Idealne rozwiązanie Energia Gibbsa wykorzystująca model idealnego rozwiązania w systemie binarnym Kalkulator

✖Ułamek molowy składnika 1 w fazie ciekłej można określić jako stosunek liczby moli składnika 1 do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie ciekłej.ⓘ Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej [x₁]			+10% -10%
✖Rozwiązanie idealne Energia swobodna Gibbsa składnika 1 to energia Gibbsa składnika 1 w idealnym stanie rozwiązania.ⓘ Idealne rozwiązanie Energia swobodna Gibbsa składnika 1 [G1^id]			+10% -10%
✖Ułamek molowy składnika 2 w fazie ciekłej można określić jako stosunek liczby moli składnika 2 do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie ciekłej.ⓘ Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej [x₂]			+10% -10%
✖Rozwiązanie idealne Energia swobodna Gibbsa składnika 2 to energia Gibbsa składnika 2 w idealnym stanie rozwiązania.ⓘ Idealne rozwiązanie Energia swobodna Gibbsa składnika 2 [G2^id]			+10% -10%
✖Temperatura to stopień lub intensywność ciepła obecnego w substancji lub przedmiocie.ⓘ Temperatura [T]			+10% -10%

✖Idealne rozwiązanie Energia swobodna Gibbsa to energia Gibbsa w idealnym stanie rozwiązania.ⓘ Idealne rozwiązanie Energia Gibbsa wykorzystująca model idealnego rozwiązania w systemie binarnym [G^id]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Idealne rozwiązanie Energia Gibbsa wykorzystująca model idealnego rozwiązania w systemie binarnym

Formuła

`"G"^{"id"} = ("x"_{"1"}*"G1"^{"id"}+"x"_{"2"}*"G2"^{"id"})+"[R]"*"T"*("x"_{"1"}*ln("x"_{"1"})+"x"_{"2"}*ln("x"_{"2"}))`

Przykład

`"-2436.878656J"=("0.4"*"71J"+"0.6"*"88J")+"[R]"*"450K"*("0.4"*ln("0.4")+"0.6"*ln("0.6"))`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Inżynieria chemiczna Formułę PDF

Idealne rozwiązanie Energia Gibbsa wykorzystująca model idealnego rozwiązania w systemie binarnym Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Idealne rozwiązanie Gibbs Free Energy = (Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej*Idealne rozwiązanie Energia swobodna Gibbsa składnika 1+Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej*Idealne rozwiązanie Energia swobodna Gibbsa składnika 2)+[R]*Temperatura*(Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej*ln(Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej)+Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej*ln(Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej))
G^id = (x₁*G1^id+x₂*G2^id)+[R]*T*(x₁*ln(x₁)+x₂*ln(x₂))
Ta formuła używa 1 Stałe, 1 Funkcje, 6 Zmienne

Używane stałe

[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324

Używane funkcje

ln - Logarytm naturalny, znany również jako logarytm o podstawie e, jest funkcją odwrotną do naturalnej funkcji wykładniczej., ln(Number)

Używane zmienne

Idealne rozwiązanie Gibbs Free Energy - (Mierzone w Dżul) - Idealne rozwiązanie Energia swobodna Gibbsa to energia Gibbsa w idealnym stanie rozwiązania.
Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej - Ułamek molowy składnika 1 w fazie ciekłej można określić jako stosunek liczby moli składnika 1 do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie ciekłej.
Idealne rozwiązanie Energia swobodna Gibbsa składnika 1 - (Mierzone w Dżul) - Rozwiązanie idealne Energia swobodna Gibbsa składnika 1 to energia Gibbsa składnika 1 w idealnym stanie rozwiązania.
Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej - Ułamek molowy składnika 2 w fazie ciekłej można określić jako stosunek liczby moli składnika 2 do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie ciekłej.
Idealne rozwiązanie Energia swobodna Gibbsa składnika 2 - (Mierzone w Dżul) - Rozwiązanie idealne Energia swobodna Gibbsa składnika 2 to energia Gibbsa składnika 2 w idealnym stanie rozwiązania.
Temperatura - (Mierzone w kelwin) - Temperatura to stopień lub intensywność ciepła obecnego w substancji lub przedmiocie.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej: 0.4 --> Nie jest wymagana konwersja
Idealne rozwiązanie Energia swobodna Gibbsa składnika 1: 71 Dżul --> 71 Dżul Nie jest wymagana konwersja
Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej: 0.6 --> Nie jest wymagana konwersja
Idealne rozwiązanie Energia swobodna Gibbsa składnika 2: 88 Dżul --> 88 Dżul Nie jest wymagana konwersja
Temperatura: 450 kelwin --> 450 kelwin Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

G^id = (x₁*G1^id+x₂*G2^id)+[R]*T*(x₁*ln(x₁)+x₂*ln(x₂)) --> (0.4*71+0.6*88)+[R]*450*(0.4*ln(0.4)+0.6*ln(0.6))

Ocenianie ... ...

G^id = -2436.87865611826

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

-2436.87865611826 Dżul --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

-2436.87865611826 ≈ -2436.878656 Dżul <-- Idealne rozwiązanie Gibbs Free Energy

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Inżynieria » Inżynieria chemiczna » Termodynamika » Termodynamika rozwiązań » Idealny model rozwiązania » Idealne rozwiązanie Energia Gibbsa wykorzystująca model idealnego rozwiązania w systemie binarnym

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< 4 Idealny model rozwiązania Kalkulatory

Idealne rozwiązanie Energia Gibbsa wykorzystująca model idealnego rozwiązania w systemie binarnym

Iść Idealne rozwiązanie Gibbs Free Energy = (Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej*Idealne rozwiązanie Energia swobodna Gibbsa składnika 1+Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej*Idealne rozwiązanie Energia swobodna Gibbsa składnika 2)+[R]*Temperatura*(Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej*ln(Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej)+Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej*ln(Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej))

Idealna entropia rozwiązania przy użyciu modelu idealnego rozwiązania w systemie binarnym

Iść Idealna entropia rozwiązania = (Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej*Rozwiązanie idealne Entropia składnika 1+Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej*Rozwiązanie idealne Entropia składnika 2)-[R]*(Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej*ln(Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej)+Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej*ln(Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej))

Entalpia idealnego rozwiązania przy użyciu modelu idealnego rozwiązania w systemie binarnym

Iść Idealne rozwiązanie entalpia = Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej*Idealne rozwiązanie Entalpia składnika 1+Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej*Idealne rozwiązanie Entalpia składnika 2

Idealna objętość rozwiązania przy użyciu modelu idealnego rozwiązania w systemie binarnym

Iść Idealna objętość rozwiązania = Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej*Idealne rozwiązanie Objętość składnika 1+Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej*Idealne rozwiązanie Objętość składnika 2

Idealne rozwiązanie Energia Gibbsa wykorzystująca model idealnego rozwiązania w systemie binarnym Formułę

Zdefiniuj idealne rozwiązanie.

Idealnym rozwiązaniem jest mieszanina, w której można rozróżnić cząsteczki różnych gatunków, jednak w przeciwieństwie do idealnego gazu cząsteczki w idealnym roztworze wywierają na siebie siły. Gdy te siły są takie same dla wszystkich cząsteczek niezależnych od gatunków, wówczas rozwiązanie jest uważane za idealne. Jeśli weźmiemy najprostszą definicję idealnego rozwiązania, to jest ono określane jako jednorodne rozwiązanie, w którym interakcja między cząsteczkami składników (substancji rozpuszczonej i rozpuszczalników) jest dokładnie taka sama, jak interakcje między cząsteczkami każdego składnika.

Co to jest twierdzenie Duhema?

Dla dowolnego układu zamkniętego utworzonego ze znanych ilości określonych związków chemicznych, stan równowagi jest całkowicie określony, gdy dowolne dwie zmienne niezależne są ustalone. Dwie zmienne niezależne podlegające specyfikacji mogą na ogół być intensywne lub rozległe. Jednak liczbę niezależnych zmiennych intensywnych określa reguła fazy. Zatem gdy F = 1, co najmniej jedna z dwóch zmiennych musi być ekstensywna, a gdy F = 0, obie muszą być ekstensywne.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!