy

Iść Punkt zamarzania rozpuszczalnika = sqrt((Stała krioskopowa*1000*Entalpia trzonowa fuzji)/([R]*Masa molowa rozpuszczalnika))

Masa cząsteczkowa rozpuszczalnika podana Molowa stała obniżania temperatury krzepnięcia

Iść Masa cząsteczkowa rozpuszczalnika = (Molowa stała punktu krzepnięcia*Molowe ciepło syntezy*1000)/([R]*(Punkt zamarzania rozpuszczalnika^2))

Obniżenie w temperaturze zamarzania przy względnym obniżeniu ciśnienia pary

Iść Depresja w punkcie zamarzania = (Względne obniżenie ciśnienia pary*[R]*(Punkt zamarzania rozpuszczalnika^2))/Entalpia trzonowa fuzji

Ciepło utajone syntezy podane w punkcie zamarzania rozpuszczalnika

Iść Utajone ciepło topnienia = ([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika*Punkt zamarzania rozpuszczalnika)/(1000*Stała krioskopowa)

Stała obniżania punktu zamarzania cząsteczek molowych

Iść Molowa stała punktu krzepnięcia = ([R]*(Punkt zamarzania rozpuszczalnika^2)*Waga molekularna)/(Molowe ciepło syntezy*1000)

Temperatura zamarzania rozpuszczalnika przy danej stałej krioskopowej i utajonym cieple topnienia

Iść Punkt zamarzania rozpuszczalnika = sqrt((Stała krioskopowa*1000*Utajone ciepło topnienia)/[R])

Stała krioskopowa przy utajonym cieple syntezy

Iść Stała krioskopowa = ([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika dla stałej krioskopowej^2)/(1000*Utajone ciepło topnienia)

Współczynnik elektrolitu Van't Hoffa przy depresji w punkcie zamarzania

Iść Czynnik Van't Hoffa = Depresja w punkcie zamarzania/(Stała krioskopowa*Molalność)

Stała krioskopowa przy danej depresji w punkcie zamarzania

Iść Stała krioskopowa = Depresja w punkcie zamarzania/(Czynnik Van't Hoffa*Molalność)

Molalność z depresją w punkcie zamarzania

Iść Molalność = Depresja w punkcie zamarzania/(Stała krioskopowa*Czynnik Van't Hoffa)

Równanie Van't Hoffa dla depresji w punkcie zamarzania elektrolitu

Iść Depresja w punkcie zamarzania = Czynnik Van't Hoffa*Stała krioskopowa*Molalność

Molal Stała punktu zamarzania przy danej depresji punktu zamarzania

Iść Molowa stała punktu krzepnięcia = Depresja w punkcie zamarzania/Molalność

Molalność z depresją punktu zamarzania

Iść Molalność = Depresja w punkcie zamarzania/Molowa stała punktu krzepnięcia

Depresja w punkcie zamarzania rozpuszczalnika

Iść Depresja w punkcie zamarzania = Stała krioskopowa*Molalność

Depresja punktu zamarzania

Iść Depresja w punkcie zamarzania = Stała krioskopowa*Molalność

< 22 Ważne wzory właściwości koligatywnych Kalkulatory

Ciśnienie osmotyczne podane ciśnienie pary

Iść Ciśnienie osmotyczne = ((Prężność par czystego rozpuszczalnika-Prężność par rozpuszczalnika w roztworze)*[R]*Temperatura)/(Objętość molowa*Prężność par czystego rozpuszczalnika)

Ciśnienie osmotyczne Van't Hoff dla mieszaniny dwóch roztworów

Iść Ciśnienie osmotyczne = ((Współczynnik Van't Hoffa cząstek 1*Stężenie cząstek 1)+(Współczynnik Van't Hoffa cząstek 2*Stężenie cząstek 2))*[R]*Temperatura

Ciśnienie osmotyczne przy depresji w punkcie zamarzania

Iść Ciśnienie osmotyczne = (Molowa entalpia fuzji*Depresja w punkcie zamarzania*Temperatura)/(Objętość molowa*(Temperatura zamarzania rozpuszczalnika^2))

Względne obniżenie ciśnienia pary

Iść Względne obniżenie prężności pary = (Prężność par czystego rozpuszczalnika-Prężność par rozpuszczalnika w roztworze)/Prężność par czystego rozpuszczalnika

Ciśnienie osmotyczne Van't Hoff dla elektrolitu

Iść Ciśnienie osmotyczne = Czynnik Van't Hoffa*Stężenie molowe substancji rozpuszczonej*Uniwersalny stały gaz*Temperatura

Stała ebullioskopowa wykorzystująca ciepło utajone parowania

Iść Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika = ([R]*Rozpuszczalnik BP, biorąc pod uwagę utajone ciepło parowania^2)/(1000*Ciepło utajone parowania)

Względne obniżenie ciśnienia pary przy określonej liczbie moli dla stężonego roztworu

Iść Względne obniżenie prężności pary = Liczba moli substancji rozpuszczonej/(Liczba moli substancji rozpuszczonej+Liczba moli rozpuszczalnika)

Dynamiczna metoda Ostwalda-Walkera względnego obniżania ciśnienia pary

Iść Względne obniżenie prężności pary = Utrata masy w zestawie żarówek B/(Ubytek masy w zestawie żarówek A+Utrata masy w zestawie żarówek B)

Van't Hoff Względne Obniżenie Prężności Par ze względu na Masę Molekularną i Molalność

Iść Ciśnienie koligatywne przy danym współczynniku Van't Hoffa = (Czynnik Van't Hoffa*Molalność*Rozpuszczalnik masy cząsteczkowej)/1000

Ciśnienie osmotyczne przy względnym obniżeniu ciśnienia pary

Iść Ciśnienie osmotyczne = (Względne obniżenie prężności pary*[R]*Temperatura)/Objętość molowa

Stała krioskopowa przy utajonym cieple syntezy

Iść Stała krioskopowa = ([R]*Punkt zamarzania rozpuszczalnika dla stałej krioskopowej^2)/(1000*Utajone ciepło topnienia)

Ciśnienie osmotyczne przy danym stężeniu dwóch substancji

Iść Ciśnienie osmotyczne = (Stężenie cząstek 1+Stężenie cząstek 2)*[R]*Temperatura

Stała ebullioskopowa przy danej wysokości w temperaturze wrzenia

Iść Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika = Podwyższenie punktu wrzenia/(Czynnik Van't Hoffa*Molalność)

Równanie Van't Hoffa dla podniesienia w temperaturze wrzenia elektrolitu

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = Czynnik Van't Hoffa*Stała ebulioskopowa rozpuszczalnika*Molalność

Całkowite stężenie cząstek przy użyciu ciśnienia osmotycznego

Iść Stężenie molowe substancji rozpuszczonej = Ciśnienie osmotyczne/([R]*Temperatura)

Stała krioskopowa przy danej depresji w punkcie zamarzania

Iść Stała krioskopowa = Depresja w punkcie zamarzania/(Czynnik Van't Hoffa*Molalność)

Ciśnienie osmotyczne dla nieelektrolitu

Iść Ciśnienie osmotyczne = Stężenie molowe substancji rozpuszczonej*[R]*Temperatura

Równanie Van't Hoffa dla depresji w punkcie zamarzania elektrolitu

Iść Depresja w punkcie zamarzania = Czynnik Van't Hoffa*Stała krioskopowa*Molalność

Względne obniżenie ciśnienia pary przy określonej liczbie moli dla rozcieńczonego roztworu

Iść Względne obniżenie prężności pary = Liczba moli substancji rozpuszczonej/Liczba moli rozpuszczalnika

Ciśnienie osmotyczne przy danej gęstości roztworu

Iść Ciśnienie osmotyczne = Gęstość roztworu*[g]*Wysokość równowagi

Wysokość punktu wrzenia

Iść Podwyższenie punktu wrzenia = Molowa stała podniesienia temperatury wrzenia*Molalność

Depresja punktu zamarzania

Iść Depresja w punkcie zamarzania = Stała krioskopowa*Molalność

Depresja punktu zamarzania Formułę

Depresja w punkcie zamarzania = Stała krioskopowa*Molalność
ΔT_f = k_f*m

Wyjaśnij depresję punktu zamarzania

Obniżenie temperatury krzepnięcia to temperatura, w której ciekły rozpuszczalnik i stały rozpuszczalnik są w równowadze, tak że ich prężności par są równe. Gdy nielotna substancja rozpuszczona zostanie dodana do lotnego ciekłego rozpuszczalnika, ciśnienie pary roztworu będzie niższe niż czystego rozpuszczalnika. W rezultacie ciało stałe osiągnie równowagę z roztworem w niższej temperaturze niż w przypadku czystego rozpuszczalnika.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!