Stała stawki dla różnych produktów dla reakcji drugiego rzędu Kalkulator

⤿

Reakcja drugiego rzędu

Kinetyka enzymów

Reakcja pierwszego rzędu

Reakcja zerowego rzędu

Teoria stanu przejściowego

Teoria zderzeń i reakcje łańcuchowe

Ważne wzory na kinetykę enzymów

Ważne wzory na reakcję odwracalną

Współczynnik temperatury

✖Czas zakończenia jest definiowany jako czas wymagany do całkowitego przekształcenia reagenta w produkt.ⓘ Czas na zakończenie [t_completion]			+10% -10%
✖Początkowe stężenie reagenta A odnosi się do ilości reagenta A obecnego w rozpuszczalniku przed rozważanym procesem.ⓘ Początkowe stężenie reagenta A [C_AO]			+10% -10%
✖Początkowe stężenie reagenta B odnosi się do ilości reagenta B obecnego w rozpuszczalniku przed rozważanym procesem.ⓘ Początkowe stężenie reagenta B [C_BO]			+10% -10%
✖Stężenie w czasie t reagenta A definiuje się jako stężenie reagenta A po pewnym przedziale czasu.ⓘ Stężenie w czasie t reagenta A [ax]			+10% -10%
✖Stężenie w czasie t reagenta B określa się przy stężeniu reagenta b po pewnym przedziale czasu.ⓘ Stężenie w czasie t reagenta B [bx]			+10% -10%

✖Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu jest zdefiniowana jako szybkość reakcji podzielona przez stężenie reagenta.ⓘ Stała stawki dla różnych produktów dla reakcji drugiego rzędu [K_first]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Stała stawki dla różnych produktów dla reakcji drugiego rzędu

Formuła

`"K"_{"first"} = 2.303/("t"_{"completion"}*("C"_{"AO"}-"C"_{"BO"}))*log10("C"_{"BO"}*("ax"))/("C"_{"AO"}*("bx"))`

Przykład

`"1.2E^-11s⁻¹"=2.303/("10s"*("10mol/L"-"7mol/L"))*log10("7mol/L"*("8mol/L"))/("10mol/L"*("5mol/L"))`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Kinetyka chemiczna Formułę PDF PDF Image

Stała stawki dla różnych produktów dla reakcji drugiego rzędu Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu = 2.303/(Czas na zakończenie*(Początkowe stężenie reagenta A-Początkowe stężenie reagenta B))*log10(Początkowe stężenie reagenta B*(Stężenie w czasie t reagenta A))/(Początkowe stężenie reagenta A*(Stężenie w czasie t reagenta B))
K_first = 2.303/(t_completion*(C_AO-C_BO))*log10(C_BO*(ax))/(C_AO*(bx))
Ta formuła używa 1 Funkcje, 6 Zmienne

Używane funkcje

log10 - Logarytm zwyczajny, znany również jako logarytm o podstawie 10 lub logarytm dziesiętny, jest funkcją matematyczną będącą odwrotnością funkcji wykładniczej., log10(Number)

Używane zmienne

Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu - (Mierzone w 1 na sekundę) - Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu jest zdefiniowana jako szybkość reakcji podzielona przez stężenie reagenta.
Czas na zakończenie - (Mierzone w Drugi) - Czas zakończenia jest definiowany jako czas wymagany do całkowitego przekształcenia reagenta w produkt.
Początkowe stężenie reagenta A - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Początkowe stężenie reagenta A odnosi się do ilości reagenta A obecnego w rozpuszczalniku przed rozważanym procesem.
Początkowe stężenie reagenta B - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Początkowe stężenie reagenta B odnosi się do ilości reagenta B obecnego w rozpuszczalniku przed rozważanym procesem.
Stężenie w czasie t reagenta A - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie w czasie t reagenta A definiuje się jako stężenie reagenta A po pewnym przedziale czasu.
Stężenie w czasie t reagenta B - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie w czasie t reagenta B określa się przy stężeniu reagenta b po pewnym przedziale czasu.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Czas na zakończenie: 10 Drugi --> 10 Drugi Nie jest wymagana konwersja
Początkowe stężenie reagenta A: 10 mole/litr --> 10000 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)
Początkowe stężenie reagenta B: 7 mole/litr --> 7000 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)
Stężenie w czasie t reagenta A: 8 mole/litr --> 8000 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)
Stężenie w czasie t reagenta B: 5 mole/litr --> 5000 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

K_first = 2.303/(t_completion*(C_AO-C_BO))*log10(C_BO*(ax))/(C_AO*(bx)) --> 2.303/(10*(10000-7000))*log10(7000*(8000))/(10000*(5000))

Ocenianie ... ...

K_first = 1.18960513507969E-11

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

1.18960513507969E-11 1 na sekundę --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

1.18960513507969E-11 ≈ 1.2E-11 1 na sekundę <-- Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu

(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Kinetyka chemiczna » Reakcja drugiego rzędu » Stała stawki dla różnych produktów dla reakcji drugiego rzędu

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< 15 Reakcja drugiego rzędu Kalkulatory

Czas realizacji dla różnych produktów dla reakcji drugiego zamówienia

Iść Czas na zakończenie = 2.303/(Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu*(Początkowe stężenie reagenta A-Początkowe stężenie reagenta B))*log10(Początkowe stężenie reagenta B*(Stężenie w czasie t reagenta A))/(Początkowe stężenie reagenta A*(Stężenie w czasie t reagenta B))

Stała stawki dla różnych produktów dla reakcji drugiego rzędu

Iść Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu = 2.303/(Czas na zakończenie*(Początkowe stężenie reagenta A-Początkowe stężenie reagenta B))*log10(Początkowe stężenie reagenta B*(Stężenie w czasie t reagenta A))/(Początkowe stężenie reagenta A*(Stężenie w czasie t reagenta B))

Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu

Iść Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu = Energia aktywacji/[R]*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu/Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu))

Stała szybkości reakcji drugiego rzędu z równania Arrheniusa

Iść Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji drugiego rzędu))

Stała Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu

Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu = Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji drugiego rzędu))

Energia aktywacji dla reakcji drugiego rzędu

Iść Energia aktywacji = [R]*Temperatura_Kinetyka*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa)-ln(Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu))

Czas realizacji dla tego samego produktu dla reakcji drugiego rzędu

Iść Czas na zakończenie = 1/(Stężenie w czasie t dla drugiego rzędu*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu)-1/(Stężenie początkowe dla reakcji drugiego rzędu*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu)

Stała stawki dla tego samego produktu dla reakcji drugiego rzędu

Iść Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = 1/(Stężenie w czasie t dla drugiego rzędu*Czas na zakończenie)-1/(Stężenie początkowe dla reakcji drugiego rzędu*Czas na zakończenie)

Czas ukończenia dla tego samego produktu metodą miareczkowania dla reakcji drugiego rzędu

Iść Czas na zakończenie = (1/(Objętość w czasie t*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu))-(1/(Początkowa objętość reagenta*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu))

Stała szybkości dla tego samego produktu metodą miareczkowania dla reakcji drugiego rzędu

Iść Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = (1/(Objętość w czasie t*Czas na zakończenie))-(1/(Początkowa objętość reagenta*Czas na zakończenie))

Okres półtrwania reakcji drugiego rzędu

Iść Okres półtrwania reakcji drugiego rzędu = 1/Stężenie reagenta*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu

Ćwierć życia reakcji drugiego rzędu

Iść Ćwierć życia reakcji drugiego rzędu = 1/(Stężenie początkowe*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu)

Rząd reakcji bimolekularnej względem reagenta A

Iść Moc podniesiona do odczynnika 1 = Ogólne zamówienie-Moc podniesiona do odczynnika 2

Rząd reakcji bimolekularnej względem reagenta B

Iść Moc podniesiona do odczynnika 2 = Ogólne zamówienie-Moc podniesiona do odczynnika 1

Ogólny porządek reakcji dwucząsteczkowej

Iść Ogólne zamówienie = Moc podniesiona do odczynnika 1+Moc podniesiona do odczynnika 2

Stała stawki dla różnych produktów dla reakcji drugiego rzędu Formułę

Co to jest reakcja drugiego rzędu?

W reakcji drugiego rzędu szybkość reakcji jest proporcjonalna do drugiej potęgi stężenia reagenta, jeśli podany jest pojedynczy reagent. Odwrotność stężenia reagenta w reakcji drugiego rzędu rośnie liniowo w czasie.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!