Constante de dissociation Kb compte tenu de la concentration initiale de la base faible et du degré de dissociation Calculatrice

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Equilibre ionique

Équilibre chimique

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Loi de dilution d'Ostwald

Échelle d'acidité et de pH

Force relative de deux acides

Hydrolyse du sel

Solution tampon

✖La concentration initiale est l'abondance d'un constituant divisée par le volume total d'un mélange avant diffusion ou réaction.ⓘ Concentration initiale [C₀]			+10% -10%
✖Le degré de dissociation est l'étendue de la génération de courant transportant des ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.ⓘ Degré de dissociation [𝝰]			+10% -10%

✖La constante de dissociation d'une base faible est la constante de dissociation d'une solution aqueuse d'une base faible.ⓘ Constante de dissociation Kb compte tenu de la concentration initiale de la base faible et du degré de dissociation [K_b]

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Formule

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Constante de dissociation Kb compte tenu de la concentration initiale de la base faible et du degré de dissociation

Formule

`"K"_{"b"} = ("C"_{"0"}*("𝝰"^2))/(1-"𝝰")`

Exemple

`"56.53846"=("0.3mol/L"*(("0.35")^2))/(1-"0.35")`

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Constante de dissociation Kb compte tenu de la concentration initiale de la base faible et du degré de dissociation Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante de dissociation de la base faible = (Concentration initiale*(Degré de dissociation^2))/(1-Degré de dissociation)
K_b = (C₀*(𝝰^2))/(1-𝝰)
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Constante de dissociation de la base faible - La constante de dissociation d'une base faible est la constante de dissociation d'une solution aqueuse d'une base faible.
Concentration initiale - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration initiale est l'abondance d'un constituant divisée par le volume total d'un mélange avant diffusion ou réaction.
Degré de dissociation - Le degré de dissociation est l'étendue de la génération de courant transportant des ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Concentration initiale: 0.3 mole / litre --> 300 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Degré de dissociation: 0.35 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

K_b = (C₀*(𝝰^2))/(1-𝝰) --> (300*(0.35^2))/(1-0.35)

Évaluer ... ...

K_b = 56.5384615384615

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

56.5384615384615 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

56.5384615384615 ≈ 56.53846 <-- Constante de dissociation de la base faible

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Accueil » Chimie » Équilibre » Equilibre ionique » Loi de dilution d'Ostwald » Constante de dissociation Kb compte tenu de la concentration initiale de la base faible et du degré de dissociation

Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Pragati Jaju

Collège d'ingénierie (COEP), Pune

Pragati Jaju a validé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

< 20 Loi de dilution d'Ostwald Calculatrices

Constante de dissociation de la base faible Kb étant donné la concentration de la base faible et de ses ions

Aller Constante de dissociation de la base faible = (Concentration d'ion hydroxyle*Concentration de cations dans une base faible)/Concentration de base faible

Concentration de la base faible compte tenu de la constante de dissociation et de la concentration des ions

Aller Concentration de base faible = (Concentration d'ion hydroxyle*Concentration de cations dans une base faible)/Constante de dissociation de la base faible

Concentration de l'ion hydroxyle donné Kb et concentration de la base faible et du cation

Aller Concentration d'ion hydroxyle = (Constante de dissociation de la base faible*Concentration de base faible)/Concentration de cations dans une base faible

Concentration de cation donné Kb et concentration de base faible et d'ion hydroxyle

Aller Concentration de cations dans une base faible = (Constante de dissociation de la base faible*Concentration de base faible)/Concentration d'ion hydroxyle

Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions

Aller Constante de dissociation de l'acide faible = (Concentration d'ions hydrogène*Concentration d'anion dans un acide faible)/Concentration d'acide faible

Concentration d'acide faible compte tenu de la constante de dissociation et de la concentration d'ions

Aller Concentration d'acide faible = (Concentration d'ions hydrogène*Concentration d'anion dans un acide faible)/Constante de dissociation de l'acide faible

Concentration d'ions hydrogène compte tenu de Ka et concentration d'acide faible et d'anion

Aller Concentration d'ions hydrogène = (Constante de dissociation de l'acide faible*Concentration d'acide faible)/Concentration d'anion dans un acide faible

Concentration d'anion donné Ka et concentration d'acide faible et d'ion hydrogène

Aller Concentration d'anion dans un acide faible = (Constante de dissociation de l'acide faible*Concentration d'acide faible)/Concentration d'ions hydrogène

Constante de dissociation Kb compte tenu de la concentration initiale de la base faible et du degré de dissociation

Aller Constante de dissociation de la base faible = (Concentration initiale*(Degré de dissociation^2))/(1-Degré de dissociation)

Concentration initiale d'acide faible compte tenu de la constante de dissociation Ka et du degré de dissociation

Aller Concentration initiale = (Constante de dissociation de l'acide faible*(1-Degré de dissociation))/(Degré de dissociation^2)

Concentration initiale de base faible compte tenu de la constante de dissociation Kb et du degré de dissociation

Aller Concentration initiale = (Constante de dissociation de la base faible*(1-Degré de dissociation))/(Degré de dissociation^2)

Constante de dissociation Ka étant donné la concentration initiale d'acide faible et le degré de dissociation

Aller Constante de dissociation de l'acide faible = (Concentration initiale*(Degré de dissociation^2))/(1-Degré de dissociation)

Degré de dissociation donné Ka et concentration initiale

Aller Degré de dissociation = sqrt(Constante de dissociation de l'acide faible/Concentration initiale)

Degré de dissociation donné Kb et concentration initiale

Aller Degré de dissociation = sqrt(Constante de dissociation de la base faible/Concentration initiale)

Degré de dissociation donné Ka et volume molaire d'acide faible

Aller Degré de dissociation = sqrt(Constante de dissociation de l'acide faible*Volume molaire)

Degré de dissociation donné Kb et volume molaire de base faible

Aller Degré de dissociation = sqrt(Constante de dissociation de la base faible*Volume molaire)

Concentration initiale de la base faible compte tenu de la constante de dissociation Kb

Aller Concentration initiale = Constante de dissociation de la base faible/(Degré de dissociation^2)

Concentration initiale d'acide faible compte tenu de la constante de dissociation Ka

Aller Concentration initiale = Constante de dissociation de l'acide faible/(Degré de dissociation^2)

Constante de dissociation Ka donnée Concentration initiale

Aller Constante de dissociation de l'acide faible = Concentration initiale*(Degré de dissociation^2)

Constante de dissociation Kb donnée Concentration initiale

Aller Constante de dissociation de la base faible = Concentration initiale*(Degré de dissociation^2)

Constante de dissociation Kb compte tenu de la concentration initiale de la base faible et du degré de dissociation Formule

Constante de dissociation de la base faible = (Concentration initiale*(Degré de dissociation^2))/(1-Degré de dissociation)
K_b = (C₀*(𝝰^2))/(1-𝝰)

Expliquez la loi de dilution d'Ostwald.

La loi de dilution d'Ostwald est une relation proposée en 1888 par Wilhelm Ostwald. La loi de dilution d'Ostwald décrit la constante de dissociation de l'électrolyte faible avec le degré de dissociation (α) et la concentration de l'électrolyte faible. La loi de dilution d'Ostwald stipule que ce n'est qu'à une dilution infinie que l'électrolyte faible subit une ionisation complète.

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