Potencjał pary Van Der Waals Kalkulator

⤿

Van der Waals Force

Berthelot i zmodyfikowany model gazu rzeczywistego Berthelota

Ciśnienie pary nasycenia

Model gazu rzeczywistego Clausiusa

Model gazu rzeczywistego Peng Robinsona

Model gazu rzeczywistego Redlicha Kwonga

Model rzeczywistego gazu Wohla

Specyficzna pojemność cieplna

⤿

Gęstość liczb

Współczynnik Hamakera

✖Współczynnik interakcji między cząstkami a parą cząstek można określić na podstawie potencjału pary Van der Waalsa.ⓘ Współczynnik interakcji między cząstkami a parą cząstek [C]			+10% -10%
✖Odległość między powierzchniami to długość odcinka linii między dwiema powierzchniami.ⓘ Odległość między powierzchniami [r]			+10% -10%

✖Potencjał par Van der Waalsa jest napędzany przez indukowane oddziaływania elektryczne między dwoma lub więcej atomami lub cząsteczkami, które są bardzo blisko siebie.ⓘ Potencjał pary Van Der Waals [ω_r]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Potencjał pary Van Der Waals

Formuła

`"ω"_{"r"} = (0-"C")/("r"^6)`

Przykład

`"-8E^54J"=(0-"8")/(("10A")^6)`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Prawdziwy gaz Formułę PDF PDF Image

Potencjał pary Van Der Waals Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Potencjał par Van der Waalsa = (0-Współczynnik interakcji między cząstkami a parą cząstek)/(Odległość między powierzchniami^6)
ω_r = (0-C)/(r^6)
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Potencjał par Van der Waalsa - (Mierzone w Dżul) - Potencjał par Van der Waalsa jest napędzany przez indukowane oddziaływania elektryczne między dwoma lub więcej atomami lub cząsteczkami, które są bardzo blisko siebie.
Współczynnik interakcji między cząstkami a parą cząstek - Współczynnik interakcji między cząstkami a parą cząstek można określić na podstawie potencjału pary Van der Waalsa.
Odległość między powierzchniami - (Mierzone w Metr) - Odległość między powierzchniami to długość odcinka linii między dwiema powierzchniami.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Współczynnik interakcji między cząstkami a parą cząstek: 8 --> Nie jest wymagana konwersja
Odległość między powierzchniami: 10 Angstrom --> 1E-09 Metr (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

ω_r = (0-C)/(r^6) --> (0-8)/(1E-09^6)

Ocenianie ... ...

ω_r = -8E+54

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

-8E+54 Dżul --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

-8E+54 Dżul <-- Potencjał par Van der Waalsa

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Kinetyczna teoria gazów » Prawdziwy gaz » Van der Waals Force » Potencjał pary Van Der Waals

Kredyty

Stworzone przez Prerana Bakli

Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA

Prerana Bakli utworzył ten kalkulator i 800+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh zweryfikował ten kalkulator i 500+ więcej kalkulatorów!

< 21 Van der Waals Force Kalkulatory

Energia interakcji Van der Waalsa między dwoma ciałami sferycznymi

Iść Energia interakcji Van der Waalsa = (-(Współczynnik Hamakera/6))*(((2*Promień kulistego korpusu 1*Promień kulistego korpusu 2)/((Odległość od środka do środka^2)-((Promień kulistego korpusu 1+Promień kulistego korpusu 2)^2)))+((2*Promień kulistego korpusu 1*Promień kulistego korpusu 2)/((Odległość od środka do środka^2)-((Promień kulistego korpusu 1-Promień kulistego korpusu 2)^2)))+ln(((Odległość od środka do środka^2)-((Promień kulistego korpusu 1+Promień kulistego korpusu 2)^2))/((Odległość od środka do środka^2)-((Promień kulistego korpusu 1-Promień kulistego korpusu 2)^2))))

Odległość między powierzchniami przy danej sile Van Der Waalsa między dwiema kulami

Iść Odległość między powierzchniami = sqrt((Współczynnik Hamakera*Promień kulistego korpusu 1*Promień kulistego korpusu 2)/((Promień kulistego korpusu 1+Promień kulistego korpusu 2)*6*Energia potencjalna))

Siła Van der Waalsa między dwiema sferami

Iść Siła Van der Waalsa = (Współczynnik Hamakera*Promień kulistego korpusu 1*Promień kulistego korpusu 2)/((Promień kulistego korpusu 1+Promień kulistego korpusu 2)*6*(Odległość między powierzchniami^2))

Odległość między powierzchniami podana energia potencjalna w granicy bliskiego podejścia

Iść Odległość między powierzchniami = (-Współczynnik Hamakera*Promień kulistego korpusu 1*Promień kulistego korpusu 2)/((Promień kulistego korpusu 1+Promień kulistego korpusu 2)*6*Energia potencjalna)

Energia potencjalna w granicy najbliższego podejścia

Iść Energia potencjalna = (-Współczynnik Hamakera*Promień kulistego korpusu 1*Promień kulistego korpusu 2)/((Promień kulistego korpusu 1+Promień kulistego korpusu 2)*6*Odległość między powierzchniami)

Promień ciała sferycznego 1 przy danych siłach Van der Waalsa między dwiema sferami

Iść Promień kulistego korpusu 1 = 1/((Współczynnik Hamakera/(Siła Van der Waalsa*6*(Odległość między powierzchniami^2)))-(1/Promień kulistego korpusu 2))

Promień ciała sferycznego 2 przy danych siłach Van Der Waalsa między dwiema sferami

Iść Promień kulistego korpusu 2 = 1/((Współczynnik Hamakera/(Siła Van der Waalsa*6*(Odległość między powierzchniami^2)))-(1/Promień kulistego korpusu 1))

Promień ciała kulistego 1 przy danej energii potencjalnej w granicy najbliższego podejścia

Iść Promień kulistego korpusu 1 = 1/((-Współczynnik Hamakera/(Energia potencjalna*6*Odległość między powierzchniami))-(1/Promień kulistego korpusu 2))

Promień ciała kulistego 2 przy danej energii potencjalnej w granicy najbliższego podejścia

Iść Promień kulistego korpusu 2 = 1/((-Współczynnik Hamakera/(Energia potencjalna*6*Odległość między powierzchniami))-(1/Promień kulistego korpusu 1))

Współczynnik interakcji między parą cząstek i cząstek

Iść Współczynnik interakcji między cząstkami a parą cząstek = Współczynnik Hamakera/((pi^2)*Liczba Gęstość cząstki 1*Liczba Gęstość cząstki 2)

Promień ciała sferycznego 1 przy danej odległości od środka do środka

Iść Promień kulistego korpusu 1 = Odległość od środka do środka-Odległość między powierzchniami-Promień kulistego korpusu 2

Promień ciała sferycznego 2 przy danej odległości od środka do środka

Iść Promień kulistego korpusu 2 = Odległość od środka do środka-Odległość między powierzchniami-Promień kulistego korpusu 1

Odległość między powierzchniami podana odległość od środka do środka

Iść Odległość między powierzchniami = Odległość od środka do środka-Promień kulistego korpusu 1-Promień kulistego korpusu 2

Odległość od środka do środka

Iść Odległość od środka do środka = Promień kulistego korpusu 1+Promień kulistego korpusu 2+Odległość między powierzchniami

Odległość między powierzchniami przy podanym potencjale pary Van der Waalsa

Iść Odległość między powierzchniami = ((0-Współczynnik interakcji między cząstkami a parą cząstek)/Potencjał par Van der Waalsa)^(1/6)

Współczynnik interakcji par cząstka-cząstka przy danym potencjale pary Van der Waalsa

Iść Współczynnik interakcji między cząstkami a parą cząstek = (-1*Potencjał par Van der Waalsa)*(Odległość między powierzchniami^6)

Potencjał pary Van Der Waals

Iść Potencjał par Van der Waalsa = (0-Współczynnik interakcji między cząstkami a parą cząstek)/(Odległość między powierzchniami^6)

Masa molowa podana liczba i gęstość masy

Iść Masa cząsteczkowa = ([Avaga-no]*Gęstość masy)/Gęstość liczb

Gęstość masy podana Gęstość liczbowa

Iść Gęstość masy = (Gęstość liczb*Masa cząsteczkowa)/[Avaga-no]

Stężenie podane Gęstość liczb

Iść Stężenie trzonowe = Gęstość liczb/[Avaga-no]

Masa pojedynczego atomu

Iść Masa atomowa = Waga molekularna/[Avaga-no]

Potencjał pary Van Der Waals Formułę

Potencjał par Van der Waalsa = (0-Współczynnik interakcji między cząstkami a parą cząstek)/(Odległość między powierzchniami^6)
ω_r = (0-C)/(r^6)

Jakie są główne cechy sił Van der Waalsa?

1) Są słabsze niż zwykłe wiązania kowalencyjne i jonowe. 2) Siły Van der Waalsa są addytywne i nie mogą być nasycone. 3) Nie mają charakterystyki kierunkowej. 4) Wszystkie są siłami bliskiego zasięgu, dlatego należy brać pod uwagę tylko interakcje między najbliższymi cząstkami (zamiast wszystkich cząstek). Przyciąganie Van der Waalsa jest większe, gdy cząsteczki są bliżej. 5) Siły Van der Waalsa są niezależne od temperatury, z wyjątkiem oddziaływań dipol-dipol.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!