Понижение точки замерзания Калькулятор

✖Криоскопическая константа описывается как понижение температуры замерзания, когда моль нелетучего растворенного вещества растворяется в одном кг растворителя.ⓘ Криоскопическая константа [k_f]			+10% -10%
✖Моляльность определяется как общее количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя, присутствующего в растворе.ⓘ Моляльность [m]			+10% -10%

✖Депрессия точки замерзания — это явление, описывающее, почему добавление растворенного вещества в растворитель приводит к снижению точки замерзания растворителя.ⓘ Понижение точки замерзания [ΔT_f]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Понижение точки замерзания

Формула

`"ΔT"_{"f"} = "k"_{"f"}*"m"`

Пример

`"285.0535K"="6.65K*kg/mol"*"1.79mol/kg"`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Решение и коллигативные свойства формула PDF PDF Image

Понижение точки замерзания Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Депрессия в точке замерзания = Криоскопическая константа*Моляльность
ΔT_f = k_f*m
В этой формуле используются 3 Переменные

Используемые переменные

Депрессия в точке замерзания - (Измеряется в Цельсия) - Депрессия точки замерзания — это явление, описывающее, почему добавление растворенного вещества в растворитель приводит к снижению точки замерзания растворителя.
Криоскопическая константа - (Измеряется в Кельвин Килограмм на моль) - Криоскопическая константа описывается как понижение температуры замерзания, когда моль нелетучего растворенного вещества растворяется в одном кг растворителя.
Моляльность - (Измеряется в Моль / кг) - Моляльность определяется как общее количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя, присутствующего в растворе.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Криоскопическая константа: 6.65 Кельвин Килограмм на моль --> 6.65 Кельвин Килограмм на моль Конверсия не требуется
Моляльность: 1.79 Моль / кг --> 1.79 Моль / кг Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

ΔT_f = k_f*m --> 6.65*1.79

Оценка ... ...

ΔT_f = 11.9035

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

285.0535 Кельвин --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

285.0535 Кельвин <-- Депрессия в точке замерзания

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Решение и коллигативные свойства » Депрессия в точке замерзания » Понижение точки замерзания

Кредиты

Сделано Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни создал этот калькулятор и еще 500+!

Проверено Суман Рэй Праманик

Индийский технологический институт (ИИТ), Канпур

Суман Рэй Праманик проверил этот калькулятор и еще 100+!

< 23 Депрессия в точке замерзания Калькуляторы

Депрессия точки замерзания при заданном давлении паров

Идти Депрессия в точке замерзания = ((Давление паров чистого растворителя-Давление паров растворителя в растворе)*[R]*(Точка замерзания растворителя^2))/(Давление паров чистого растворителя*Молярная энтальпия плавления)

Депрессия точки замерзания при заданной высоте точки кипения

Идти Депрессия в точке замерзания = (Молярная энтальпия испарения*Повышение температуры кипения*(Точка замерзания растворителя^2))/(Молярная энтальпия плавления*(Температура кипения растворителя^2))

Относительное снижение давления пара с учетом понижения температуры замерзания

Идти Относительное снижение давления паров = (Молярная энтальпия плавления*Депрессия в точке замерзания)/([R]*Точка замерзания растворителя*Точка замерзания растворителя)

Молярная энтальпия плавления с учетом точки замерзания растворителя

Идти Молярная энтальпия плавления = ([R]*Точка замерзания растворителя*Точка замерзания растворителя*Молярная масса растворителя)/(1000*Криоскопическая константа)

Криоскопическая постоянная, заданная молярной энтальпией плавления

Идти Криоскопическая константа = ([R]*Точка замерзания растворителя*Точка замерзания растворителя*Молярная масса растворителя)/(1000*Молярная энтальпия плавления)

Молярная масса растворителя при заданной криоскопической константе

Идти Молярная масса растворителя = (Криоскопическая константа*1000*Молярная энтальпия плавления)/([R]*Точка замерзания растворителя*Точка замерзания растворителя)

Депрессия точки замерзания с учетом осмотического давления

Идти Депрессия в точке замерзания = (Осмотическое давление*Молярный объем*(Точка замерзания растворителя^2))/(Температура*Молярная энтальпия плавления)

Температура замерзания растворителя с учетом криоскопической константы и молярной энтальпии плавления

Идти Точка замерзания растворителя = sqrt((Криоскопическая константа*1000*Молярная энтальпия плавления)/([R]*Молярная масса растворителя))

Точка замерзания растворителя при постоянной понижении молярной точки замерзания

Идти Точка замерзания растворителя = sqrt((Константа точки замерзания моляля*Моляльная теплота плавления*1000)/([R]*Молекулярный вес))

Молекулярный вес растворителя с учетом постоянной снижения молярной точки замерзания

Идти Молекулярный вес растворителя = (Константа точки замерзания моляля*Моляльная теплота плавления*1000)/([R]*(Точка замерзания растворителя^2))

Депрессия точки замерзания при относительном снижении давления пара

Идти Депрессия в точке замерзания = (Относительное снижение давления паров*[R]*(Точка замерзания растворителя^2))/Молярная энтальпия плавления

Константа снижения точки замерзания моляров

Идти Константа точки замерзания моляля = ([R]*(Точка замерзания растворителя^2)*Молекулярный вес)/(Моляльная теплота плавления*1000)

Скрытая теплота плавления при заданной температуре замерзания растворителя

Идти Скрытая теплота плавления = ([R]*Точка замерзания растворителя*Точка замерзания растворителя)/(1000*Криоскопическая константа)

Криоскопическая постоянная с учетом скрытой теплоты плавления

Идти Криоскопическая константа = ([R]*Температура замерзания растворителя для криоскопической константы^2)/(1000*Скрытая теплота плавления)

Температура замерзания растворителя с учетом криоскопической постоянной и скрытой теплоты плавления

Идти Точка замерзания растворителя = sqrt((Криоскопическая константа*1000*Скрытая теплота плавления)/[R])

Фактор Вант-Гоффа электролита с учетом депрессии при температуре замерзания

Идти Фактор Вант-Гоффа = Депрессия в точке замерзания/(Криоскопическая константа*Моляльность)

Криоскопическая постоянная при понижении температуры замерзания

Идти Криоскопическая константа = Депрессия в точке замерзания/(Фактор Вант-Гоффа*Моляльность)

Моляльность при понижении температуры замерзания

Идти Моляльность = Депрессия в точке замерзания/(Криоскопическая константа*Фактор Вант-Гоффа)

Уравнение Вант-Гоффа для понижения температуры замерзания электролита

Идти Депрессия в точке замерзания = Фактор Вант-Гоффа*Криоскопическая константа*Моляльность

Молярная константа температуры замерзания при заданной депрессии точки замерзания

Идти Константа точки замерзания моляля = Депрессия в точке замерзания/Моляльность

Моляльность при пониженной температуре замерзания

Идти Моляльность = Депрессия в точке замерзания/Константа точки замерзания моляля

Понижение точки замерзания растворителя

Идти Депрессия в точке замерзания = Криоскопическая константа*Моляльность

Понижение точки замерзания

Идти Депрессия в точке замерзания = Криоскопическая константа*Моляльность

< 22 Важные формулы коллигативных свойств Калькуляторы

Осмотическое давление при заданном давлении паров

Идти Осмотическое давление = ((Давление паров чистого растворителя-Давление паров растворителя в растворе)*[R]*Температура)/(Молярный объем*Давление паров чистого растворителя)

Осмотическое давление Вант-Гоффа для смеси двух растворов

Идти Осмотическое давление = ((Фактор Вант-Гоффа частицы 1*Концентрация частицы 1)+(Фактор Вант-Гоффа частицы 2*Концентрация частицы 2))*[R]*Температура

Осмотическое давление с учетом понижения точки замерзания

Идти Осмотическое давление = (Молярная энтальпия плавления*Депрессия в точке замерзания*Температура)/(Молярный объем*(Точка замерзания растворителя^2))

Осмотическое давление Вант-Гоффа для электролита

Идти Осмотическое давление = Фактор Вант-Гоффа*Молярная концентрация растворенного вещества*Универсальная газовая постоянная*Температура

Относительное снижение давления паров

Идти Относительное снижение давления паров = (Давление паров чистого растворителя-Давление паров растворителя в растворе)/Давление паров чистого растворителя

Относительное снижение давления паров с учетом количества молей концентрированного раствора

Идти Относительное снижение давления паров = Количество молей растворенного вещества/(Количество молей растворенного вещества+Количество молей растворителя)

Эбуллиоскопическая постоянная с использованием скрытой теплоты парообразования

Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = ([R]*Растворитель BP с учетом скрытой теплоты испарения^2)/(1000*Скрытая теплота парообразования)

Криоскопическая постоянная с учетом скрытой теплоты плавления

Динамический метод Оствальда-Уокера для относительного снижения давления пара

Идти Относительное снижение давления паров = Потеря массы в наборе ламп B/(Потеря массы в наборе ламп A+Потеря массы в наборе ламп B)

Осмотическое давление при относительном снижении давления пара

Идти Осмотическое давление = (Относительное снижение давления паров*[R]*Температура)/Молярный объем

Относительное снижение давления паров по Вант-Гоффу с учетом молекулярной массы и моляльности

Идти Коллигативное давление с учетом фактора Вант-Гоффа = (Фактор Вант-Гоффа*Моляльность*Молекулярно-массовый растворитель)/1000

Осмотическое давление при заданной концентрации двух веществ

Идти Осмотическое давление = (Концентрация частицы 1+Концентрация частицы 2)*[R]*Температура

Эбуллиоскопическая постоянная с учетом повышения температуры кипения

Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = Повышение температуры кипения/(Фактор Вант-Гоффа*Моляльность)

Уравнение Вант-Гоффа для повышения температуры кипения электролита

Идти Повышение температуры кипения = Фактор Вант-Гоффа*Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность

Общая концентрация частиц с использованием осмотического давления

Идти Молярная концентрация растворенного вещества = Осмотическое давление/([R]*Температура)

Криоскопическая постоянная при понижении температуры замерзания

Идти Криоскопическая константа = Депрессия в точке замерзания/(Фактор Вант-Гоффа*Моляльность)

Уравнение Вант-Гоффа для понижения температуры замерзания электролита

Идти Депрессия в точке замерзания = Фактор Вант-Гоффа*Криоскопическая константа*Моляльность

Осмотическое давление для неэлектролитов

Идти Осмотическое давление = Молярная концентрация растворенного вещества*[R]*Температура

Относительное снижение давления паров при заданном количестве молей разбавленного раствора

Идти Относительное снижение давления паров = Количество молей растворенного вещества/Количество молей растворителя

Осмотическое давление с учетом плотности раствора

Идти Осмотическое давление = Плотность раствора*[g]*Равновесная высота

Повышение точки кипения

Идти Повышение температуры кипения = Константа моляльной температуры кипения*Моляльность

Понижение точки замерзания

Идти Депрессия в точке замерзания = Криоскопическая константа*Моляльность

Понижение точки замерзания формула

Депрессия в точке замерзания = Криоскопическая константа*Моляльность
ΔT_f = k_f*m

Объясните депрессию точки замерзания

Понижение точки замерзания - это температура, при которой жидкий растворитель и твердый растворитель находятся в равновесии, так что их давления паров равны. Когда нелетучее растворенное вещество добавляется к летучему жидкому растворителю, давление пара раствора будет ниже, чем у чистого растворителя. В результате твердое вещество достигнет равновесия с раствором при более низкой температуре, чем с чистым растворителем.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!