EMF von Due Cell Taschenrechner

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✖Das Standard-Reduktionspotential der Kathode Das Reduktionspotential einer Kathode unter bestimmten Standardbedingungen.ⓘ Standardreduktionspotential der Kathode [E_cathode]			+10% -10%
✖Das Standardoxidationspotential der Anode misst die Tendenz einer bestimmten chemischen Spezies, oxidiert und nicht reduziert zu werden.ⓘ Standardoxidationspotential der Anode [E_anode]			+10% -10%

✖Die EMF der Zelle oder elektromotorische Kraft einer Zelle ist die maximale Potentialdifferenz zwischen zwei Elektroden einer Zelle.ⓘ EMF von Due Cell [EMF]

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Formel

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EMF von Due Cell

Formel

`"EMF" = "E"_{"cathode"}-"E"_{"anode"}`

Beispiel

`"45V"="100V"-"55V"`

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EMF von Due Cell Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

EMF der Zelle = Standardreduktionspotential der Kathode-Standardoxidationspotential der Anode
EMF = E_cathode-E_anode
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

EMF der Zelle - (Gemessen in Volt) - Die EMF der Zelle oder elektromotorische Kraft einer Zelle ist die maximale Potentialdifferenz zwischen zwei Elektroden einer Zelle.
Standardreduktionspotential der Kathode - (Gemessen in Volt) - Das Standard-Reduktionspotential der Kathode Das Reduktionspotential einer Kathode unter bestimmten Standardbedingungen.
Standardoxidationspotential der Anode - (Gemessen in Volt) - Das Standardoxidationspotential der Anode misst die Tendenz einer bestimmten chemischen Spezies, oxidiert und nicht reduziert zu werden.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Standardreduktionspotential der Kathode: 100 Volt --> 100 Volt Keine Konvertierung erforderlich
Standardoxidationspotential der Anode: 55 Volt --> 55 Volt Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

EMF = E_cathode-E_anode --> 100-55

Auswerten ... ...

EMF = 45

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

45 Volt --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

45 Volt <-- EMF der Zelle

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 50+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 10+ EMF der Konzentrationszelle Taschenrechner

EMF der Konzentrationszelle mit Übertragung in Bezug auf Valenzen

Gehen EMF der Zelle = Transportzahl des Anions*(Gesamtzahl der Ionen/(Wertigkeiten positiver und negativer Ionen*Anzahl positiver und negativer Ionen))*(([R]*Temperatur)/[Faraday])*ln(Kathodische Ionenaktivität/Anodische Ionenaktivität)

EMF der Konzentrationszelle mit Übertragung gegebener Transportzahl des Anions

Gehen EMF der Zelle = 2*Transportzahl des Anions*(([R]*Temperatur)/[Faraday])*(ln(Kathodische Elektrolytmolalität*Kathodischer Aktivitätskoeffizient)/(Anodische Elektrolytmolalität*Anodischer Aktivitätskoeffizient))

EMF der Konzentrationszelle ohne Übertragung bei gegebenen Molalitäten und Aktivitätskoeffizienten

Gehen EMF der Zelle = 2*(([R]*Temperatur)/[Faraday])*(ln((Kathodische Elektrolytmolalität*Kathodischer Aktivitätskoeffizient)/(Anodische Elektrolytmolalität*Anodischer Aktivitätskoeffizient)))

EMF der Konzentrationszelle ohne Übertragung bei gegebener Konzentration und Fugazität

Gehen EMF der Zelle = 2*(([R]*Temperatur)/[Faraday])*ln((Kathodische Konzentration*Kathodische Fugazität)/(Anodische Konzentration*Anodische Fugazität))

EMF der Konzentrationszelle mit übertragenen Aktivitäten

Gehen EMF der Zelle = Transportzahl des Anions*(([R]*Temperatur)/[Faraday])*ln(Kathodische Ionenaktivität/Anodische Ionenaktivität)

EMF der Zelle unter Verwendung der Nerst-Gleichung, gegebener Reaktionsquotient bei jeder Temperatur

Gehen EMF der Zelle = Standardpotential der Zelle-([R]*Temperatur*ln(Reaktionsquotient)/([Faraday]*Ionenladung))

EMF der Konzentrationszelle ohne Übertragung für verdünnte Lösung bei gegebener Konzentration

Gehen EMF der Zelle = 2*(([R]*Temperatur)/[Faraday])*ln((Kathodische Konzentration/Anodische Konzentration))

EMF der Konzentrationszelle ohne Übertragung gegebener Aktivitäten

Gehen EMF der Zelle = (([R]*Temperatur)/[Faraday])*(ln(Kathodische Ionenaktivität/Anodische Ionenaktivität))

EMF der Zelle unter Verwendung der Nerst-Gleichung, angegeben als Reaktionsquotient bei Raumtemperatur

Gehen EMF der Zelle = Standardpotential der Zelle-(0.0591*log10(Reaktionsquotient)/Ionenladung)

EMF von Due Cell

Gehen EMF der Zelle = Standardreduktionspotential der Kathode-Standardoxidationspotential der Anode

EMF von Due Cell Formel

EMF der Zelle = Standardreduktionspotential der Kathode-Standardoxidationspotential der Anode
EMF = E_cathode-E_anode

Was ist EMF?

Die elektromotorische Kraft einer Zelle oder die EMF einer Zelle ist die maximale Potentialdifferenz zwischen zwei Elektroden einer Zelle. Sie kann auch als Nettospannung zwischen den Oxidations- und Reduktionshalbreaktionen definiert werden. Die EMF einer Zelle wird hauptsächlich verwendet, um zu bestimmen, ob eine elektrochemische Zelle galvanisch ist oder nicht.

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