Tempo necessário para o fluxo de carga dada a massa e o tempo Calculadora

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✖A massa dos íons é o peso dos íons que reagiram ou se formaram durante a eletrólise.ⓘ Massa de íons [m_ion]			+10% -10%
✖O equivalente eletroquímico do elemento é a massa desse elemento (em gramas) transportada por 1 coulomb de carga elétrica.ⓘ Equivalente eletroquímico do elemento [Z]			+10% -10%
✖A corrente elétrica é a taxa de tempo do fluxo de carga através de uma área de seção transversal.ⓘ Corrente elétrica [i_p]			+10% -10%

✖O tempo total gasto é o tempo total que o corpo leva para cobrir esse espaço.ⓘ Tempo necessário para o fluxo de carga dada a massa e o tempo [t_tot]

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Fórmula

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Tempo necessário para o fluxo de carga dada a massa e o tempo

Fórmula

`"t"_{"tot"} = "m"_{"ion"}/("Z"*"i"_{"p"})`

Exemplo

`"0.115702s"="5.6g"/("22g/C"*"2.2A")`

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Tempo necessário para o fluxo de carga dada a massa e o tempo Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Tempo total gasto = Massa de íons/(Equivalente eletroquímico do elemento*Corrente elétrica)
t_tot = m_ion/(Z*i_p)
Esta fórmula usa 4 Variáveis

Variáveis Usadas

Tempo total gasto - (Medido em Segundo) - O tempo total gasto é o tempo total que o corpo leva para cobrir esse espaço.
Massa de íons - (Medido em Quilograma) - A massa dos íons é o peso dos íons que reagiram ou se formaram durante a eletrólise.
Equivalente eletroquímico do elemento - (Medido em Quilograma por Coulomb) - O equivalente eletroquímico do elemento é a massa desse elemento (em gramas) transportada por 1 coulomb de carga elétrica.
Corrente elétrica - (Medido em Ampere) - A corrente elétrica é a taxa de tempo do fluxo de carga através de uma área de seção transversal.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Massa de íons: 5.6 Gram --> 0.0056 Quilograma (Verifique a conversão aqui)
Equivalente eletroquímico do elemento: 22 Grama por Coulomb --> 0.022 Quilograma por Coulomb (Verifique a conversão aqui)
Corrente elétrica: 2.2 Ampere --> 2.2 Ampere Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

t_tot = m_ion/(Z*i_p) --> 0.0056/(0.022*2.2)

Avaliando ... ...

t_tot = 0.115702479338843

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.115702479338843 Segundo --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

0.115702479338843 ≈ 0.115702 Segundo <-- Tempo total gasto

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

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Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Prerana Bakli

Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA

Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

< 25 Eletrólitos Calculadoras

Número total de íons da célula de concentração com transferência de valências dadas

Vai Número total de íons = ((EMF da Célula*Número de íons positivos e negativos*Valências de íons positivos e negativos*[Faraday])/(Número de transporte do ânion*Temperatura*[R]))/ln(Atividade Iônica Catódica/Atividade Iônica Anódica)

Valências de íons positivos e negativos da célula de concentração com transferência

Vai Valências de íons positivos e negativos = ((Número de transporte do ânion*Número total de íons*[R]*Temperatura)/(EMF da Célula*Número de íons positivos e negativos*[Faraday]))*ln(Atividade Iônica Catódica/Atividade Iônica Anódica)

Número de íons positivos e negativos da célula de concentração com transferência

Vai Número de íons positivos e negativos = ((Número de transporte do ânion*Número total de íons*[R]*Temperatura)/(EMF da Célula*Valências de íons positivos e negativos*[Faraday]))*ln(Atividade Iônica Catódica/Atividade Iônica Anódica)

Fugacidade do Eletrólito Catódico da Célula de Concentração sem Transferência

Vai Fugacidade Catódica = (exp((EMF da Célula*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))*((Concentração Anódica*Fugacidade Anódica)/(Concentração Catódica))

Fugacidade do Eletrólito Anódico da Célula de Concentração sem Transferência

Vai Fugacidade Anódica = ((Concentração Catódica*Fugacidade Catódica)/Concentração Anódica)/(exp((EMF da Célula*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))

pOH de Sal de Base Fraca e Base Forte

Vai Log Negativo da Concentração de Hidroxila = 14-(Log Negativo do Produto Iônico da Água-Log negativo da constante de ionização básica-log10(Concentração de Sal))/2

pOH de Sal de Base Forte e Ácido Fraco

Vai Log Negativo da Concentração de Hidroxila = 14-(Log negativo da constante de ionização ácida+Log Negativo do Produto Iônico da Água+log10(Concentração de Sal))/2

pH do Sal de Base Fraca e Base Forte

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = (Log Negativo do Produto Iônico da Água-Log negativo da constante de ionização básica-log10(Concentração de Sal))/2

pH do Sal de Ácido Fraco e Base Forte

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = (Log Negativo do Produto Iônico da Água+Log negativo da constante de ionização ácida+log10(Concentração de Sal))/2

pOH de sal de ácido fraco e base fraca

Vai Log Negativo da Concentração de Hidroxila = 14-(Log Negativo do Produto Iônico da Água+Log negativo da constante de ionização ácida-Log negativo da constante de ionização básica)/2

pH do sal de ácido fraco e base fraca

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = (Log Negativo do Produto Iônico da Água+Log negativo da constante de ionização ácida-Log negativo da constante de ionização básica)/2

Valor de pH do produto iônico da água

Vai Log negativo de H Conc. para Iônico Pdt. de H₂O = Log negativo da constante de ionização ácida+Log negativo da constante de ionização básica

Tempo necessário para o fluxo de carga dada a massa e o tempo

Vai Tempo total gasto = Massa de íons/(Equivalente eletroquímico do elemento*Corrente elétrica)

Potencial da célula dado trabalho eletroquímico

Vai Potencial celular = (Trabalho feito/(Mols de elétrons transferidos*[Faraday]))

Concentração de íon hidrônio usando pOH

Vai Concentração de íon hidrônio = 10^Log Negativo da Concentração de Hidroxila*Produto Iônico da Água

Produto Iônico da Água

Vai Produto Iônico da Água = Constante de Ionização de Ácidos*Constante de ionização de bases

Fugacidade de atividades dadas por eletrólitos

Vai Fugacidade = (sqrt(Atividade Iônica))/Concentração Real

pOH usando Concentração de íon Hidróxido

Vai Log Negativo da Concentração de Hidroxila = 14+log10(Concentração de íon hidrônio)

pH da água usando concentração

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = -log10(Concentração de íon hidrônio)

Quantidade de Cargas dada Massa de Substância

Vai Carregar = Massa de íons/Equivalente eletroquímico do elemento

Mobilidade Iônica

Vai Mobilidade Iônica = Velocidade dos íons/Gradiente Potencial

Relação entre pH e pOH

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = 14-Log Negativo da Concentração de Hidroxila

Atividade Iônica dada a Molalidade da Solução

Vai Atividade Iônica = (Coeficiente de Atividade*Molalidade)

pOH de ácido forte e base forte

Vai Log Negativo da Concentração de Hidroxila = Log Negativo do Produto Iônico da Água/2

Concentração de íon hidrônio usando pH

Vai Concentração de íon hidrônio = 10^(-Log negativo da concentração de hidrônio)

Tempo necessário para o fluxo de carga dada a massa e o tempo Fórmula

Tempo total gasto = Massa de íons/(Equivalente eletroquímico do elemento*Corrente elétrica)
t_tot = m_ion/(Z*i_p)

Qual é a primeira lei da eletrólise de Faraday?

A primeira lei da eletrólise de Faraday afirma que a quantidade de reação que ocorre em termos da massa de íons formados ou descarregados de um eletrólito é proporcional à quantidade de corrente elétrica passada. Já a corrente elétrica (ampere) é o número de coulombs (Q) fluindo em um segundo.

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