Stała stawka w pierwszej połowie dla reakcji pierwszego rzędu Kalkulator

⤿

Reakcja pierwszego rzędu

Kinetyka enzymów

Reakcja drugiego rzędu

Reakcja zerowego rzędu

Teoria stanu przejściowego

Teoria zderzeń i reakcje łańcuchowe

Ważne wzory na kinetykę enzymów

Ważne wzory na reakcję odwracalną

Współczynnik temperatury

✖Czas półtrwania reakcji to czas, w którym stężenie reagenta wynosi dokładnie połowę stężenia początkowego.ⓘ Połowa czasu [t_1/2]

+10%

-10%

✖Stałą szybkości reakcji pierwszego rzędu definiuje się jako szybkość reakcji podzieloną przez stężenie reagenta.ⓘ Stała stawka w pierwszej połowie dla reakcji pierwszego rzędu [k_first]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Stała stawka w pierwszej połowie dla reakcji pierwszego rzędu

Formuła

`"k"_{"first"} = 0.693/"t"_{"1/2"}`

Przykład

`"0.52027s⁻¹"=0.693/"1.332s"`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Kinetyka chemiczna Formułę PDF PDF Image

Stała stawka w pierwszej połowie dla reakcji pierwszego rzędu Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = 0.693/Połowa czasu
k_first = 0.693/t_1/2
Ta formuła używa 2 Zmienne

Używane zmienne

Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu - (Mierzone w 1 na sekundę) - Stałą szybkości reakcji pierwszego rzędu definiuje się jako szybkość reakcji podzieloną przez stężenie reagenta.
Połowa czasu - (Mierzone w Drugi) - Czas półtrwania reakcji to czas, w którym stężenie reagenta wynosi dokładnie połowę stężenia początkowego.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Połowa czasu: 1.332 Drugi --> 1.332 Drugi Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

k_first = 0.693/t_1/2 --> 0.693/1.332

Ocenianie ... ...

k_first = 0.52027027027027

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

0.52027027027027 1 na sekundę --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

0.52027027027027 ≈ 0.52027 1 na sekundę <-- Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Kinetyka chemiczna » Reakcja pierwszego rzędu » Stała stawka w pierwszej połowie dla reakcji pierwszego rzędu

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< 18 Reakcja pierwszego rzędu Kalkulatory

Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu

Iść Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu = modulus(Energia aktywacji/[R]*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu)))

Graficzne przedstawienie czasu na ukończenie

Iść Czas na uzupełnienie = (2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu)*log10(Stężenie początkowe dla reakcji pierwszego rzędu)-(2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu)*log10(Stężenie w czasie t)

Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu z równania Arrheniusa

Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji pierwszego rzędu))

Stała Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu

Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu = Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji pierwszego rzędu))

Energia aktywacji dla reakcji pierwszego rzędu

Iść Energia aktywacji = [R]*Temperatura gazu*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu))

Czas realizacji dla pierwszego zamówienia ze stałą stawką i stężeniem początkowym

Iść Czas na uzupełnienie = 2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu*log10(Stężenie początkowe dla reakcji pierwszego rzędu/Stężenie w czasie t)

Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu przy użyciu logarytmu do podstawy 10

Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = 2.303/Czas na uzupełnienie*log10(Stężenie początkowe dla reakcji pierwszego rzędu/Stężenie w czasie t)

Czas na zakończenie reakcji pierwszego rzędu

Iść Czas na uzupełnienie = 2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu*log10(Początkowe stężenie reagenta A/Stężenie w czasie t reagenta A)

Stała szybkości według metody miareczkowania dla reakcji pierwszego rzędu

Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = (2.303/Czas na uzupełnienie)*log10(Początkowa objętość reagenta/Objętość w czasie t)

Czas ukończenia metodą miareczkowania dla reakcji pierwszego rzędu

Iść Czas na uzupełnienie = (2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu)*log10(Początkowa objętość reagenta/Objętość w czasie t)

Czas relaksu odwracalnego pierwszego rzędu

Iść Czas relaksu odwracalnego pierwszego rzędu = 1/(Stały kurs Forward+Stała stawki wstecznego pierwszego rzędu)

Ćwierć życia reakcji pierwszego rzędu

Iść Ćwierć życia reakcji pierwszego rzędu = ln(4)/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu

Stała stawka w pierwszej połowie dla reakcji pierwszego rzędu

Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = 0.693/Połowa czasu

Zakończenie połowy reakcji pierwszego rzędu

Iść Połowa czasu = 0.693/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu

Średni czas realizacji dla reakcji pierwszego rzędu

Iść Średni czas = 1/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu

Stała szybkości przy średnim czasie

Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = 1/Średni czas

Połowa czasu na ukończenie, biorąc pod uwagę średni czas

Iść Połowa czasu = Średni czas/1.44

Średni czas ukończenia w połowie meczu

Iść Średni czas = 1.44*Połowa czasu

Stała stawka w pierwszej połowie dla reakcji pierwszego rzędu Formułę

Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = 0.693/Połowa czasu
k_first = 0.693/t_1/2

Co to jest reakcja pierwszego rzędu?

W reakcji pierwszego rzędu szybkość reakcji jest proporcjonalna do pierwszej potęgi stężenia reagenta. Stężenie reagenta w reakcji pierwszego rzędu spada wykładniczo z upływem czasu.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!