Liczba elektronów walencyjnych o ładunku formalnym Kalkulator

⤿

✖Ładunek formalny to ładunek przypisany do atomu w cząsteczce, przy założeniu, że elektrony we wszystkich wiązaniach chemicznych są równo dzielone między atomami, niezależnie od względnej elektroujemności.ⓘ Formalna opłata [FC]			+10% -10%
✖Liczba elektronów par wiążących to liczba elektronów dzielonych w wiązaniu.ⓘ Liczba elektronów par wiążących [n_bp]			+10% -10%
✖Liczba elektronów par niewiążących w powłoce walencyjnej to te, które nie biorą udziału w tworzeniu wiązania.ⓘ Liczba niewiążących par elektronów [n_nb]			+10% -10%

✖Liczba elektronów powłoki walencyjnej atomu to elektron powłoki zewnętrznej, który jest powiązany z atomem i który może uczestniczyć w tworzeniu wiązania chemicznego.ⓘ Liczba elektronów walencyjnych o ładunku formalnym [n_vs]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Liczba elektronów walencyjnych o ładunku formalnym

Formuła

`"n"_{"vs"} = "FC"+("n"_{"bp"}/2)+"n"_{"nb"}`

Przykład

`"7"="3"+("4"/2)+"2"`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Wiązanie kowalencyjne Formuły PDF PDF Image

Liczba elektronów walencyjnych o ładunku formalnym Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Liczba elektronów powłoki walencyjnej = Formalna opłata+(Liczba elektronów par wiążących/2)+Liczba niewiążących par elektronów
n_vs = FC+(n_bp/2)+n_nb
Ta formuła używa 4 Zmienne

Używane zmienne

Liczba elektronów powłoki walencyjnej - Liczba elektronów powłoki walencyjnej atomu to elektron powłoki zewnętrznej, który jest powiązany z atomem i który może uczestniczyć w tworzeniu wiązania chemicznego.
Formalna opłata - Ładunek formalny to ładunek przypisany do atomu w cząsteczce, przy założeniu, że elektrony we wszystkich wiązaniach chemicznych są równo dzielone między atomami, niezależnie od względnej elektroujemności.
Liczba elektronów par wiążących - Liczba elektronów par wiążących to liczba elektronów dzielonych w wiązaniu.
Liczba niewiążących par elektronów - Liczba elektronów par niewiążących w powłoce walencyjnej to te, które nie biorą udziału w tworzeniu wiązania.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Formalna opłata: 3 --> Nie jest wymagana konwersja
Liczba elektronów par wiążących: 4 --> Nie jest wymagana konwersja
Liczba niewiążących par elektronów: 2 --> Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

n_vs = FC+(n_bp/2)+n_nb --> 3+(4/2)+2

Ocenianie ... ...

n_vs = 7

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

7 --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

7 <-- Liczba elektronów powłoki walencyjnej

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Klejenie chemiczne » Wiązanie kowalencyjne » Liczba elektronów walencyjnych o ładunku formalnym

Kredyty

Stworzone przez Prerana Bakli

Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA

Prerana Bakli utworzył ten kalkulator i 800+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< 13 Wiązanie kowalencyjne Kalkulatory

Procent znaku S przy danym kącie wiązania

Iść Procent znaku S = (cos(Kąt wiązania między parą wiązaną a samotną parą)/(cos(Kąt wiązania między parą wiązaną a samotną parą)-1))*100

Ułamek znaku S przy danym kącie wiązania

Iść Ułamek znaku S = cos(Kąt wiązania między parą wiązaną a samotną parą)/(cos(Kąt wiązania między parą wiązaną a samotną parą)-1)

Liczba niewiążących elektronów o danym ładunku formalnym

Iść Liczba niewiążących par elektronów = Liczba elektronów powłoki walencyjnej-(Liczba elektronów par wiążących/2)-Formalna opłata

Liczba elektronów wiążących o danym ładunku formalnym

Iść Liczba elektronów par wiążących = (Liczba elektronów powłoki walencyjnej-Formalna opłata-Liczba niewiążących par elektronów)*2

Liczba elektronów walencyjnych o ładunku formalnym

Iść Liczba elektronów powłoki walencyjnej = Formalna opłata+(Liczba elektronów par wiążących/2)+Liczba niewiążących par elektronów

Formalna opłata na Atom

Iść Formalna opłata = Liczba elektronów powłoki walencyjnej-(Liczba elektronów par wiążących/2)-Liczba niewiążących par elektronów

Łączna liczba Obligacji między wszystkimi Strukturami, dla których zlecono Obligacje

Iść Całkowita liczba wiązań między dwoma atomami = Kolejność wiązań dla cząsteczek wykazujących rezonans*Liczba struktur rezonansowych

Całkowita liczba struktur rezonujących w kolejności wiązań

Iść Liczba struktur rezonansowych = Całkowita liczba wiązań między dwoma atomami/Kolejność wiązań dla cząsteczek wykazujących rezonans

Kolejność wiązań dla cząsteczek wykazujących rezonans

Iść Kolejność wiązań dla cząsteczek wykazujących rezonans = Całkowita liczba wiązań między dwoma atomami/Liczba struktur rezonansowych

Kąt wiązania między parą wiązań a samotną parą elektronów z danym znakiem S

Iść Kąt wiązania między parą wiązaną a samotną parą = acos(Ułamek znaku S/(Ułamek znaku S-1))

Kąt wiązania między parą wiązań a samotną parą elektronów z danym znakiem P

Iść Kąt wiązania między parą wiązaną a samotną parą = acos((Ułamek znaku P-1)/Ułamek znaku P)

Procent znaku P przy danym kącie wiązania

Iść Procent znaku P = (1/(1-cos(Kąt wiązania między parą wiązaną a samotną parą)))*100

Ułamek znaku P przy danym kącie wiązania

Iść Ułamek znaku P = 1/(1-cos(Kąt wiązania między parą wiązaną a samotną parą))

Liczba elektronów walencyjnych o ładunku formalnym Formułę

Liczba elektronów powłoki walencyjnej = Formalna opłata+(Liczba elektronów par wiążących/2)+Liczba niewiążących par elektronów
n_vs = FC+(n_bp/2)+n_nb

Czy opłata formalna to to samo co opłata czy opłata częściowa?

Ładunek formalny ma wartość dodatnią, ujemną lub zero. Częściowy ładunek zwykle ma dodatnią lub ujemną liczbę niecałkowitą. Każdy atom w cząsteczce ma oba, zdolne do obliczenia ładunku formalnego. Ładunek formalny wskazuje na wzrost lub utratę elektronów podczas tworzenia wiązań kowalencyjnych. Ładunek cząstkowy wskazuje, który atom w wiązaniu ma wyższą elektroujemność, a który mniejszą.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!