Calculadora Solución ideal Gibbs Energy usando el modelo de solución ideal en sistema binario

✖La fracción molar del componente 1 en fase líquida se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente 1 y el número total de moles de componentes presentes en la fase líquida.ⓘ Fracción molar del componente 1 en fase líquida [x₁]			+10% -10%
✖Solución ideal La energía libre de Gibbs del componente 1 es la energía de Gibbs del componente 1 en una condición de solución ideal.ⓘ Solución ideal Energía libre de Gibbs del componente 1 [G1^id]			+10% -10%
✖La fracción molar del componente 2 en fase líquida se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente 2 y el número total de moles de componentes presentes en la fase líquida.ⓘ Fracción molar del componente 2 en fase líquida [x₂]			+10% -10%
✖Solución ideal La energía libre de Gibbs del componente 2 es la energía de Gibbs del componente 2 en una condición de solución ideal.ⓘ Solución ideal Energía libre de Gibbs del componente 2 [G2^id]			+10% -10%
✖La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.ⓘ La temperatura [T]			+10% -10%

✖Solución ideal La energía libre de Gibbs es la energía de Gibbs en una condición de solución ideal.ⓘ Solución ideal Gibbs Energy usando el modelo de solución ideal en sistema binario [G^id]

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Solución ideal Gibbs Energy usando el modelo de solución ideal en sistema binario

Fórmula

`"G"^{"id"} = ("x"_{"1"}*"G1"^{"id"}+"x"_{"2"}*"G2"^{"id"})+"[R]"*"T"*("x"_{"1"}*ln("x"_{"1"})+"x"_{"2"}*ln("x"_{"2"}))`

Ejemplo

`"-2436.878656J"=("0.4"*"71J"+"0.6"*"88J")+"[R]"*"450K"*("0.4"*ln("0.4")+"0.6"*ln("0.6"))`

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Solución ideal Gibbs Energy usando el modelo de solución ideal en sistema binario Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Solución ideal Energía libre de Gibbs = (Fracción molar del componente 1 en fase líquida*Solución ideal Energía libre de Gibbs del componente 1+Fracción molar del componente 2 en fase líquida*Solución ideal Energía libre de Gibbs del componente 2)+[R]*La temperatura*(Fracción molar del componente 1 en fase líquida*ln(Fracción molar del componente 1 en fase líquida)+Fracción molar del componente 2 en fase líquida*ln(Fracción molar del componente 2 en fase líquida))
G^id = (x₁*G1^id+x₂*G2^id)+[R]*T*(x₁*ln(x₁)+x₂*ln(x₂))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funciones, 6 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Funciones utilizadas

ln - El logaritmo natural, también conocido como logaritmo en base e, es la función inversa de la función exponencial natural., ln(Number)

Variables utilizadas

Solución ideal Energía libre de Gibbs - (Medido en Joule) - Solución ideal La energía libre de Gibbs es la energía de Gibbs en una condición de solución ideal.
Fracción molar del componente 1 en fase líquida - La fracción molar del componente 1 en fase líquida se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente 1 y el número total de moles de componentes presentes en la fase líquida.
Solución ideal Energía libre de Gibbs del componente 1 - (Medido en Joule) - Solución ideal La energía libre de Gibbs del componente 1 es la energía de Gibbs del componente 1 en una condición de solución ideal.
Fracción molar del componente 2 en fase líquida - La fracción molar del componente 2 en fase líquida se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente 2 y el número total de moles de componentes presentes en la fase líquida.
Solución ideal Energía libre de Gibbs del componente 2 - (Medido en Joule) - Solución ideal La energía libre de Gibbs del componente 2 es la energía de Gibbs del componente 2 en una condición de solución ideal.
La temperatura - (Medido en Kelvin) - La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Fracción molar del componente 1 en fase líquida: 0.4 --> No se requiere conversión
Solución ideal Energía libre de Gibbs del componente 1: 71 Joule --> 71 Joule No se requiere conversión
Fracción molar del componente 2 en fase líquida: 0.6 --> No se requiere conversión
Solución ideal Energía libre de Gibbs del componente 2: 88 Joule --> 88 Joule No se requiere conversión
La temperatura: 450 Kelvin --> 450 Kelvin No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

G^id = (x₁*G1^id+x₂*G2^id)+[R]*T*(x₁*ln(x₁)+x₂*ln(x₂)) --> (0.4*71+0.6*88)+[R]*450*(0.4*ln(0.4)+0.6*ln(0.6))

Evaluar ... ...

G^id = -2436.87865611826

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

-2436.87865611826 Joule --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

-2436.87865611826 ≈ -2436.878656 Joule <-- Solución ideal Energía libre de Gibbs

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< 4 Modelo de solución ideal Calculadoras

Solución ideal Gibbs Energy usando el modelo de solución ideal en sistema binario

Vamos Solución ideal Energía libre de Gibbs = (Fracción molar del componente 1 en fase líquida*Solución ideal Energía libre de Gibbs del componente 1+Fracción molar del componente 2 en fase líquida*Solución ideal Energía libre de Gibbs del componente 2)+[R]*La temperatura*(Fracción molar del componente 1 en fase líquida*ln(Fracción molar del componente 1 en fase líquida)+Fracción molar del componente 2 en fase líquida*ln(Fracción molar del componente 2 en fase líquida))

Entropía de solución ideal utilizando el modelo de solución ideal en sistema binario

Vamos Entropía de solución ideal = (Fracción molar del componente 1 en fase líquida*Solución ideal Entropía del componente 1+Fracción molar del componente 2 en fase líquida*Solución ideal Entropía del componente 2)-[R]*(Fracción molar del componente 1 en fase líquida*ln(Fracción molar del componente 1 en fase líquida)+Fracción molar del componente 2 en fase líquida*ln(Fracción molar del componente 2 en fase líquida))

Entalpía de solución ideal utilizando el modelo de solución ideal en sistema binario

Vamos Entalpía de solución ideal = Fracción molar del componente 1 en fase líquida*Entalpía de solución ideal del componente 1+Fracción molar del componente 2 en fase líquida*Entalpía de solución ideal del componente 2

Volumen de solución ideal utilizando el modelo de solución ideal en sistema binario

Vamos Volumen de solución ideal = Fracción molar del componente 1 en fase líquida*Solución Ideal Volumen del Componente 1+Fracción molar del componente 2 en fase líquida*Solución Ideal Volumen del Componente 2

Solución ideal Gibbs Energy usando el modelo de solución ideal en sistema binario Fórmula

Definir solución ideal.

Una solución ideal es una mezcla en la que se distinguen las moléculas de diferentes especies, sin embargo, a diferencia del gas ideal, las moléculas en solución ideal ejercen fuerzas unas sobre otras. Cuando esas fuerzas son las mismas para todas las moléculas independientes de las especies, se dice que una solución es ideal. Si tomamos la definición más simple de una solución ideal, entonces se describe como una solución homogénea donde la interacción entre moléculas de componentes (soluto y solventes) es exactamente la misma que las interacciones entre las moléculas de cada componente en sí.

¿Qué es el teorema de Duhem?

Para cualquier sistema cerrado formado por cantidades conocidas de especies químicas prescritas, el estado de equilibrio está completamente determinado cuando se fijan dos variables independientes cualesquiera. Las dos variables independientes sujetas a especificación pueden ser, en general, intensivas o extensivas. Sin embargo, el número de variables intensivas independientes viene dado por la regla de las fases. Así, cuando F = 1, al menos una de las dos variables debe ser extensiva, y cuando F = 0, ambas deben ser extensivas.

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