Ideale Lösung Gibbs-Energie unter Verwendung des idealen Lösungsmodells im Binärsystem Taschenrechner

✖Der Molenbruch der Komponente 1 in flüssiger Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 1 zur Gesamtmolzahl der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.ⓘ Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase [x₁]			+10% -10%
✖Ideale Lösung Die freie Gibbs-Energie der Komponente 1 ist die Gibbs-Energie der Komponente 1 in einem idealen Lösungszustand.ⓘ Ideallösung Gibbs-freie Energie von Komponente 1 [G1^id]			+10% -10%
✖Der Molenbruch der Komponente 2 in flüssiger Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 2 zur Gesamtmolzahl der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.ⓘ Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase [x₂]			+10% -10%
✖Ideallösung Gibbs Free Energy von Komponente 2 ist die Gibbs-Energie von Komponente 2 in einem idealen Lösungszustand.ⓘ Ideallösung Gibbs-freie Energie von Komponente 2 [G2^id]			+10% -10%
✖Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.ⓘ Temperatur [T]			+10% -10%

✖Freie Gibbs-Energie in idealer Lösung ist die Gibbs-Energie in einem idealen Lösungszustand.ⓘ Ideale Lösung Gibbs-Energie unter Verwendung des idealen Lösungsmodells im Binärsystem [G^id]

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Formel

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Ideale Lösung Gibbs-Energie unter Verwendung des idealen Lösungsmodells im Binärsystem

Formel

`"G"^{"id"} = ("x"_{"1"}*"G1"^{"id"}+"x"_{"2"}*"G2"^{"id"})+"[R]"*"T"*("x"_{"1"}*ln("x"_{"1"})+"x"_{"2"}*ln("x"_{"2"}))`

Beispiel

`"-2436.878656J"=("0.4"*"71J"+"0.6"*"88J")+"[R]"*"450K"*("0.4"*ln("0.4")+"0.6"*ln("0.6"))`

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Ideale Lösung Gibbs-Energie unter Verwendung des idealen Lösungsmodells im Binärsystem Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Ideale Lösung Gibbs Free Energy = (Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase*Ideallösung Gibbs-freie Energie von Komponente 1+Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase*Ideallösung Gibbs-freie Energie von Komponente 2)+[R]*Temperatur*(Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase*ln(Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase)+Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase*ln(Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase))
G^id = (x₁*G1^id+x₂*G2^id)+[R]*T*(x₁*ln(x₁)+x₂*ln(x₂))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 6 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

ln - Der natürliche Logarithmus, auch Logarithmus zur Basis e genannt, ist die Umkehrfunktion der natürlichen Exponentialfunktion., ln(Number)

Verwendete Variablen

Ideale Lösung Gibbs Free Energy - (Gemessen in Joule) - Freie Gibbs-Energie in idealer Lösung ist die Gibbs-Energie in einem idealen Lösungszustand.
Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase - Der Molenbruch der Komponente 1 in flüssiger Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 1 zur Gesamtmolzahl der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.
Ideallösung Gibbs-freie Energie von Komponente 1 - (Gemessen in Joule) - Ideale Lösung Die freie Gibbs-Energie der Komponente 1 ist die Gibbs-Energie der Komponente 1 in einem idealen Lösungszustand.
Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase - Der Molenbruch der Komponente 2 in flüssiger Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 2 zur Gesamtmolzahl der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.
Ideallösung Gibbs-freie Energie von Komponente 2 - (Gemessen in Joule) - Ideallösung Gibbs Free Energy von Komponente 2 ist die Gibbs-Energie von Komponente 2 in einem idealen Lösungszustand.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase: 0.4 --> Keine Konvertierung erforderlich
Ideallösung Gibbs-freie Energie von Komponente 1: 71 Joule --> 71 Joule Keine Konvertierung erforderlich
Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase: 0.6 --> Keine Konvertierung erforderlich
Ideallösung Gibbs-freie Energie von Komponente 2: 88 Joule --> 88 Joule Keine Konvertierung erforderlich
Temperatur: 450 Kelvin --> 450 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

G^id = (x₁*G1^id+x₂*G2^id)+[R]*T*(x₁*ln(x₁)+x₂*ln(x₂)) --> (0.4*71+0.6*88)+[R]*450*(0.4*ln(0.4)+0.6*ln(0.6))

Auswerten ... ...

G^id = -2436.87865611826

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

-2436.87865611826 Joule --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

-2436.87865611826 ≈ -2436.878656 Joule <-- Ideale Lösung Gibbs Free Energy

(Berechnung in 00.012 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Ideale Lösung Gibbs-Energie unter Verwendung des idealen Lösungsmodells im Binärsystem

Gehen Ideale Lösung Gibbs Free Energy = (Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase*Ideallösung Gibbs-freie Energie von Komponente 1+Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase*Ideallösung Gibbs-freie Energie von Komponente 2)+[R]*Temperatur*(Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase*ln(Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase)+Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase*ln(Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase))

Ideallösungsentropie unter Verwendung des Ideallösungsmodells im Binärsystem

Gehen Ideale Lösungsentropie = (Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase*Ideale Lösungsentropie von Komponente 1+Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase*Ideale Lösungsentropie von Komponente 2)-[R]*(Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase*ln(Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase)+Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase*ln(Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase))

Enthalpie der idealen Lösung unter Verwendung des Modells der idealen Lösung im Binärsystem

Gehen Ideale Lösungsenthalpie = Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase*Ideale Lösungsenthalpie von Komponente 1+Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase*Ideale Lösungsenthalpie von Komponente 2

Ideales Lösungsvolumen unter Verwendung des idealen Lösungsmodells im Binärsystem

Gehen Ideales Lösungsvolumen = Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase*Ideales Lösungsvolumen von Komponente 1+Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase*Ideales Lösungsvolumen von Komponente 2

Ideale Lösung Gibbs-Energie unter Verwendung des idealen Lösungsmodells im Binärsystem Formel

Ideallösung definieren.

Eine ideale Lösung ist eine Mischung, in der die Moleküle verschiedener Spezies unterscheidbar sind. Im Gegensatz zum idealen Gas üben die Moleküle in der idealen Lösung jedoch Kräfte aufeinander aus. Wenn diese Kräfte für alle von der Spezies unabhängigen Moleküle gleich sind, gilt eine Lösung als ideal. Wenn wir die einfachste Definition einer idealen Lösung nehmen, wird sie als homogene Lösung beschrieben, bei der die Wechselwirkung zwischen Molekülen von Komponenten (gelöster Stoff und Lösungsmittel) genau der Wechselwirkung zwischen den Molekülen jeder Komponente selbst entspricht.

Was ist der Satz von Duhem?

Für jedes geschlossene System, das aus bekannten Mengen vorgeschriebener chemischer Spezies gebildet wird, ist der Gleichgewichtszustand vollständig bestimmt, wenn zwei beliebige unabhängige Variablen festgelegt sind. Die beiden spezifikationspflichtigen unabhängigen Variablen können im Allgemeinen entweder intensiv oder extensiv sein. Die Anzahl der unabhängigen intensiven Variablen ist jedoch durch die Phasenregel gegeben. Wenn also F = 1 ist, muss mindestens eine der beiden Variablen extensiv sein, und wenn F = 0, müssen beide extensiv sein.

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