pKb soli mocnego kwasu i słabej zasady Kalkulator

⤿

Równowaga jonowa

Równowaga chemiczna

⤿

Hydroliza soli

Prawo rozwodnienia Ostwalda

Roztwór buforowy

Siła względna dwóch kwasów

Skala kwasowości i pH

⤿

Kationowa i anionowa hydroliza soli

Hydroliza dla słabego kwasu i słabej zasady

✖Ujemny log stężenia hydroniowego podaje nam wartość stężenia jonów hydroniowych w skali pH.ⓘ Ujemny log stężenia hydronu [pH]			+10% -10%
✖Stężenie soli to liczba moli substancji rozpuszczonej w jednym litrze roztworu.ⓘ Stężenie soli [C_salt]			+10% -10%

✖Ujemny log stałej jonizacji zasady daje nam stałą jonizacji zasady w skali pH.ⓘ pKb soli mocnego kwasu i słabej zasady [pk_b]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

pKb soli mocnego kwasu i słabej zasady

Formuła

`"pk"_{"b"} = 14-(2*"pH")-log10("C"_{"salt"})`

Przykład

`"4.754487"=14-(2*"6")-log10("1.76E^-6mol/L")`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Kationowa i anionowa hydroliza soli Formuły PDF PDF Image

pKb soli mocnego kwasu i słabej zasady Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Ujemny log stałej jonizacji zasady = 14-(2*Ujemny log stężenia hydronu)-log10(Stężenie soli)
pk_b = 14-(2*pH)-log10(C_salt)
Ta formuła używa 1 Funkcje, 3 Zmienne

Używane funkcje

log10 - Logarytm zwyczajny, znany również jako logarytm o podstawie 10 lub logarytm dziesiętny, jest funkcją matematyczną będącą odwrotnością funkcji wykładniczej., log10(Number)

Używane zmienne

Ujemny log stałej jonizacji zasady - Ujemny log stałej jonizacji zasady daje nam stałą jonizacji zasady w skali pH.
Ujemny log stężenia hydronu - Ujemny log stężenia hydroniowego podaje nam wartość stężenia jonów hydroniowych w skali pH.
Stężenie soli - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie soli to liczba moli substancji rozpuszczonej w jednym litrze roztworu.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Ujemny log stężenia hydronu: 6 --> Nie jest wymagana konwersja
Stężenie soli: 1.76E-06 mole/litr --> 0.00176 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

pk_b = 14-(2*pH)-log10(C_salt) --> 14-(2*6)-log10(0.00176)

Ocenianie ... ...

pk_b = 4.75448733218585

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

4.75448733218585 --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

4.75448733218585 ≈ 4.754487 <-- Ujemny log stałej jonizacji zasady

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » równowaga » Równowaga jonowa » Hydroliza soli » Kationowa i anionowa hydroliza soli » pKb soli mocnego kwasu i słabej zasady

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< 13 Kationowa i anionowa hydroliza soli Kalkulatory

pOH soli słabej zasady i silnej zasady

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14-(Log ujemny jonowego produktu wody-Ujemny log stałej jonizacji zasady-log10(Stężenie soli))/2

pOH soli silnej zasady i słabego kwasu

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14-(Ujemny log stałej jonizacji kwasu+Log ujemny jonowego produktu wody+log10(Stężenie soli))/2

pH soli słabej zasady i silnej zasady

Iść Ujemny log stężenia hydronu = (Log ujemny jonowego produktu wody-Ujemny log stałej jonizacji zasady-log10(Stężenie soli))/2

pH soli słabego kwasu i silnej zasady

Iść Ujemny log stężenia hydronu = (Log ujemny jonowego produktu wody+Ujemny log stałej jonizacji kwasu+log10(Stężenie soli))/2

Stężenie jonów hydroniowych w soli słabego kwasu i silnej zasady

Iść Stężenie jonów hydroniowych = sqrt((Produkt jonowy wody*Stała jonizacji kwasów)/(Stężenie soli))

Stężenie jonów hydroniowych w słabej bazie i mocnym kwasie

Iść Stężenie jonów hydroniowych = sqrt((Produkt jonowy wody*Stężenie soli)/Stała jonizacji zasad)

Stopień hydrolizy w soli słabego kwasu i silnej zasady

Iść Stopień hydrolizy = sqrt(Produkt jonowy wody/(Stała jonizacji kwasów*Stężenie soli))

Stopień hydrolizy w soli słabej zasady i silnej zasady

Iść Stopień hydrolizy = sqrt(Produkt jonowy wody/(Stała jonizacji zasad*Stężenie soli))

pKb soli mocnego kwasu i słabej zasady

Iść Ujemny log stałej jonizacji zasady = 14-(2*Ujemny log stężenia hydronu)-log10(Stężenie soli)

pKa soli słabego kwasu i mocnej zasady

Iść Ujemny log stałej jonizacji kwasu = 2*Ujemny log stężenia hydronu-14-log10(Stężenie soli)

Przewodnictwo NaCl przy nieskończonym rozcieńczeniu

Iść Przewodnictwo NaCl przy nieskończonym rozcieńczeniu = Przewodnictwo kationu Na+Przewodnictwo anionu Cl

Stała hydrolizy w słabym kwasie i silnej zasadzie

Iść Stała hydrolizy = Produkt jonowy wody/Stała jonizacji kwasów

Stała hydrolizy w silnym kwasie i słabej zasadzie

Iść Stała hydrolizy = Produkt jonowy wody/Stała jonizacji zasad

pKb soli mocnego kwasu i słabej zasady Formułę

Ujemny log stałej jonizacji zasady = 14-(2*Ujemny log stężenia hydronu)-log10(Stężenie soli)
pk_b = 14-(2*pH)-log10(C_salt)

Co to jest skala pKb?

PKb jest ujemnym logarytmem przy podstawie 10 z podstawowej stałej dysocjacji (Kb) roztworu. Służy do określania mocy roztworu zasadowego lub alkalicznego. Im niższa wartość pKb, tym silniejsza podstawa. Podobnie jak w przypadku stałej dysocjacji kwasu, pKa, obliczenie podstawowej stałej dysocjacji jest przybliżeniem, które jest dokładne tylko w rozcieńczonych roztworach.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!