Maksymalne pH podstawowego buforu Kalkulator

⤿

Równowaga jonowa

Równowaga chemiczna

⤿

Roztwór buforowy

Hydroliza soli

Prawo rozwodnienia Ostwalda

Siła względna dwóch kwasów

Skala kwasowości i pH

✖Ujemny log stałej jonizacji zasady daje nam stałą jonizacji zasady w skali pH.ⓘ Ujemny log stałej jonizacji zasady [pK_b]

+10%

-10%

✖Logarytm ujemny stężenia jonów hydroniowych podaje nam wartość stężenia jonów hydroniowych w skali pH.ⓘ Maksymalne pH podstawowego buforu [pH]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Maksymalne pH podstawowego buforu

Formuła

`"pH" = 14-"pK"_{"b"}`

Przykład

`"6.3"=14-"7.7"`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Roztwór buforowy Formuły PDF PDF Image

Maksymalne pH podstawowego buforu Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Log ujemny stężenia hydronium = 14-Ujemny log stałej jonizacji zasady
pH = 14-pK_b
Ta formuła używa 2 Zmienne

Używane zmienne

Log ujemny stężenia hydronium - Logarytm ujemny stężenia jonów hydroniowych podaje nam wartość stężenia jonów hydroniowych w skali pH.
Ujemny log stałej jonizacji zasady - Ujemny log stałej jonizacji zasady daje nam stałą jonizacji zasady w skali pH.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Ujemny log stałej jonizacji zasady: 7.7 --> Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

pH = 14-pK_b --> 14-7.7

Ocenianie ... ...

pH = 6.3

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

6.3 --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

6.3 <-- Log ujemny stężenia hydronium

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » równowaga » Równowaga jonowa » Roztwór buforowy » Maksymalne pH podstawowego buforu

Kredyty

Stworzone przez Anirudh Singh

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Jamshedpur

Anirudh Singh utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod zweryfikował ten kalkulator i 1900+ więcej kalkulatorów!

< 11 Roztwór buforowy Kalkulatory

pOH bufora podstawowego przy użyciu równania Hendersona

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = Ujemny log stałej jonizacji zasady+log10(Koncentracja soli/Stężenie zasady)

pKb bufora podstawowego przy użyciu równania Hendersona

Iść Ujemny log stałej jonizacji zasady = Log ujemny stężenia hydroksylu-log10(Koncentracja soli/Stężenie zasady)

pKa buforu kwasowego przy użyciu równania Hendersona

Iść Ujemny log stałej jonizacji kwasu = Log ujemny stężenia hydronium-log10(Koncentracja soli/Stężenie kwasu)

pH buforu kwasowego za pomocą równania Hendersona

Iść Log ujemny stężenia hydronium = Ujemny log stałej jonizacji kwasu+log10(Koncentracja soli/Stężenie kwasu)

Stężenie zasady w buforze podstawowym przy użyciu równania Hendersona

Iść Stężenie zasady = Koncentracja soli/(10^(Log ujemny stężenia hydroksylu-Ujemny log stałej jonizacji zasady))

Stężenie soli w buforze podstawowym za pomocą równania Hendersona

Iść Koncentracja soli = Stężenie zasady*(10^(Log ujemny stężenia hydroksylu-Ujemny log stałej jonizacji zasady))

Stężenie kwasu w buforze kwasowym za pomocą równania Hendersona

Iść Stężenie kwasu = Koncentracja soli/(10^(Log ujemny stężenia hydronium-Ujemny log stałej jonizacji kwasu))

Stężenie soli w buforze kwasowym za pomocą równania Hendersona

Iść Koncentracja soli = Stężenie kwasu*(10^(Log ujemny stężenia hydronium-Ujemny log stałej jonizacji kwasu))

Pojemność bufora

Iść Pojemność bufora = Liczba moli kwasu lub zasady/Zmiana pH

Maksymalne pH podstawowego buforu

Iść Log ujemny stężenia hydronium = 14-Ujemny log stałej jonizacji zasady

Maksymalny pOH buforu kwasowego

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14-Ujemny log stałej jonizacji kwasu

Maksymalne pH podstawowego buforu Formułę

Log ujemny stężenia hydronium = 14-Ujemny log stałej jonizacji zasady
pH = 14-pK_b

Co to jest roztwór buforowy?

Roztwór buforowy (dokładniej bufor pH lub bufor jonów wodorowych) to wodny roztwór składający się z mieszaniny słabego kwasu i jego sprzężonej zasady lub odwrotnie. Jego pH zmienia się bardzo nieznacznie, gdy dodaje się do niego niewielką ilość mocnego kwasu lub zasady.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!