EMF van Due Cell Rekenmachine

↳

⤿

✖Het standaard reductiepotentieel van kathode het reductiepotentieel van een kathode onder specifieke, standaardomstandigheden.ⓘ Standaard reductiepotentieel van kathode [E_cathode]			+10% -10%
✖Het standaard oxidatiepotentieel van anode meet de neiging van een bepaalde chemische soort om te worden geoxideerd in plaats van te worden verminderd.ⓘ Standaard oxidatiepotentieel van anode [E_anode]			+10% -10%

✖De EMF van cel of elektromotorische kracht van een cel is het maximale potentiaalverschil tussen twee elektroden van een cel.ⓘ EMF van Due Cell [EMF]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

EMF van Due Cell

Formule

`"EMF" = "E"_{"cathode"}-"E"_{"anode"}`

Voorbeeld

`"45V"="100V"-"55V"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden EMF van concentratiecel Formules Pdf

EMF van Due Cell Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

EMF van cel = Standaard reductiepotentieel van kathode-Standaard oxidatiepotentieel van anode
EMF = E_cathode-E_anode
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

EMF van cel - (Gemeten in Volt) - De EMF van cel of elektromotorische kracht van een cel is het maximale potentiaalverschil tussen twee elektroden van een cel.
Standaard reductiepotentieel van kathode - (Gemeten in Volt) - Het standaard reductiepotentieel van kathode het reductiepotentieel van een kathode onder specifieke, standaardomstandigheden.
Standaard oxidatiepotentieel van anode - (Gemeten in Volt) - Het standaard oxidatiepotentieel van anode meet de neiging van een bepaalde chemische soort om te worden geoxideerd in plaats van te worden verminderd.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Standaard reductiepotentieel van kathode: 100 Volt --> 100 Volt Geen conversie vereist
Standaard oxidatiepotentieel van anode: 55 Volt --> 55 Volt Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

EMF = E_cathode-E_anode --> 100-55

Evalueren ... ...

EMF = 45

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

45 Volt --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

45 Volt <-- EMF van cel

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » EMF van concentratiecel » EMF van Due Cell

Credits

Gemaakt door Pragati Jaju

Technische Universiteit (COEP), Pune

Pragati Jaju heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 50+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 10+ EMF van concentratiecel Rekenmachines

EMF van concentratiecel met overdracht in termen van valenties

Gaan EMF van cel = Transportnummer van anion*(Totaal aantal ionen/(Valenties van positieve en negatieve ionen*Aantal positieve en negatieve ionen))*(([R]*Temperatuur)/[Faraday])*ln(Kathodische ionische activiteit/Anodische ionische activiteit)

EMF van concentratiecel met overdracht gegeven transportnummer van anion

Gaan EMF van cel = 2*Transportnummer van anion*(([R]*Temperatuur)/[Faraday])*(ln(Kathodische elektrolyt molaliteit*Kathodische activiteitscoëfficiënt)/(Anodische elektrolytmolaliteit*Anodische activiteitscoëfficiënt))

EMF van concentratiecel zonder overdracht gegeven molaliteiten en activiteitscoëfficiënt

Gaan EMF van cel = 2*(([R]*Temperatuur)/[Faraday])*(ln((Kathodische elektrolyt molaliteit*Kathodische activiteitscoëfficiënt)/(Anodische elektrolytmolaliteit*Anodische activiteitscoëfficiënt)))

EMF van concentratiecel zonder overdracht gegeven concentratie en fugacity

Gaan EMF van cel = 2*(([R]*Temperatuur)/[Faraday])*ln((Kathodische concentratie*Kathodische Fugacity)/(Anodische concentratie*Anodische Fugacity))

EMF van concentratiecel met overdracht gegeven activiteiten

Gaan EMF van cel = Transportnummer van anion*(([R]*Temperatuur)/[Faraday])*ln(Kathodische ionische activiteit/Anodische ionische activiteit)

EMF van cel met behulp van Nerst-vergelijking gegeven reactiequotiënt bij elke temperatuur

Gaan EMF van cel = Standaardpotentieel van cel-([R]*Temperatuur*ln(Reactiequotiënt)/([Faraday]*Ionische lading))

EMF van concentratiecel zonder overdracht gegeven activiteiten

Gaan EMF van cel = (([R]*Temperatuur)/[Faraday])*(ln(Kathodische ionische activiteit/Anodische ionische activiteit))

EMF van concentratiecel zonder overdracht voor verdunde oplossing gegeven concentratie

Gaan EMF van cel = 2*(([R]*Temperatuur)/[Faraday])*ln((Kathodische concentratie/Anodische concentratie))

EMF van cel met behulp van Nerst-vergelijking gegeven reactiequotiënt bij kamertemperatuur

Gaan EMF van cel = Standaardpotentieel van cel-(0.0591*log10(Reactiequotiënt)/Ionische lading)

EMF van Due Cell

Gaan EMF van cel = Standaard reductiepotentieel van kathode-Standaard oxidatiepotentieel van anode

EMF van Due Cell Formule

EMF van cel = Standaard reductiepotentieel van kathode-Standaard oxidatiepotentieel van anode
EMF = E_cathode-E_anode

Wat is EMF?

De elektromotorische kracht van een cel of EMF van een cel is het maximale potentiaalverschil tussen twee elektroden van een cel. Het kan ook worden gedefinieerd als de netto spanning tussen de oxidatie- en reductiehalfreacties. De EMF van een cel wordt voornamelijk gebruikt om te bepalen of een elektrochemische cel al dan niet galvanisch is.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!