CEM da célula devida Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
EMF da Célula = Potencial de Redução Padrão do Cátodo-Potencial de oxidação padrão do ânodo
EMF = Ecathode-Eanode
Esta fórmula usa 3 Variáveis
Variáveis Usadas
EMF da Célula - (Medido em Volt) - A EMF da célula ou força eletromotriz de uma célula é a diferença de potencial máxima entre dois eletrodos de uma célula.
Potencial de Redução Padrão do Cátodo - (Medido em Volt) - O Potencial de Redução Padrão do Cátodo o potencial de redução de um cátodo sob condições padrão específicas.
Potencial de oxidação padrão do ânodo - (Medido em Volt) - O Potencial de Oxidação Padrão do Ânodo mede a tendência de uma determinada espécie química ser oxidada em oposição a ser reduzida.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Potencial de Redução Padrão do Cátodo: 100 Volt --> 100 Volt Nenhuma conversão necessária
Potencial de oxidação padrão do ânodo: 55 Volt --> 55 Volt Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
EMF = Ecathode-Eanode --> 100-55
Avaliando ... ...
EMF = 45
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
45 Volt --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
45 Volt <-- EMF da Célula
(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

Créditos

Criado por Pragati Jaju
Faculdade de Engenharia (COEP), Pune
Pragati Jaju criou esta calculadora e mais 50+ calculadoras!
Verificado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

10+ CEM da Célula de Concentração Calculadoras

CEM de Célula de Concentração com Transferência em Termos de Valências
Vai EMF da Célula = Número de transporte do ânion*(Número total de íons/(Valências de íons positivos e negativos*Número de íons positivos e negativos))*(([R]*Temperatura)/[Faraday])*ln(Atividade Iônica Catódica/Atividade Iônica Anódica)
EMF da Célula de Concentração com Transferência dada Número de Transporte do Anion
Vai EMF da Célula = 2*Número de transporte do ânion*(([R]*Temperatura)/[Faraday])*(ln(Molalidade do eletrólito catódico*Coeficiente de Atividade Catódica)/(Molalidade de eletrólitos anódicos*Coeficiente de Atividade Anódica))
EMF da Célula de Concentração sem Transferência dadas Molalidades e Coeficiente de Atividade
Vai EMF da Célula = 2*(([R]*Temperatura)/[Faraday])*(ln((Molalidade do eletrólito catódico*Coeficiente de Atividade Catódica)/(Molalidade de eletrólitos anódicos*Coeficiente de Atividade Anódica)))
EMF da Célula de Concentração sem Transferência dada a Concentração e Fugacidade
Vai EMF da Célula = 2*(([R]*Temperatura)/[Faraday])*ln((Concentração Catódica*Fugacidade Catódica)/(Concentração Anódica*Fugacidade Anódica))
CEM da Célula de Concentração com Atividades dadas por Transferência
Vai EMF da Célula = Número de transporte do ânion*(([R]*Temperatura)/[Faraday])*ln(Atividade Iônica Catódica/Atividade Iônica Anódica)
EMF da Célula usando a Equação de Nerst dado o Quociente de Reação em Qualquer Temperatura
Vai EMF da Célula = Potencial Padrão da Célula-([R]*Temperatura*ln(Quociente de Reação)/([Faraday]*Carga Iônica))
CEM da Célula de Concentração sem Transferência de Atividades dadas
Vai EMF da Célula = (([R]*Temperatura)/[Faraday])*(ln(Atividade Iônica Catódica/Atividade Iônica Anódica))
EMF da Célula de Concentração sem Transferência para Solução Diluída dada a Concentração
Vai EMF da Célula = 2*(([R]*Temperatura)/[Faraday])*ln((Concentração Catódica/Concentração Anódica))
EMF da célula usando a equação de Nerst dado o quociente de reação à temperatura ambiente
Vai EMF da Célula = Potencial Padrão da Célula-(0.0591*log10(Quociente de Reação)/Carga Iônica)
CEM da célula devida
Vai EMF da Célula = Potencial de Redução Padrão do Cátodo-Potencial de oxidação padrão do ânodo

CEM da célula devida Fórmula

EMF da Célula = Potencial de Redução Padrão do Cátodo-Potencial de oxidação padrão do ânodo
EMF = Ecathode-Eanode

O que é EMF?

A força eletromotriz de uma célula ou EMF de uma célula é a diferença de potencial máxima entre dois eletrodos de uma célula. Também pode ser definida como a tensão líquida entre as semi-reações de oxidação e redução. O EMF de uma célula é usado principalmente para determinar se uma célula eletroquímica é galvânica ou não.

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