Coeficiente de Atividade do Componente 2 usando a Equação de Van Laar Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Coeficiente de Atividade do Componente 2 = exp(Coeficiente de Equação de Van Laar (A'21)*((1+((Coeficiente de Equação de Van Laar (A'21)*Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida)/(Coeficiente de Equação de Van Laar (A'12)*Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida)))^(-2)))
γ2 = exp(A'21*((1+((A'21*x2)/(A'12*x1)))^(-2)))
Esta fórmula usa 1 Funções, 5 Variáveis
Funções usadas
exp - Bei einer Exponentialfunktion ändert sich der Wert der Funktion bei jeder Änderung der unabhängigen Variablen um einen konstanten Faktor., exp(Number)
Variáveis Usadas
Coeficiente de Atividade do Componente 2 - O coeficiente de atividade do componente 2 é um fator usado em termodinâmica para explicar os desvios do comportamento ideal em uma mistura de substâncias químicas.
Coeficiente de Equação de Van Laar (A'21) - O Coeficiente da Equação de Van Laar (A'21) é o coeficiente usado na equação de van Laar para o componente 2 no sistema binário.
Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida - A fração molar do componente 2 em fase líquida pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente 2 e o número total de moles de componentes presentes na fase líquida.
Coeficiente de Equação de Van Laar (A'12) - O coeficiente da equação de Van Laar (A'12) é o coeficiente usado na equação de van Laar para o componente 1 no sistema binário.
Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida - A fração molar do componente 1 em fase líquida pode ser definida como a razão entre o número de moles de um componente 1 e o número total de moles de componentes presentes na fase líquida.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Coeficiente de Equação de Van Laar (A'21): 0.59 --> Nenhuma conversão necessária
Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida: 0.6 --> Nenhuma conversão necessária
Coeficiente de Equação de Van Laar (A'12): 0.55 --> Nenhuma conversão necessária
Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida: 0.4 --> Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
γ2 = exp(A'21*((1+((A'21*x2)/(A'12*x1)))^(-2))) --> exp(0.59*((1+((0.59*0.6)/(0.55*0.4)))^(-2)))
Avaliando ... ...
γ2 = 1.0905377860945
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
1.0905377860945 --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
1.0905377860945 1.090538 <-- Coeficiente de Atividade do Componente 2
(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Créditos

Criado por Shivam Sinha
Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal
Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!
Verificado por Pragati Jaju
Faculdade de Engenharia (COEP), Pune
Pragati Jaju verificou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

8 Correlações para Coeficientes de Atividade de Fase Líquida Calculadoras

Excesso de energia livre de Gibbs usando a equação de Van Laar
Vai Excesso de energia livre de Gibbs = ([R]*Temperatura*Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida*Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida)*((Coeficiente de Equação de Van Laar (A'12)*Coeficiente de Equação de Van Laar (A'21))/(Coeficiente de Equação de Van Laar (A'12)*Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida+Coeficiente de Equação de Van Laar (A'21)*Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida))
Excesso de energia livre de Gibbs usando a equação de dois parâmetros de Margules
Vai Excesso de energia livre de Gibbs = ([R]*Temperatura*Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida*Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida)*(Coeficiente de equação de dois parâmetros de Margules (A21)*Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida+Coeficiente de equação de dois parâmetros de Margules (A12)*Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida)
Coeficiente de Atividade do Componente 1 usando a Equação de Dois Parâmetros de Margules
Vai Coeficiente de Atividade do Componente 1 = exp((Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida^2)*(Coeficiente de equação de dois parâmetros de Margules (A12)+2*(Coeficiente de equação de dois parâmetros de Margules (A21)-Coeficiente de equação de dois parâmetros de Margules (A12))*Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida))
Coeficiente de Atividade do Componente 2 usando a Equação de Dois Parâmetros de Margules
Vai Coeficiente de Atividade do Componente 2 = exp((Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida^2)*(Coeficiente de equação de dois parâmetros de Margules (A21)+2*(Coeficiente de equação de dois parâmetros de Margules (A12)-Coeficiente de equação de dois parâmetros de Margules (A21))*Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida))
Coeficiente de Atividade do Componente 1 usando a Equação de Van Laar
Vai Coeficiente de Atividade do Componente 1 = exp(Coeficiente de Equação de Van Laar (A'12)*((1+((Coeficiente de Equação de Van Laar (A'12)*Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida)/(Coeficiente de Equação de Van Laar (A'21)*Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida)))^(-2)))
Coeficiente de Atividade do Componente 2 usando a Equação de Van Laar
Vai Coeficiente de Atividade do Componente 2 = exp(Coeficiente de Equação de Van Laar (A'21)*((1+((Coeficiente de Equação de Van Laar (A'21)*Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida)/(Coeficiente de Equação de Van Laar (A'12)*Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida)))^(-2)))
Coeficiente de atividade do Componente 1 usando a equação de um parâmetro de Margules
Vai Coeficiente de Atividade do Componente 1 = exp(Coeficiente de equação de um parâmetro de Margules*(Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida^2))
Coeficiente de atividade do Componente 2 usando a equação de um parâmetro de Margules
Vai Coeficiente de Atividade do Componente 2 = exp(Coeficiente de equação de um parâmetro de Margules*(Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida^2))

8 Correlações para coeficientes de atividade em fase líquida Calculadoras

Excesso de energia livre de Gibbs usando a equação de Van Laar
Vai Excesso de energia livre de Gibbs = ([R]*Temperatura*Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida*Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida)*((Coeficiente de Equação de Van Laar (A'12)*Coeficiente de Equação de Van Laar (A'21))/(Coeficiente de Equação de Van Laar (A'12)*Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida+Coeficiente de Equação de Van Laar (A'21)*Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida))
Excesso de energia livre de Gibbs usando a equação de dois parâmetros de Margules
Vai Excesso de energia livre de Gibbs = ([R]*Temperatura*Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida*Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida)*(Coeficiente de equação de dois parâmetros de Margules (A21)*Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida+Coeficiente de equação de dois parâmetros de Margules (A12)*Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida)
Coeficiente de Atividade do Componente 1 usando a Equação de Dois Parâmetros de Margules
Vai Coeficiente de Atividade do Componente 1 = exp((Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida^2)*(Coeficiente de equação de dois parâmetros de Margules (A12)+2*(Coeficiente de equação de dois parâmetros de Margules (A21)-Coeficiente de equação de dois parâmetros de Margules (A12))*Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida))
Coeficiente de Atividade do Componente 2 usando a Equação de Dois Parâmetros de Margules
Vai Coeficiente de Atividade do Componente 2 = exp((Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida^2)*(Coeficiente de equação de dois parâmetros de Margules (A21)+2*(Coeficiente de equação de dois parâmetros de Margules (A12)-Coeficiente de equação de dois parâmetros de Margules (A21))*Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida))
Coeficiente de Atividade do Componente 1 usando a Equação de Van Laar
Vai Coeficiente de Atividade do Componente 1 = exp(Coeficiente de Equação de Van Laar (A'12)*((1+((Coeficiente de Equação de Van Laar (A'12)*Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida)/(Coeficiente de Equação de Van Laar (A'21)*Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida)))^(-2)))
Coeficiente de Atividade do Componente 2 usando a Equação de Van Laar
Vai Coeficiente de Atividade do Componente 2 = exp(Coeficiente de Equação de Van Laar (A'21)*((1+((Coeficiente de Equação de Van Laar (A'21)*Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida)/(Coeficiente de Equação de Van Laar (A'12)*Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida)))^(-2)))
Coeficiente de atividade do Componente 1 usando a equação de um parâmetro de Margules
Vai Coeficiente de Atividade do Componente 1 = exp(Coeficiente de equação de um parâmetro de Margules*(Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida^2))
Coeficiente de atividade do Componente 2 usando a equação de um parâmetro de Margules
Vai Coeficiente de Atividade do Componente 2 = exp(Coeficiente de equação de um parâmetro de Margules*(Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida^2))

Coeficiente de Atividade do Componente 2 usando a Equação de Van Laar Fórmula

Coeficiente de Atividade do Componente 2 = exp(Coeficiente de Equação de Van Laar (A'21)*((1+((Coeficiente de Equação de Van Laar (A'21)*Fração Mole do Componente 2 em Fase Líquida)/(Coeficiente de Equação de Van Laar (A'12)*Fração Mole do Componente 1 em Fase Líquida)))^(-2)))
γ2 = exp(A'21*((1+((A'21*x2)/(A'12*x1)))^(-2)))

Dê informações sobre o modelo de equação de Van Laar.

A equação de van Laar é um modelo de atividade termodinâmica, que foi desenvolvido por Johannes van Laar em 1910-1913, para descrever equilíbrios de fase de misturas de líquidos. A equação foi derivada da equação de Van der Waals. Os parâmetros originais de van der Waals não fornecem uma boa descrição do equilíbrio líquido-vapor das fases, o que forçou o usuário a ajustar os parâmetros aos resultados experimentais. Por causa disso, o modelo perdeu a conexão com as propriedades moleculares e, portanto, deve ser considerado um modelo empírico para correlacionar os resultados experimentais.

Defina o coeficiente de atividade.

Um coeficiente de atividade é um fator usado em termodinâmica para explicar os desvios do comportamento ideal em uma mistura de substâncias químicas. Em uma mistura ideal, as interações microscópicas entre cada par de espécies químicas são as mesmas (ou macroscopicamente equivalente, a mudança de entalpia da solução e a variação de volume na mistura é zero) e, como resultado, as propriedades das misturas podem ser expressas diretamente em termos de concentrações simples ou pressões parciais das substâncias presentes, por exemplo, a lei de Raoult. Os desvios da idealidade são acomodados modificando a concentração por um coeficiente de atividade. Analogamente, expressões envolvendo gases podem ser ajustadas para não idealidade escalando pressões parciais por um coeficiente de fugacidade.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!