Potencjał jonizacji Kalkulator

↳

⤿

Atomowy model Bohra

Efekt Comptona

Efekt fotoelektryczny

Hipoteza de Brogliego

Model Sommerfelda

Odległość najbliższego podejścia

Równanie fali Schrodingera

Rozpraszanie Rutherforda

Struktura atomu

Teoria kwantowa Plancka

Ważne wzory na modelu atomowym Bohra

Zasada nieoznaczoności Heisenberga

⤿

Widmo wodoru

Elektrony

Promień orbity Bohra

✖Liczba atomowa to liczba protonów obecnych w jądrze atomu pierwiastka.ⓘ Liczba atomowa [Z]			+10% -10%
✖Liczby kwantowe opisują wartości wielkości zachowanych w dynamice układu kwantowego.ⓘ Liczba kwantowa [n_quantum]			+10% -10%

✖Potencjał jonizacyjny dla HA to ilość energii potrzebna do usunięcia elektronu z izolowanego atomu lub cząsteczki.ⓘ Potencjał jonizacji [IE_HA]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Potencjał jonizacji

Formuła

`"IE"_{"HA"} = ("[Rydberg]"*("Z"^2))/("n"_{"quantum"}^2)`

Przykład

`"3.1E^26eV"=("[Rydberg]"*(("17")^2))/(("8")^2)`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Struktura atomowa Formułę PDF

Potencjał jonizacji Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Potencjał jonizacji dla HA = ([Rydberg]*(Liczba atomowa^2))/(Liczba kwantowa^2)
IE_HA = ([Rydberg]*(Z^2))/(n_quantum^2)
Ta formuła używa 1 Stałe, 3 Zmienne

Używane stałe

[Rydberg] - Stała Rydberga Wartość przyjęta jako 10973731.6

Używane zmienne

Potencjał jonizacji dla HA - (Mierzone w Dżul) - Potencjał jonizacyjny dla HA to ilość energii potrzebna do usunięcia elektronu z izolowanego atomu lub cząsteczki.
Liczba atomowa - Liczba atomowa to liczba protonów obecnych w jądrze atomu pierwiastka.
Liczba kwantowa - Liczby kwantowe opisują wartości wielkości zachowanych w dynamice układu kwantowego.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Liczba atomowa: 17 --> Nie jest wymagana konwersja
Liczba kwantowa: 8 --> Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

IE_HA = ([Rydberg]*(Z^2))/(n_quantum^2) --> ([Rydberg]*(17^2))/(8^2)

Ocenianie ... ...

IE_HA = 49553256.75625

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

49553256.75625 Dżul -->3.09286967356165E+26 Elektron-wolt (Sprawdź konwersję tutaj)

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

3.09286967356165E+26 ≈ 3.1E+26 Elektron-wolt <-- Potencjał jonizacji dla HA

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Struktura atomowa » Atomowy model Bohra » Widmo wodoru » Potencjał jonizacji

Kredyty

Stworzone przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni utworzył ten kalkulator i 500+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Suman Ray Pramanik

Indyjski Instytut Technologii (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik zweryfikował ten kalkulator i 100+ więcej kalkulatorów!

< 21 Widmo wodoru Kalkulatory

Długość fali wszystkich linii widmowych

Iść Liczba falowa cząstek dla HA = ((Orbita początkowa^2)*(Orbita końcowa^2))/([R]*(Liczba atomowa^2)*((Orbita końcowa^2)-(Orbita początkowa^2)))

Liczba fal powiązana z Photonem

Iść Liczba falowa cząstek dla HA = ([R]/([hP]*[c]))*(1/(Orbita początkowa^2)-(1/(Orbita końcowa^2)))

Liczba falowa widma liniowego wodoru

Iść Liczba falowa cząstek dla HA = [Rydberg]*(1/(Główna liczba kwantowa niższego poziomu energii^2))-(1/(Główna liczba kwantowa górnego poziomu energii^2))

Równanie Rydberga

Iść Liczba falowa cząstek dla HA = [Rydberg]*(Liczba atomowa^2)*(1/(Orbita początkowa^2)-(1/(Orbita końcowa^2)))

Liczba fal linii widmowych

Iść Liczba fal cząstek = ([R]*(Liczba atomowa^2))*(1/(Orbita początkowa^2)-(1/(Orbita końcowa^2)))

Równanie Rydberga dla wodoru

Iść Liczba falowa cząstek dla HA = [Rydberg]*(1/(Orbita początkowa^2)-(1/(Orbita końcowa^2)))

Liczba fotonów emitowanych przez próbkę atomu H

Iść Liczba fotonów emitowanych przez próbkę atomu H = (Zmiana stanu przejściowego*(Zmiana stanu przejściowego+1))/2

Potencjał jonizacji

Iść Potencjał jonizacji dla HA = ([Rydberg]*(Liczba atomowa^2))/(Liczba kwantowa^2)

Częstotliwość fotonu przy danych poziomach energii

Iść Częstotliwość dla HA = [R]*(1/(Orbita początkowa^2)-(1/(Orbita końcowa^2)))

Luka energetyczna przy danej energii dwóch poziomów

Iść Luka energetyczna między orbitami = Energia na orbicie końcowej-Energia na orbicie początkowej

Różnica w energii między stanami energetycznymi

Iść Różnica w energii dla HA = Częstotliwość pochłanianego promieniowania*[hP]

Równanie Rydberga dla serii Balmera

Iść Liczba falowa cząstek dla HA = [Rydberg]*(1/(2^2)-(1/(Orbita końcowa^2)))

Równanie Rydberga dla serii Bracketta

Iść Liczba falowa cząstek dla HA = [Rydberg]*(1/(4^2)-1/(Orbita końcowa^2))

Równanie Rydberga dla serii Paschena

Iść Liczba falowa cząstek dla HA = [Rydberg]*(1/(3^2)-1/(Orbita końcowa^2))

Równanie Rydberga dla serii Lymana

Iść Liczba falowa cząstek dla HA = [Rydberg]*(1/(1^2)-1/(Orbita końcowa^2))

Równanie Rydberga dla serii Pfund

Iść Liczba falowa cząstek dla HA = [Rydberg]*(1/(5^2)-1/(Orbita końcowa^2))

Częstotliwość związana z Photonem

Iść Częstotliwość Photonu dla HA = Luka energetyczna między orbitami/[hP]

Węzły promieniowe w strukturze atomowej

Iść Węzeł promieniowy = Liczba kwantowa-Azymutalna liczba kwantowa-1

Energia Stacjonarnego Stanu Wodoru

Iść Całkowita energia atomu = -([Rydberg])*(1/(Liczba kwantowa^2))

Liczba linii widmowych

Iść Liczba linii widmowych = (Liczba kwantowa*(Liczba kwantowa-1))/2

Częstotliwość promieniowania pochłanianego lub emitowanego podczas przejścia

Iść Częstotliwość Photonu dla HA = Różnica w energii/[hP]

Potencjał jonizacji Formułę

Potencjał jonizacji dla HA = ([Rydberg]*(Liczba atomowa^2))/(Liczba kwantowa^2)
IE_HA = ([Rydberg]*(Z^2))/(n_quantum^2)

Jaki jest potencjał jonizacji?

Potencjał jonizacji, znany również jako energia jonizacji, można opisać jako miarę trudności w usunięciu elektronu z atomu lub jonu lub skłonności atomu lub jonu do oddania elektronu. Utrata elektronów następuje zwykle w stanie podstawowym związków chemicznych. Alternatywnie możemy również stwierdzić, że energia jonizacji lub jonizacji jest miarą siły (siły przyciągania), dzięki której elektron jest utrzymywany w miejscu.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!