Stała stawki dla tego samego produktu dla reakcji drugiego rzędu Kalkulator

↳

⤿

Reakcja drugiego rzędu

Kinetyka enzymów

Reakcja pierwszego rzędu

Reakcja zerowego rzędu

Teoria stanu przejściowego

Teoria zderzeń i reakcje łańcuchowe

Ważne wzory na kinetykę enzymów

Ważne wzory na reakcję odwracalną

Współczynnik temperatury

✖Stężenie w czasie t dla drugiego rzędu definiuje się jako stężenie reagenta po pewnym przedziale czasu.ⓘ Stężenie w czasie t dla drugiego rzędu [ax_t]			+10% -10%
✖Czas zakończenia jest definiowany jako czas wymagany do całkowitego przekształcenia reagenta w produkt.ⓘ Czas na zakończenie [t_completion]			+10% -10%
✖Stężenie początkowe dla reakcji drugiego rzędu definiuje się jako stężenie reagenta przed rozpoczęciem reakcji.ⓘ Stężenie początkowe dla reakcji drugiego rzędu [a]			+10% -10%

✖Stała szybkości reakcji drugiego rzędu jest zdefiniowana jako średnia szybkość reakcji na stężenie reagenta o mocy zwiększonej do 2.ⓘ Stała stawki dla tego samego produktu dla reakcji drugiego rzędu [K_second]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Stała stawki dla tego samego produktu dla reakcji drugiego rzędu

Formuła

`"K"_{"second"} = 1/("ax"_{"t"}*"t"_{"completion"})-1/("a"*"t"_{"completion"})`

Przykład

`"0.001569L/(mol*s)"=1/("7.5mol/L"*"10s")-1/("8.5mol/L"*"10s")`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Kinetyka chemiczna Formułę PDF

Stała stawki dla tego samego produktu dla reakcji drugiego rzędu Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = 1/(Stężenie w czasie t dla drugiego rzędu*Czas na zakończenie)-1/(Stężenie początkowe dla reakcji drugiego rzędu*Czas na zakończenie)
K_second = 1/(ax_t*t_completion)-1/(a*t_completion)
Ta formuła używa 4 Zmienne

Używane zmienne

Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu - (Mierzone w Metr sześcienny / Mole sekunda) - Stała szybkości reakcji drugiego rzędu jest zdefiniowana jako średnia szybkość reakcji na stężenie reagenta o mocy zwiększonej do 2.
Stężenie w czasie t dla drugiego rzędu - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie w czasie t dla drugiego rzędu definiuje się jako stężenie reagenta po pewnym przedziale czasu.
Czas na zakończenie - (Mierzone w Drugi) - Czas zakończenia jest definiowany jako czas wymagany do całkowitego przekształcenia reagenta w produkt.
Stężenie początkowe dla reakcji drugiego rzędu - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie początkowe dla reakcji drugiego rzędu definiuje się jako stężenie reagenta przed rozpoczęciem reakcji.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Stężenie w czasie t dla drugiego rzędu: 7.5 mole/litr --> 7500 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)
Czas na zakończenie: 10 Drugi --> 10 Drugi Nie jest wymagana konwersja
Stężenie początkowe dla reakcji drugiego rzędu: 8.5 mole/litr --> 8500 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

K_second = 1/(ax_t*t_completion)-1/(a*t_completion) --> 1/(7500*10)-1/(8500*10)

Ocenianie ... ...

K_second = 1.56862745098039E-06

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

1.56862745098039E-06 Metr sześcienny / Mole sekunda -->0.00156862745098039 Litr na mol sekund (Sprawdź konwersję tutaj)

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

0.00156862745098039 ≈ 0.001569 Litr na mol sekund <-- Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Kinetyka chemiczna » Reakcja drugiego rzędu » Stała stawki dla tego samego produktu dla reakcji drugiego rzędu

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< 15 Reakcja drugiego rzędu Kalkulatory

Czas realizacji dla różnych produktów dla reakcji drugiego zamówienia

Iść Czas na zakończenie = 2.303/(Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu*(Początkowe stężenie reagenta A-Początkowe stężenie reagenta B))*log10(Początkowe stężenie reagenta B*(Stężenie w czasie t reagenta A))/(Początkowe stężenie reagenta A*(Stężenie w czasie t reagenta B))

Stała stawki dla różnych produktów dla reakcji drugiego rzędu

Iść Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu = 2.303/(Czas na zakończenie*(Początkowe stężenie reagenta A-Początkowe stężenie reagenta B))*log10(Początkowe stężenie reagenta B*(Stężenie w czasie t reagenta A))/(Początkowe stężenie reagenta A*(Stężenie w czasie t reagenta B))

Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu

Iść Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu = Energia aktywacji/[R]*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu/Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu))

Stała szybkości reakcji drugiego rzędu z równania Arrheniusa

Iść Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji drugiego rzędu))

Stała Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu

Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu = Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji drugiego rzędu))

Energia aktywacji dla reakcji drugiego rzędu

Iść Energia aktywacji = [R]*Temperatura_Kinetyka*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa)-ln(Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu))

Czas realizacji dla tego samego produktu dla reakcji drugiego rzędu

Iść Czas na zakończenie = 1/(Stężenie w czasie t dla drugiego rzędu*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu)-1/(Stężenie początkowe dla reakcji drugiego rzędu*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu)

Stała stawki dla tego samego produktu dla reakcji drugiego rzędu

Iść Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = 1/(Stężenie w czasie t dla drugiego rzędu*Czas na zakończenie)-1/(Stężenie początkowe dla reakcji drugiego rzędu*Czas na zakończenie)

Czas ukończenia dla tego samego produktu metodą miareczkowania dla reakcji drugiego rzędu

Iść Czas na zakończenie = (1/(Objętość w czasie t*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu))-(1/(Początkowa objętość reagenta*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu))

Stała szybkości dla tego samego produktu metodą miareczkowania dla reakcji drugiego rzędu

Iść Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = (1/(Objętość w czasie t*Czas na zakończenie))-(1/(Początkowa objętość reagenta*Czas na zakończenie))

Okres półtrwania reakcji drugiego rzędu

Iść Okres półtrwania reakcji drugiego rzędu = 1/Stężenie reagenta*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu

Ćwierć życia reakcji drugiego rzędu

Iść Ćwierć życia reakcji drugiego rzędu = 1/(Stężenie początkowe*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu)

Rząd reakcji bimolekularnej względem reagenta A

Iść Moc podniesiona do odczynnika 1 = Ogólne zamówienie-Moc podniesiona do odczynnika 2

Rząd reakcji bimolekularnej względem reagenta B

Iść Moc podniesiona do odczynnika 2 = Ogólne zamówienie-Moc podniesiona do odczynnika 1

Ogólny porządek reakcji dwucząsteczkowej

Iść Ogólne zamówienie = Moc podniesiona do odczynnika 1+Moc podniesiona do odczynnika 2

Stała stawki dla tego samego produktu dla reakcji drugiego rzędu Formułę

Co to jest reakcja drugiego rzędu?

W reakcji drugiego rzędu szybkość reakcji jest proporcjonalna do drugiej potęgi stężenia reagenta, jeśli podany jest pojedynczy reagent. Odwrotność stężenia reagenta w reakcji drugiego rzędu rośnie liniowo w czasie.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!