Constante de Dissociação Kb dada a Concentração Inicial de Base Fraca e Grau de Dissociação Calculadora

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Equilíbrio iônico

Equilíbrio químico

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Lei de diluição de Ostwald

Acidez e Escala de pH

Força relativa de dois ácidos

Hidrólise de sal

Solução de buffer

✖A concentração inicial é a abundância de um constituinte dividida pelo volume total de uma mistura antes da difusão ou reação.ⓘ Concentração inicial [C₀]			+10% -10%
✖O Grau de Dissociação é a extensão da geração de corrente transportando íons livres, que são dissociados da fração de soluto em uma determinada concentração.ⓘ Grau de dissociação [𝝰]			+10% -10%

✖A constante de dissociação de uma base fraca é a constante de dissociação para uma solução aquosa de uma base fraca.ⓘ Constante de Dissociação Kb dada a Concentração Inicial de Base Fraca e Grau de Dissociação [K_b]

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Fórmula

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Constante de Dissociação Kb dada a Concentração Inicial de Base Fraca e Grau de Dissociação

Fórmula

`"K"_{"b"} = ("C"_{"0"}*("𝝰"^2))/(1-"𝝰")`

Exemplo

`"56.53846"=("0.3mol/L"*(("0.35")^2))/(1-"0.35")`

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Constante de Dissociação Kb dada a Concentração Inicial de Base Fraca e Grau de Dissociação Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Constante de Dissociação da Base Fraca = (Concentração inicial*(Grau de dissociação^2))/(1-Grau de dissociação)
K_b = (C₀*(𝝰^2))/(1-𝝰)
Esta fórmula usa 3 Variáveis

Variáveis Usadas

Constante de Dissociação da Base Fraca - A constante de dissociação de uma base fraca é a constante de dissociação para uma solução aquosa de uma base fraca.
Concentração inicial - (Medido em Mol por metro cúbico) - A concentração inicial é a abundância de um constituinte dividida pelo volume total de uma mistura antes da difusão ou reação.
Grau de dissociação - O Grau de Dissociação é a extensão da geração de corrente transportando íons livres, que são dissociados da fração de soluto em uma determinada concentração.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Concentração inicial: 0.3 mole/litro --> 300 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Grau de dissociação: 0.35 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

K_b = (C₀*(𝝰^2))/(1-𝝰) --> (300*(0.35^2))/(1-0.35)

Avaliando ... ...

K_b = 56.5384615384615

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

56.5384615384615 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

56.5384615384615 ≈ 56.53846 <-- Constante de Dissociação da Base Fraca

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Pragati Jaju

Faculdade de Engenharia (COEP), Pune

Pragati Jaju verificou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

< 20 Lei de diluição de Ostwald Calculadoras

Constante de dissociação do ácido fraco Ka dada a concentração do ácido fraco e seus íons

Vai Constante de Dissociação de Ácido Fraco = (Concentração de íon de hidrogênio*Concentração de ânion em ácido fraco)/Concentração de Ácido Fraco

Concentração de Ácido Fraco dada Constante de Dissociação e Concentração de Íons

Vai Concentração de Ácido Fraco = (Concentração de íon de hidrogênio*Concentração de ânion em ácido fraco)/Constante de Dissociação de Ácido Fraco

Concentração de íon de hidrogênio dado Ka e concentração de ácido fraco e ânion

Vai Concentração de íon de hidrogênio = (Constante de Dissociação de Ácido Fraco*Concentração de Ácido Fraco)/Concentração de ânion em ácido fraco

Concentração de ânion dado Ka e concentração de ácido fraco e íon hidrogênio

Vai Concentração de ânion em ácido fraco = (Constante de Dissociação de Ácido Fraco*Concentração de Ácido Fraco)/Concentração de íon de hidrogênio

Constante de dissociação de base fraca Kb dada a concentração de base fraca e seus íons

Vai Constante de Dissociação da Base Fraca = (Concentração de íon hidroxila*Concentração de Cátions na Base Fraca)/Concentração de Base Fraca

Concentração de Base Fraca dada Constante de Dissociação e Concentração de Íons

Vai Concentração de Base Fraca = (Concentração de íon hidroxila*Concentração de Cátions na Base Fraca)/Constante de Dissociação da Base Fraca

Concentração de íon hidroxila dado Kb e concentração de base fraca e cátion

Vai Concentração de íon hidroxila = (Constante de Dissociação da Base Fraca*Concentração de Base Fraca)/Concentração de Cátions na Base Fraca

Concentração de cátion dado Kb e concentração de base fraca e íon hidroxila

Vai Concentração de Cátions na Base Fraca = (Constante de Dissociação da Base Fraca*Concentração de Base Fraca)/Concentração de íon hidroxila

Constante de Dissociação Ka dada a Concentração Inicial de Ácido Fraco e Grau de Dissociação

Vai Constante de Dissociação de Ácido Fraco = (Concentração inicial*(Grau de dissociação^2))/(1-Grau de dissociação)

Concentração Inicial de Ácido Fraco dada Dissociação Ka Constante e Grau de Dissociação

Vai Concentração inicial = (Constante de Dissociação de Ácido Fraco*(1-Grau de dissociação))/(Grau de dissociação^2)

Concentração Inicial da Base Fraca dada a Constante de Dissociação Kb e o Grau de Dissociação

Vai Concentração inicial = (Constante de Dissociação da Base Fraca*(1-Grau de dissociação))/(Grau de dissociação^2)

Constante de Dissociação Kb dada a Concentração Inicial de Base Fraca e Grau de Dissociação

Vai Constante de Dissociação da Base Fraca = (Concentração inicial*(Grau de dissociação^2))/(1-Grau de dissociação)

Grau de Dissociação dado Ka e Concentração Inicial

Vai Grau de dissociação = sqrt(Constante de Dissociação de Ácido Fraco/Concentração inicial)

Grau de dissociação dado Kb e concentração inicial

Vai Grau de dissociação = sqrt(Constante de Dissociação da Base Fraca/Concentração inicial)

Grau de dissociação dado Ka e Volume Molar de Ácido Fraco

Vai Grau de dissociação = sqrt(Constante de Dissociação de Ácido Fraco*Volume Molar)

Grau de dissociação dado Kb e volume molar da base fraca

Vai Grau de dissociação = sqrt(Constante de Dissociação da Base Fraca*Volume Molar)

Concentração Inicial de Ácido Fraco dada Constante de Dissociação Ka

Vai Concentração inicial = Constante de Dissociação de Ácido Fraco/(Grau de dissociação^2)

Constante de Dissociação Ka dada a Concentração Inicial

Vai Constante de Dissociação de Ácido Fraco = Concentração inicial*(Grau de dissociação^2)

Concentração Inicial da Base Fraca dada a Constante de Dissociação Kb

Vai Concentração inicial = Constante de Dissociação da Base Fraca/(Grau de dissociação^2)

Constante de Dissociação Kb dada a Concentração Inicial

Vai Constante de Dissociação da Base Fraca = Concentração inicial*(Grau de dissociação^2)

Constante de Dissociação Kb dada a Concentração Inicial de Base Fraca e Grau de Dissociação Fórmula

Constante de Dissociação da Base Fraca = (Concentração inicial*(Grau de dissociação^2))/(1-Grau de dissociação)
K_b = (C₀*(𝝰^2))/(1-𝝰)

Explique a lei de diluição de Ostwald.

A lei de diluição de Ostwald é uma relação proposta em 1888 por Wilhelm Ostwald. A lei de diluição de Ostwald descreve a constante de dissociação do eletrólito fraco com o grau de dissociação (α) e a concentração do eletrólito fraco. A lei de diluição de Ostwald afirma que apenas na diluição infinita o eletrólito fraco sofre ionização completa.

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