Gęstość pierwszego gazu według prawa Grahama Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

Chemia fizyczna Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Stan gazowy Ciśnienie pary Spektroskopia fizyczna

⤿

Prawo Grahama Prawo Avogadro Prawo Boyle'a Prawo Daltona Więcej >>

✖Gęstość drugiego gazu jest definiowana jako masa na jednostkę objętości drugiego gazu w określonych warunkach temperatury i ciśnienia.ⓘ Gęstość drugiego gazu [d₂]			+10% -10%
✖Szybkość efuzji pierwszego gazu jest szczególnym przypadkiem dyfuzji, gdy pierwszy gaz może uciec przez mały otwór.ⓘ Szybkość efuzji pierwszego gazu [r₁]			+10% -10%
✖Szybkość efuzji drugiego gazu jest szczególnym przypadkiem dyfuzji, gdy drugi gaz może uciec przez mały otwór.ⓘ Szybkość efuzji drugiego gazu [r₂]			+10% -10%

✖Gęstość pierwszego gazu jest definiowana jako masa na jednostkę objętości pierwszego gazu w określonych warunkach temperatury i ciśnienia.ⓘ Gęstość pierwszego gazu według prawa Grahama [d₁]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Stan gazowy Formułę PDF PDF Image

Gęstość pierwszego gazu według prawa Grahama Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Gęstość pierwszego gazu = Gęstość drugiego gazu/((Szybkość efuzji pierwszego gazu/Szybkość efuzji drugiego gazu)^2)
d₁ = d₂/((r₁/r₂)^2)
Ta formuła używa 4 Zmienne

Używane zmienne

Gęstość pierwszego gazu - (Mierzone w Kilogram na metr sześcienny) - Gęstość pierwszego gazu jest definiowana jako masa na jednostkę objętości pierwszego gazu w określonych warunkach temperatury i ciśnienia.
Gęstość drugiego gazu - (Mierzone w Kilogram na metr sześcienny) - Gęstość drugiego gazu jest definiowana jako masa na jednostkę objętości drugiego gazu w określonych warunkach temperatury i ciśnienia.
Szybkość efuzji pierwszego gazu - (Mierzone w Metr sześcienny na sekundę) - Szybkość efuzji pierwszego gazu jest szczególnym przypadkiem dyfuzji, gdy pierwszy gaz może uciec przez mały otwór.
Szybkość efuzji drugiego gazu - (Mierzone w Metr sześcienny na sekundę) - Szybkość efuzji drugiego gazu jest szczególnym przypadkiem dyfuzji, gdy drugi gaz może uciec przez mały otwór.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Gęstość drugiego gazu: 2.3 Kilogram na metr sześcienny --> 2.3 Kilogram na metr sześcienny Nie jest wymagana konwersja
Szybkość efuzji pierwszego gazu: 2.12 Metr sześcienny na sekundę --> 2.12 Metr sześcienny na sekundę Nie jest wymagana konwersja
Szybkość efuzji drugiego gazu: 0.12 Metr sześcienny na sekundę --> 0.12 Metr sześcienny na sekundę Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

d₁ = d₂/((r₁/r₂)^2) --> 2.3/((2.12/0.12)^2)

Ocenianie ... ...

d₁ = 0.00736917052331791

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

0.00736917052331791 Kilogram na metr sześcienny --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

0.00736917052331791 ≈ 0.007369 Kilogram na metr sześcienny <-- Gęstość pierwszego gazu

(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Chemia fizyczna » Stan gazowy » Prawo Grahama » Gęstość pierwszego gazu według prawa Grahama

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Prerana Bakli

Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA

Prerana Bakli zweryfikował ten kalkulator i 1600+ więcej kalkulatorów!

< Prawo Grahama Kalkulatory

Szybkość efuzji dla pierwszego gazu według prawa Grahama

LaTeX Iść Szybkość efuzji pierwszego gazu = (sqrt(Masa molowa drugiego gazu/Masa molowa pierwszego gazu))*Szybkość efuzji drugiego gazu

Szybkość efuzji dla drugiego gazu według prawa Grahama

LaTeX Iść Szybkość efuzji drugiego gazu = Szybkość efuzji pierwszego gazu/(sqrt(Masa molowa drugiego gazu/Masa molowa pierwszego gazu))

Masa molowa pierwszego gazu według prawa Grahama

LaTeX Iść Masa molowa pierwszego gazu = Masa molowa drugiego gazu/((Szybkość efuzji pierwszego gazu/Szybkość efuzji drugiego gazu)^2)

Masa molowa drugiego gazu według prawa Grahama

LaTeX Iść Masa molowa drugiego gazu = ((Szybkość efuzji pierwszego gazu/Szybkość efuzji drugiego gazu)^2)*Masa molowa pierwszego gazu

Zobacz więcej >>

Gęstość pierwszego gazu według prawa Grahama Formułę

LaTeX Iść

Gęstość pierwszego gazu = Gęstość drugiego gazu/((Szybkość efuzji pierwszego gazu/Szybkość efuzji drugiego gazu)^2)
d₁ = d₂/((r₁/r₂)^2)

Jakie jest prawo Grahama?

Prawo efuzji Grahama (zwane także prawem dyfuzji Grahama) zostało sformułowane przez szkockiego fizykochemika Thomasa Grahama w 1848 roku. Graham odkrył doświadczalnie, że szybkość efuzji gazu jest odwrotnie proporcjonalna do pierwiastka kwadratowego masy molowej jego cząstek. Prawo Grahama jest najdokładniejsze dla wysięku molekularnego, który obejmuje ruch jednego gazu na raz przez otwór. Jest to tylko przybliżone dla dyfuzji jednego gazu w innym lub w powietrzu, ponieważ procesy te obejmują ruch więcej niż jednego gazu. W tych samych warunkach temperatury i ciśnienia masa molowa jest proporcjonalna do gęstości masy. Dlatego szybkości dyfuzji różnych gazów są odwrotnie proporcjonalne do pierwiastków kwadratowych ich gęstości mas.

English Spanish French German Russian Italian Portuguese Dutch

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!