Graficzne przedstawienie czasu na ukończenie Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Czas na uzupełnienie = (2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu)*log10(Stężenie początkowe dla reakcji pierwszego rzędu)-(2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu)*log10(Stężenie w czasie t)
tcompletion = (2.303/kfirst)*log10(A0)-(2.303/kfirst)*log10(Ct)
Ta formuła używa 1 Funkcje, 4 Zmienne
Używane funkcje
log10 - Il logaritmo comune, noto anche come logaritmo in base 10 o logaritmo decimale, è una funzione matematica che è l'inverso della funzione esponenziale., log10(Number)
Używane zmienne
Czas na uzupełnienie - (Mierzone w Drugi) - Czas zakończenia definiuje się jako czas wymagany do całkowitej przemiany reagenta w produkt.
Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu - (Mierzone w 1 na sekundę) - Stałą szybkości reakcji pierwszego rzędu definiuje się jako szybkość reakcji podzieloną przez stężenie reagenta.
Stężenie początkowe dla reakcji pierwszego rzędu - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie początkowe dla reakcji pierwszego rzędu to ilość reagenta obecnego przed rozpoczęciem reakcji.
Stężenie w czasie t - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie w czasie t to ilość form utworzonych lub przereagowanych w tym konkretnym czasie.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu: 0.520001 1 na sekundę --> 0.520001 1 na sekundę Nie jest wymagana konwersja
Stężenie początkowe dla reakcji pierwszego rzędu: 7.5 mole/litr --> 7500 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)
Stężenie w czasie t: 0.8 mole/litr --> 800 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
tcompletion = (2.303/kfirst)*log10(A0)-(2.303/kfirst)*log10(Ct) --> (2.303/0.520001)*log10(7500)-(2.303/0.520001)*log10(800)
Ocenianie ... ...
tcompletion = 4.30470297085705
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
4.30470297085705 Drugi --> Nie jest wymagana konwersja
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
4.30470297085705 4.304703 Drugi <-- Czas na uzupełnienie
(Obliczenie zakończone za 00.019 sekund)

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj
Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!
Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni
Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

18 Reakcja pierwszego rzędu Kalkulatory

Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu
Iść Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu = modulus(Energia aktywacji/[R]*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu)))
Graficzne przedstawienie czasu na ukończenie
Iść Czas na uzupełnienie = (2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu)*log10(Stężenie początkowe dla reakcji pierwszego rzędu)-(2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu)*log10(Stężenie w czasie t)
Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu z równania Arrheniusa
Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji pierwszego rzędu))
Stała Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu
Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu = Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji pierwszego rzędu))
Energia aktywacji dla reakcji pierwszego rzędu
Iść Energia aktywacji = [R]*Temperatura gazu*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu))
Czas realizacji dla pierwszego zamówienia ze stałą stawką i stężeniem początkowym
Iść Czas na uzupełnienie = 2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu*log10(Stężenie początkowe dla reakcji pierwszego rzędu/Stężenie w czasie t)
Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu przy użyciu logarytmu do podstawy 10
Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = 2.303/Czas na uzupełnienie*log10(Stężenie początkowe dla reakcji pierwszego rzędu/Stężenie w czasie t)
Czas na zakończenie reakcji pierwszego rzędu
Iść Czas na uzupełnienie = 2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu*log10(Początkowe stężenie reagenta A/Stężenie w czasie t reagenta A)
Stała szybkości według metody miareczkowania dla reakcji pierwszego rzędu
Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = (2.303/Czas na uzupełnienie)*log10(Początkowa objętość reagenta/Objętość w czasie t)
Czas ukończenia metodą miareczkowania dla reakcji pierwszego rzędu
Iść Czas na uzupełnienie = (2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu)*log10(Początkowa objętość reagenta/Objętość w czasie t)
Czas relaksu odwracalnego pierwszego rzędu
Iść Czas relaksu odwracalnego pierwszego rzędu = 1/(Stały kurs Forward+Stała stawki wstecznego pierwszego rzędu)
Ćwierć życia reakcji pierwszego rzędu
Iść Ćwierć życia reakcji pierwszego rzędu = ln(4)/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu
Stała stawka w pierwszej połowie dla reakcji pierwszego rzędu
Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = 0.693/Połowa czasu
Zakończenie połowy reakcji pierwszego rzędu
Iść Połowa czasu = 0.693/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu
Średni czas realizacji dla reakcji pierwszego rzędu
Iść Średni czas = 1/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu
Stała szybkości przy średnim czasie
Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = 1/Średni czas
Połowa czasu na ukończenie, biorąc pod uwagę średni czas
Iść Połowa czasu = Średni czas/1.44
Średni czas ukończenia w połowie meczu
Iść Średni czas = 1.44*Połowa czasu

Graficzne przedstawienie czasu na ukończenie Formułę

Czas na uzupełnienie = (2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu)*log10(Stężenie początkowe dla reakcji pierwszego rzędu)-(2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu)*log10(Stężenie w czasie t)
tcompletion = (2.303/kfirst)*log10(A0)-(2.303/kfirst)*log10(Ct)

Co to jest reakcja pierwszego rzędu?

W reakcji pierwszego rzędu szybkość reakcji jest proporcjonalna do pierwszej potęgi stężenia reagenta. Stężenie reagenta w reakcji pierwszego rzędu spada wykładniczo z upływem czasu.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!